1、2022-2023學(xué)年北京密云縣半城子中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，屬于 （ ） A烴 B無機物C有機化合物 D烷烴參考答案：C略2. 把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、 b相連時，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+ 向b極移動。則四種金屬的活動順序為（ ） A、abcd B、acbd C、acdb D、bdca參考

2、答案：C略3. 下列說法正確的是A. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C. 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D. 油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油參考答案：BA:苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正確C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解產(chǎn)物是高級脂肪酸及甘油答案為B4. 銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖下列說法不正確的是（）A因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2OD在金屬表面涂一層油脂，能防止

3、鐵鉚釘被腐蝕參考答案：B【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【分析】根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合金屬防護原理分析【解答】解：A、Fe的活潑性比Cu強，F(xiàn)e做負(fù)極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性會增強，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，故B錯誤；C、根據(jù)圖片可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應(yīng)是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2O，故C正確；D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，

4、所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確；故選B5. 下列有關(guān)化學(xué)用語的使用不正確的是A亞甲基的電子式： B3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：C對甲基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： D苯甲酸同系物的分子通式：參考答案：C略6. 分子式為C10H20O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略7. 常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）A B C D參考答案：b8. 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 A氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B氯原子的2p軌道和氫原子

5、的2p軌道C氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略9. 在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2。不能說明該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的事實是（ ）A單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2B單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NOC混合氣體的顏色不再改變D混合氣體的壓強不再改變參考答案：B略10. 天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為

6、CoO2LiC6放電充電LiCoO2C6，下列說法正確的是( )A充電時，電池的陰極反應(yīng)為LiC6e=LiC6B放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略11. 下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是 （ ）A.阿伏加德羅定律 B.蓋斯定律 C.勒夏特列原理 D.歐姆定律參考答案：B12. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾C乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)D乙醇中混有乙酸，

7、加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液參考答案：B13. 一溴丙烷（CH3CH2CH2Br）與2一溴丙烷（CH3CHCH3）分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，則（ ）A、產(chǎn)物相同 B、產(chǎn)物不同C、碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D、碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略14. 某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A4 B1 C2 D3參考答案：D略15. 下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

8、16. 亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下：著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上、可重復(fù)多次。試回答下列問題：某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡

9、皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是_（填“A”或“B”）。若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_（填“能”或“不能”）。上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍(lán)的作用是_；上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_；該實驗中、操作能否無限次重復(fù)進行_（填“能”或“不能”），理由是 。參考答案：B 不能 能 還原劑 催化劑（或催化劑兼作指示劑） 還原性不能 一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為

10、其它物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知下列信息某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_,B的系統(tǒng)命名為 。（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A： ；： （3）寫出DE的化學(xué)方程式： （4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種。各寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）只有一個甲基： 有3個甲基，但不存在順反異構(gòu)體： 有3個甲基，但存在順反異構(gòu)體： 參考答案：18. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時間(t)與

11、容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）19. 在一固定容積的密閉容器中進行如