1、2022-2023學(xué)年河北省保定市韓家村中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是 ； ； ； ； ； 。 A B C D參考答案：C略2. 已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的（）AO2是還原產(chǎn)物B銅元素被還原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化劑D該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子參考答案：B解：AO元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，O元素被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；BCu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低

2、到+1價(jià)，被還原，部分O元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B正確；CCu元素的化合價(jià)降低，被還原，Cu2O是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；DO元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。3. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 BA、B、C的濃度相等 CC生成的速率與C分解的速率相等 D單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B參考答案：C4. 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是 參考答案：D略5. 在1105Pa和298K時(shí),已知斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收約436kJ 能量,斷開1

3、molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收約242kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl鍵放出約431kJ能量.試通過計(jì)算說明反應(yīng) H2 + Cl2 2HCl是放熱的還是吸熱的?（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）在1105Pa和298K時(shí),理論上該反應(yīng)放出或吸收的熱量為約Q1，則Q1為_ 參考答案：（1）放熱 （2）184 kJ 略6. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NACNA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl

4、2溶液中，含有Cl- 1 NA參考答案：B略7. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 A2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2參考答案：C略8. 甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是 ()ABaCl2 BNaOH C AlCl3 DFeCl2參考答案：D略9. 能說明Cl的非金屬性

5、比S強(qiáng)的事實(shí)有 常溫下S為固體，而Cl2為氣體 Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度 與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸 氣態(tài)氫化物HCl比H2S穩(wěn)定.A B C D參考答案：C略10. 將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液-，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+ C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu參考答案：C略11. 對于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 1.0mol/

6、LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用生鐵代替鐵片；改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（ ）A. B. C. D. 參考答案：B適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，正確；改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；改用300mL 0.5mol/L硫酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；用生鐵代替鐵片，可以形成原電池，使反應(yīng)速率加快，正確；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，且常溫下發(fā)生鈍化，則不能加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；綜上所述，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增

7、大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等。易錯(cuò)選項(xiàng)是，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，再比如也不能加入硝酸等。12. Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應(yīng)的說法中正確的是 A這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生參考答案：A13. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B同溫度、同體積的H2

8、和N2C同體積、同密度的O2和O3D同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：A根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)目之比；B均為雙原子分子，同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相同；CO2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等；D均為三原子分子，同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同解答：解：A根據(jù)n=可知，同質(zhì)量N2和CO2的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則二者含有原子數(shù)目之比為112：73=22：21，故A錯(cuò)誤；B

9、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯(cuò)誤；C同體積、同密度的O2和O3質(zhì)量相等，O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)數(shù)目數(shù)目計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽

10、德羅定律及推論14. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+OHH2OD氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；B碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水；C氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子；D氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀【解答】解：A鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水

11、，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故B正確；C氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba 2+SO42+2OH+Cu2+BaSO4+Cu（OH）2，故D錯(cuò)誤故選B15. 下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是 A淀粉 B纖維素 C聚乙烯 D蛋白質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）加熱一段時(shí)間后，兩

12、試管中石灰水的變化是 （填序號）。A均變渾濁 B試管1澄清，試管2變渾濁 C試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實(shí)驗(yàn)說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是 ，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是 （填序號） 先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出參考答案：（1）C （2）Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （3）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道

13、哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略18. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對電子。19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變