1、第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料 一、金屬材料：1、金屬材料 純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光澤；2、金屬的物理性質(zhì)：；（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）；銅金鋁）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀（5）鉻：硬度最高的金屬；（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬；（8）鋨：密度最大的金屬；（9）鋰：密度最小的金屬；4、金屬分類：黑色金屬：通

2、常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)； 注：合金是混合物 ：一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好；合金鐵的合金鋼銅合金焊錫鈦和鈦合外形記憶生鐵黃銅青銅 :金金屬成分含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金2%2%合金合金合金不銹鋼： 含鉻、鎳的鋼備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“ 相容性”,因此可用來制造人造骨等；（1）熔點(diǎn)

3、高、密度小 優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好 課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg +O2點(diǎn)燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注： MgO：白色固體4Al +3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3注： Al 2O3：白色固體3Fe + 2 O 2點(diǎn)燃 Fe 3O4 2Cu + O2 2CuO 注： CuO：黑色固體留意 ：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋了反應(yīng)的 進(jìn)行,所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕；（2）“ 真金不怕火煉” 說明金即使在高溫時(shí)也不能

4、與氧氣反應(yīng),金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑；2、金屬 + 酸 = 鹽 + H 2置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）2+ H2H2SO4 + Mg = MgSO4 + H 2 2HCl + Mg = MgCl 現(xiàn)象：反應(yīng)猛烈,有大量氣泡產(chǎn)生；3H2SO4 + 2Al = Al2SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)猛烈,有大量氣泡產(chǎn)生；H2SO4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 2HCl +Zn = ZnCl 2 + H 2現(xiàn)象：反應(yīng)比較猛烈,有大量氣泡產(chǎn)生；H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2

5、現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色；3、金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng) （條件：活動(dòng)性：參與反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 這也是“ 濕法冶銅” 的原理 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)顯現(xiàn),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2Al + 3CuSO4 = Al 2SO4 3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)顯現(xiàn),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；Cu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)顯現(xiàn),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；留意： CuSO4溶液： 藍(lán)色 FeSO4、FeCl2溶液： 淺綠色 Fe 在參與 置換反應(yīng)

6、時(shí),生成 +2 價(jià)的亞鐵鹽；二、置換反應(yīng)：1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物；三、常見金屬活動(dòng)性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱 在金屬活動(dòng)性次序里：（）金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素 （不行用濃硫酸、硝酸）；（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來；（K、Ca、Na除外）課題三、金屬資源的愛護(hù)和利用一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下

7、,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳 把鐵從鐵礦石里仍原 出來；C + O 2點(diǎn)燃 CO2 C + CO2 高溫 2CO高溫 3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐步變?yōu)楹谏?產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；3、書上圖 8-20 需留意：（1）試驗(yàn)開頭時(shí)先通 CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣,以免 CO與空氣混合加熱（可能會(huì)發(fā)生爆炸）；（2）試驗(yàn)完畢后連續(xù)通入 CO的目的；防止氧化鐵被仍原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化；（3）尾氣的處理：由于CO有毒,所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理,變成無毒的氣體；可點(diǎn)燃使其生成無毒的 CO2；4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空

8、氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)；二、鐵的銹蝕：（1）鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O）；（銅生銅綠的條件：銅同時(shí)與 O2、水、 CO 2 接觸；銅綠的化學(xué)式：Cu2OH2CO 3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼；（3）鐵銹很疏松, 不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng),所以鐵制品可全部被銹蝕；鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去；三、金屬資源的愛護(hù)和利用：防止金屬腐蝕1、愛護(hù)金屬資源的途徑：回收利

9、用廢舊金屬合理開采礦物 查找金屬的代用品 2、意義：節(jié)省金屬資源,削減環(huán)境污染；第九單元 溶液課題一、溶液的形成 一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物,叫做溶液；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；可以是一種或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)；溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)；只能是一種,可以是固、液、氣三態(tài)；2、溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混合物；均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透亮、澄清、顏色一樣；穩(wěn)固性：指外界條件不變時(shí),溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層；3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成；留意：（1）溶液不肯定無色,如CuSO 4 為藍(lán)色

10、 FeSO4 為淺綠色 Fe2SO4 3 為黃色（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；（3）溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）；4、溶質(zhì)和溶劑的判定：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑,固體、氣體是溶質(zhì)；（2）液體溶于液體：有水,水為溶劑,其它為溶質(zhì)；無水,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)；（3）依據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后；（4）假如物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)；二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小

