1、2022-2023學(xué)年廣東省云浮市羅定華僑中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為 （2）已知：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJ?mol1，斷裂1molNN鍵需要的能量為 kJ（3）常溫下，向amol?L1的氨水中加入等體積bmol?L1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為 （用含a和b的代數(shù)式表示）（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)

2、容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004乙容器中起始反應(yīng) （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?（5）現(xiàn)分別在150、300、500時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示150時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線 （填“m”“n”或“l(fā)”）

3、表示上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 參考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）逆向；丙甲=乙；（5）m；K（A）K（B）=K（C）；【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸；（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算出斷開1mol NN鍵吸收的能量；（3）將a mol?L1的氨水與b mol?L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)

4、算；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，與乙中氫氣的物質(zhì)的量比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低；升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減?。籅點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（10.6）=0.1mol/L，

5、則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算【解答】解：（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸，NCl3+3H2ONH3+3HClO，所以最初應(yīng)生成氨氣和HClO，HClO的電子式為；故答案為：；（2）已知：HH鍵能為436kJ/mol，NH3中3個(gè)NH鍵能為1173.2kJ/mol，設(shè)NN的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，故x+3436kJ/mol21173.2kJ/mol=92.4kJ/mol解得：x=946 kJ/mol，則斷裂1molNN鍵需要的能量為946kJ；

6、故答案為：946；（3）將a mol?L1的氨水與b mol?L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（）mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為K=；故答案為：；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3mol（140%）=1.8mol，乙中氫氣為1.5mol，小于1.8mol，則乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向，故答案為：逆向；甲、乙是完全等效平

7、衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故體積分?jǐn)?shù)：丙甲=乙，故答案為：丙甲=乙；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低，150時(shí)溫度最低，所以反應(yīng)進(jìn)行的程度最大，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，其對(duì)應(yīng)的曲線為m；故答案為：m；升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B、C點(diǎn)在同一溫度曲線上，所以B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，A點(diǎn)的溫度低，所以A點(diǎn)的K大，則K（A）K（B）=K（C）；故答案為：K（A）K（B）=K（C）；B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6m

8、ol?L1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（10.6）=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；故答案為：2. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略3. 現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們?cè)诓煌瑴囟认碌娜芙舛确謩e是： 20 50 A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g下列說法中，正確的是 ( )A

9、可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離B若把108gB的飽和溶液從50降到20，析出的B是76.4gC在20時(shí)，A、B都可以配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25的不飽和溶液D兩種鹽在某溫度下具有相同的溶解度參考答案：D略4. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略5. 有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒

10、時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（ ）A、C2H4、C2H6O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O、C3H6O2 D、C2H2、C6H6 參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作使用正確的是（ ）參考答案：B略7. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的陰離子是A.SO B.NO C.Cl D.S2參考答案：C略8. “化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是 （ ） A控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速

11、發(fā)展 C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略9. 下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是（）A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)反應(yīng)【分析】A乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B苯與溴水不反應(yīng)；C乙

12、烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)【解答】解：A乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)類型及反應(yīng)條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大10. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下

13、列有關(guān)說法正確的是A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略11. 下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應(yīng)需要高溫引燃該反應(yīng)的H0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑107 mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：ASO2通入品紅溶液中，溶液褪

14、色，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫漂白性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，而反應(yīng)時(shí)高溫引發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑107m，故C錯(cuò)誤；D滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D12. 下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A中子數(shù)為18的硫原子：BCS2分子的電子式：C硫離子（S2）的結(jié)構(gòu)示意圖：D苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 【專題】常規(guī)題型；化學(xué)用語專題【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示

15、質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；BCS2為共價(jià)化合物，分子中中含有兩個(gè)C=S鍵；C硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個(gè)電子；D苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連【解答】解：A中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯(cuò)誤；B硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；C硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元

16、素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力13. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C14. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示：下列推論錯(cuò)誤的是（ ）A. t由0a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B. t由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C. t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D. tc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因

17、為溶液中c(H+)降低參考答案：C15. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A2：4：1 B3：2：1C2：3：1 D4：2：1參考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項(xiàng)中只有A符合，故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下

18、列藥品：蒸餾水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是 。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答： ，其理由是 。（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為 。要保證全部除去淀粉溶

19、液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須 。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋 。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（分）（2）不合理（1分），因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）（3）滲析（1分） 必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl（1分）（4）在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c(OH)的增加，促使上