1、第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)返回1. 知道化學(xué)方程式的定義，能說(shuō)出化學(xué)方程式的基本含義，特別是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；2. 知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；3. 學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的讀法；新課導(dǎo)入 之前我們學(xué)習(xí)過(guò)元素及化合價(jià)等內(nèi)容，知道化學(xué)式是如何書寫的，而化學(xué)式又是怎樣表示物質(zhì)的。今天我們一起學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的知識(shí)！返回一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法新課講解定義：用元素符號(hào)和分子式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。書寫原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的（2）符合質(zhì)量守恒定律磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤（1）P + O2 PO2（2）P2 + O5 P2

2、O5（3）P + O2 P2O5 憑空臆造成生成物PO2，與事實(shí)不符 任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律思 考新課講解在左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在左右兩邊之間畫一條短線。配平化學(xué)方程式，使遵守質(zhì)量守恒定律。表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。寫配標(biāo)【書寫化學(xué)方程式的步驟】 新課講解P + O2 P2O5 4P + 5O2 2P2O5 寫配以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例：如何配平？新課講解P + O2 P2O5 P + 5O2 2P2O5 找出關(guān)鍵元素，計(jì)算反應(yīng)前后該原子的最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)，把得到的

3、個(gè)數(shù)寫在化學(xué)式前 4P + 5O2 = 2P2O5 再配平其他原子新課講解【化學(xué)方程式配平方法】最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 C2H2+O2 CO2+H2O1.從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。 C2H2+O2 CO2+2H2O2.推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?2C2H2+O2 CO2+2H2O3.配平其他原子，最終結(jié)果為： 2C2H2+5O2= 4CO2+2H2O新課講解 觀察法 Fe+H2O Fe3O4+H21. Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為 3Fe+4H2

4、O Fe3O4+H22. 由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可： 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2新課講解新課講解歸 納通過(guò)上述配平方法，你有什么認(rèn)識(shí)？奇偶配平法:這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。觀察法:有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù) 化學(xué)方程式配平注意要點(diǎn)若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；若生成物有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”。若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊就不注“”號(hào)；若反應(yīng)物和生成物都有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊也

5、不注“”。新課講解 A、B在反應(yīng)中的生成物是C，若C的化學(xué)式為A2B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ( )A. A2B22CB. 2ABB22CC. 2ABA22CD. 2A2BB2C新課講解典例分析例C新課講解解析：A中由A2+B2=2C，將C的化學(xué)式AB2，代入方程式中A2+B2=2A2B，可知A原子個(gè)數(shù)前后不相等，故A錯(cuò)誤B中根據(jù)2AB+B2=2C，將C的化學(xué)式AB2，代入方程式中得2AB+B2=2A2B，可知A、B原子個(gè)數(shù)前后不相等，故B錯(cuò)誤C中根據(jù)2AB+A2=2C，將C的化學(xué)式AB2，代入方程式中得2AB+A2=2A2B，可知A和B原子在反應(yīng)前后都不變，符合質(zhì)量守恒定律，故C正確D中根據(jù)

6、2A2B+B=2C，將C的化學(xué)式AB2，代入方程式中得2A2B+B=2A2B，可知B原子在反應(yīng)前后不相等，故D錯(cuò)誤故選C二、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算新課講解木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式： C + O2 = CO2 12 ： 216 ： 12+216 12 ： 32 ： 44 化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下4P + 5 O2 2P2O5124 160 284（1）表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。（2）表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為

7、452。（3）表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為314071新課講解例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2設(shè)方量列、求答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。 2（39+55+416） 216 6.3g x答：可以得到0.6g氧氣。x0.6g新課講解 化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法1.設(shè)未知量；2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；4.列出比例式，求解；5.簡(jiǎn)明地寫出答案。新課講解返回課堂小結(jié)返回化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與應(yīng)用定義化學(xué)反應(yīng)式的意義

8、書寫原則書寫步驟配平方法依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 只根據(jù)化學(xué)方程式不能知道的是（ ）A反應(yīng)物、生成物 B反應(yīng)條件 C各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比 D各物質(zhì)的物理性質(zhì)D當(dāng)堂小練D2.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是 ( )A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2 : 1C.反應(yīng)前后硫原子.氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1 : 1當(dāng)堂小練B點(diǎn)燃3. 化學(xué)方程式2CO+O2 = 2CO2的讀法不正確的是 ( )A.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳B.一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C.在點(diǎn)燃條件下,每2個(gè)一氧化碳分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子D.每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成88