11、液滴分散在水中形成的不勻稱、不穩(wěn)固的混合物；2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：（1）溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解；（2）溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H2SO4 溶解；（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 溶解；課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指 在肯定溫度下 ,向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時(shí)所得的溶液；不飽和溶液：指 在肯定溫度下 ,向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)仍能連續(xù)溶解時(shí)所得的溶液；留意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言,不是對(duì)全部溶質(zhì)而言；2、判定方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶

12、解；如能溶解,就是不飽和溶液；如不能溶解,就 是不飽和溶液；3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液降溫或 蒸發(fā)溶劑或 加溶質(zhì)飽和溶液升溫或 加溶劑注：（1）CaOH2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度上升而降低；（2）最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液不肯定是濃溶液；如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；（2）不飽和溶液不肯定是稀溶液；（3）在肯定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃；二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；（留意： 溶解度是指 溶質(zhì) 的質(zhì)量）在肯定溫度下

13、, 某固態(tài)物質(zhì)在 四要素 ：條件：肯定溫度 標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：克（2）溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g ；含義：在 20時(shí),在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl；在 20時(shí), NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克；（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而上升；如 KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如 CaOH2（4）溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化

14、的情形；曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液是飽和溶液；兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液；2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義： 在壓強(qiáng)為 101kPa 和肯定溫度時(shí), 氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；四要素 ：條件：壓強(qiáng)為101kPa 肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 1 體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和單位：升（2）影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度（溫度越高,氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大）3、混合物的分別：（1）過濾法：分別可溶物和難溶物；（2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)；結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度

15、受溫度影響較小的物質(zhì)；如NaCl（如海水曬鹽） ；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度上升而上升的物質(zhì),如KNO 3 ；課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= S 100%（C S ）（注： S 表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)；只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變；3、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：（1）用固體配制：步驟：運(yùn)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶；儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：運(yùn)算、量取、稀釋

16、,裝瓶；一、酸堿指示劑：儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；第十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)；2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：本身石蕊溶液酚酞溶液紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色二、常見的酸：濃鹽酸 濃硫酸無色液體顏色、狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（由于含F(xiàn)e 3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水性用途 敞口置于空氣中,就瓶口有白霧生成 腐蝕性金屬除銹金屬除銹制造藥物濃硫酸作干燥劑、脫水劑人體胃中含有少量鹽酸,助消化 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理

17、性質(zhì)、特性、用途：生產(chǎn)化肥、精煉石油留意 ：（1）濃鹽酸密封儲(chǔ)存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體；（2）濃硫酸密封儲(chǔ)存的緣由：濃硫酸具有吸水性,易吸取空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）；（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)、溶液質(zhì)量削減,溶劑質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；（5）稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)跐u漸注入水里,并不斷攪動(dòng)；切不行把水直接倒入濃硫酸中；用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解散熱；H +）：3%5%的碳酸氫鈉溶液；（6）假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再

18、用水沖洗,最終涂上2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色；（2）金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）2+ H2H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl（3）金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（注 FeCl 3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O （注 CuCl 2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液由無色

19、變?yōu)樗{(lán)色；（4）堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O3、三種離子的檢驗(yàn)：Cl-試劑現(xiàn)象AgNO3 及HNO3產(chǎn)生白色沉淀2-SO4產(chǎn)生白色沉淀石灰水變渾濁BaCl2 及鹽酸2-CO3有無色氣泡產(chǎn)生 / HCl / 石灰水三、 常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉,易潮解氫氧化鈣顏色、 狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解時(shí)放熱）白色粉末,微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法CaOH2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOHCaO +H2O = C

20、aOH2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉用 途化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液建筑：石灰漿（粉刷墻壁）留意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化 ；（2）氫氧化鈉密封儲(chǔ)存的緣由：氫氧化鈉易吸取空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 而變質(zhì)；（3）假如不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液；（4）CaO 、CaOH2 、 CaCO 3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：3：石灰石、大理石CaO：生石灰 CaOH2：熟石灰、消石灰 CaCOCaOH2 CaCO3+CO2+H2O高溫CaO 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：堿離解

21、時(shí)所生成的陰離子全部是 OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色；（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的緣由）2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO（3）酸 + 堿 = 鹽 + 水3 = Na 2SO4 + H 2ONaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4+ 2H2O 四、溶液的導(dǎo)電性：1、酸、堿、鹽的水

