1、對知識的渴望是我們前進的動力！氧化還原反應的規(guī)律與應用知識回顧：1.氧化還原反應基本概念之間的關系還原劑還原性氧化反應（被氧化）氧化產物氧化劑氧化性還原反應（被還原）還原產物具有失電子價升高具有得電子價降低含化合價升高元素含化合價降低元素同時存在得失電子相等氧化還原反應化合反應置換反應分解反應復分解反應 失ne- 得ne-氧化劑+還原劑 =還原產物+氧化產物得失電子數目等于化合價的升降數與化合價升降的原子個數的乘積3.雙線橋表示法：2.探究氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的規(guī)律及應用 氧化還原反應類型強弱規(guī)律守恒規(guī)律強者優(yōu)先規(guī)律氧化還原反應在生產生活中的應用需要我們進

2、一步了解氧化還原反應，以便在生產生活中更好的應用。單質化合價為0氫元素化合價與非金屬結合為+1，與金屬結合為-1（如NaH）氧元素化合價常為-2，在H2O2等中為-1.金屬元素一般顯正價 ，常見金屬元素可變化合價有Fe、Cu常見元素化合價（用原子結構去推斷元素化合價） 1、 部分氧化還原反應例題2、找出氧化劑和還原劑的物質的量之比MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 一、氧化還原反應的類型+4-1+20-11:2 2、歧化反應中間價態(tài) 低價態(tài)+高價態(tài) 例3、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 求氧化劑與還原劑的質量之比1:10-1+1 3、歸中反應高價低價中間

3、價（注“只靠攏、不交叉”）低價態(tài) 中間價態(tài) 中間價態(tài) 高價態(tài)低價態(tài) 中間價態(tài) 中間價態(tài) 高價態(tài)低價態(tài) 中間價態(tài) 中間價態(tài) 高價態(tài)低價態(tài) 中間價態(tài) 中間價態(tài) 高價態(tài)錯例題4、分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并判斷氧化產物和還原產物。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (A)+50-1-1得1 6e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (B)+50-1-1失5 e-得15e-失6 e-氧化產物還原產物均為Cl2例題5.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KC

4、lO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）_。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）若產生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為_ mol?！窘馕觥浚?）（2）反應中每4 mol HCl參加反應，有一半（2 mol）作還原劑，有一半（2 mol）HCl表現(xiàn)酸性。（3）每生成1 mol Cl2，反應中轉移2 mol電子。答案：（1）（2）（3）0.2 總結在這三類反應中注意兩點：一是注意同種元素有多種價態(tài)變化時，牢記價態(tài)靠攏不交叉。二是注意發(fā)生價態(tài)變化的原子個數。

5、反饋練習： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物質和被還原的物質的物質的量之比為（ ）。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D2、在氧化還原反應ClKOHKCl KClO3H2O中失電子的原子和得電子的原子個數比是（ ）5:1、1:5、1:1、3:1BB3、在氧化還原反應， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反應中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個數比是（）1:6、6:1、3:1 、1:34、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 此反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2D綜合題：標出反應2KMnO4+16HC

6、l(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O的電子轉移情況。 _是氧化劑，_是還原劑 _ 元素被氧化 ， _元素被還原，_是氧化產物， _是還原產物， 氧化產物與還原產物分子個數之比為_，被氧化與未被氧化的的HCl質量之比為_，電子轉移的總數為_，若有5mol e電子發(fā)生轉移，產生的Cl2的物質的量為_mol。KMnO4HCl氯錳MnCl2：10e2.5Cl2二、強弱規(guī)律1.在氧化還原反應中比較氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物（強氧化性） （強還原性 ） （ 弱還原性） （ 弱氧化性）應用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧

7、化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。例題1、已知： (1)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O (2)2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl31.判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序（ ）(A)MnO4-Fe3+Cl2I2(B) MnO4-Cl2Fe3+I2(C) MnO4- I2Cl2Fe3+ (D) MnO4-Cl2I2Fe3+B2.某溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要將I-氧化除去，但不能氧化Fe2+、Cl-,則應選擇何種氧化劑（ ）A . KMnO4 B .FeCl3 C . C

8、l2 D.HClB例題2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2I-Fe2+H2O2Cl-，則下列反應不可能發(fā)生的是 （ ）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO4C3、根據化合價判斷元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。規(guī)律：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉應用：判斷物質的氧化性，還原性。例題3、在Fe2+、Fe3+、H+、S、H2O2、S2-、Cl-等

9、離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有還原性的是S2-、Cl-Fe3+ H+Fe2+ S H2O2例題4、下列說法中正確的是 A、還原性強弱：Fe Cu H2 B、氧化性強弱：Cu2+ H+ Fe3+ C、失電子越多的物質，還原越強 D、失電子越強的物質，還原性越強D三、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量）作用：有關氧化還原反應的計算 配平氧化還原反應方程式例1： 用2103 mol 恰好將01 mol / L的Na2SO3 溶液30 mL氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 例題2、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價（ ）A +6 B +3 C +2 D 0 四、強者優(yōu)先規(guī)律當有多種氧化性或多種還原性物質時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)