22、溶液 可以導(dǎo)電（緣由：它們?nèi)苡谒畷r(shí)離解形成了能自由移動(dòng)的陰、陽離子）NH3；酸是由 氫元素和酸根 組成的化合物；如：硫酸、硝酸HNO3H2O）堿是由 金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物；如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（鹽是由 金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物；如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子 + 酸根離子堿氫氧根離子 + 金屬離子鹽金屬離子 + 酸根離子留意： 鹽酸是混合物 ,由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；3、酸具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由：酸溶液中都有氫離子；即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)；堿具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由：堿溶液中都有氫氧根離子；即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)；4、幾

23、種離子的檢驗(yàn)：+ H石蕊試液變紅-OH酚酞試液變紅Cl-AgNO 3溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4BaCl 2 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解或 BaNO3 2 溶液課題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、 中和反應(yīng)：1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸 + 堿= 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H 2O 2HCl + CaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O2、實(shí)質(zhì)： OH+H + = H 2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：2 = CaCl 2 + 2H 2O （1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性；例如：假如土壤顯酸性,就加熟石灰中和；假如土壤顯堿性就加碳酸

24、水中和；（2）處理工廠的廢水；例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）；（3）用于醫(yī)藥；例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不當(dāng)心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水；二、溶液酸堿度的表示法pH：1、PH值的范疇： 0-140 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)在酸性溶液中,酸性越強(qiáng),PH值越小,溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中,堿性越強(qiáng),PH值越大,溶液中氫氧根離子濃度越大；2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如： H2O NaCl 溶液 Na 2SO4 溶液PH7 溶液呈酸性, P

25、H越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性, PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液堿溶液肯定是堿性溶液,但堿性溶液不肯定是堿性溶液3、轉(zhuǎn)變?nèi)芤?PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水,溶液 PH值不斷增大,最終將接近于 7 但不能達(dá)到 7 ；加堿性溶液,溶液 PH值不斷增大,最終 PH值大于 7；（2）向堿性溶液中：加水,溶液 PH值不斷減小,最終將接近于 7 但不能達(dá)到 7 ；加酸性溶液,溶液 PH值不斷減小,最終 PH值小于 7；4、pH的測定：最簡潔的方法是 使用 pH 試紙 ；用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許,滴在 pH試紙上,顯色后

26、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）；留意：（1）用 PH試紙測得的 PH值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零；（2）用 PH試紙測 PH值時(shí), 不能先用蒸餾水潤濕 PH試紙； 如先用蒸餾水潤濕后再測會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH值增大；使堿性溶液的 PH值減?。恢行匀芤旱?PH值不變；5、酸雨：正常雨水的 pH約為（由于溶有 CO 2）；pH% C 、H、 O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl 、Mg 微量元素 在人體中含量 % Fe、Zn、Se、I 、F 等 二、人體中的常量元素：1、鈣： 99%在于骨骼和牙齒中；（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類；（2）鈣 過多：結(jié)石

27、、骨骼變粗；過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良；老年人 骨質(zhì)疏松；（3）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀：（1）Na +存在于細(xì)胞外液,K +存在于細(xì)胞內(nèi)液；（2）作用：維護(hù)人體內(nèi)的水分和維護(hù)體液恒定的 pH（如血液的） ；三、人體中的微量元素：必需元素（ 20 多種） Fe 、Zn、Se、I 、F 等對(duì)人體有害的元素： Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、 Al 、Cu等元素 對(duì)人體的作用 攝入量過高、過低對(duì)人體的影響Fe 血紅蛋白的成分,能幫忙氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血缺鋅會(huì)引起食欲不振,Zn 影響人體發(fā)育生長遲緩,發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；如攝入量過高,會(huì)使人中毒

28、I甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育,造成思維遲鈍；過量也會(huì)引起甲狀腺腫大F能防治齲齒課題三缺氟易產(chǎn)生齲齒,過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物：物質(zhì)按是否含有碳元素 無機(jī)化合物1、生活中常見的有機(jī)物：有機(jī)化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸鹽） CH4（最簡潔的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇,俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸,俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目巨大的緣由：原子的排列方式有許多種；3、有機(jī)物按相對(duì)分子質(zhì)量大小有機(jī)小分子化合物,如：CH

29、4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等；二、有機(jī)合成材料：有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）,如：蛋白質(zhì)、淀粉等；1、 有機(jī)高分子材料：（1）分類自然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、自然橡膠等；合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍） 、晴綸；合成橡膠（2）高分子材料的性質(zhì)：熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）；熱固性 如：電木；：（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品）點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料；（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味,且燃 燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線；2、“ 白色污染” 及環(huán)境愛護(hù)：（1）危害：破壞土壤,污染地下水；危害海洋生物的生存；假如焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染；（2）解決途徑 : 削減使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料；（3）塑料的分類是