1、理科綜合試題化學(xué)部分第 頁(理綜共12頁)綿陽市高中2017級第三次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試(化學(xué))可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Ca40Pb2077.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸Kai、Ka2,關(guān)于0.1mol/L

2、NaHCO3常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為溶液的下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/Lc(H+)+c(H2CO3)=c(CO3-)+c(OH)c(Na+)升高溫度或加入NaOH固體，、均增大c(HCO3)Ka1D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=需氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是日LflSrMnO,放電時(shí)，b是電源的正極MeIfLaSrMnO.F,放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F充電時(shí)，電極a接外電源的

3、負(fù)極可將含F(xiàn)的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性11.X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。F列敘述正確的是A單質(zhì)的熔點(diǎn)：YZBX的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ鹵代烴C3H3CI3的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有A.4種B.5種C.6種298K時(shí)，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是D.7種A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88b點(diǎn)溶液中：c(N

4、a+)c(A)c(HA)b、c之間一定存在c(Na+)=c(A)的點(diǎn)a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大26.(14分)鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(ll)和少量Co(ll)、Fe(ll)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：H2SO4TZn粉Na2S2O8TZn粉丄鉆鎳渣一溶浸浸取液氧化沉鉆還原f鎳渣Na2CO3濾渣海綿CdCo(OH)3濾渣ZnSO4ZnCO3.XZn(OH)2回答下列問題：“溶浸”時(shí)H2SO4的作用是。向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)(4)Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6，其中過氧鍵

5、的數(shù)目為研究加入ONa2S2O8后溫度和時(shí)間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。溫度對金屬脫除率的毎響時(shí)間對金軸說除甲的影響由圖可知，Co2+金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。與Ni2+的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是，“氧化沉鈷”適宜的條件是在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.05.2，反應(yīng)生成Co(OH)3的離子方程式為，Co(OH)3濾渣中還含有。氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是。27.(14分)在古代，橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的

6、毒性認(rèn)識不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測定其組成?；卮鹣铝袉栴}:(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入Pb3O4+4HNO3=PbO2+2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌2Pb(NO3)2+2H2O將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩有刺激性的黃反應(yīng)的化學(xué)方程式：份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱綠色氣體產(chǎn)生另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液，攪拌得紫色溶液結(jié)論：(2)組成測定準(zhǔn)確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離

7、操作名稱是。將中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2+H2Y2-=PbY2-+2H+，滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在中。濾液中含Pb2+mol。將中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體KI，搖動錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2+4+4HAc=PbI2+12+4Ac+2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)12+2S2O3-=S4O6-+

8、2，至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL,繼續(xù)滴定至溶液，即為終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液30.80mL。O根據(jù)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb(n)與Pb(W)的原子數(shù)之比為28.(15分)H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸銨的原理如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是的電極反應(yīng)式為。100C時(shí)，在不同金屬離子存在下，的分解率見下表：離子加入量/(mgL-1)分解率/%離子加入量/(mgL-1)分解率/%無一2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多

9、的離子是。貯運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為(填標(biāo)號)。A.純鋁B.黃銅C.鑄鐵D.不銹鋼在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH(aq)AH=akJ/molH2O2(aq)+Mn3+(aq)+20H,aq)=Mn2+(aq)+O2(aq)+2H2O(l)AH=bkJ/mol0H(aq)+02(aq)=02(g)+0H(aq)AH=ckJ/mol則2H2O2(aq)=2H2O(l)+02(g)的AH=，該反應(yīng)的催化劑為。298K時(shí)，將10mLamolL-1NaH2PO2、10mL2amolL-1H2O2溶液和10m

10、LNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2P02(aq)+2H2O2(aq)+20H-(aq)P04-(aq)+4H2O(l)。溶液中c(PO4-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。二nEjEQd匸下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號)。L個(gè)c(H2PO2)=ymolL-溶液的pH不再變化v(H2O2)=2v(H2PO2)c(PO3-)/c(H2PO2)不再變化tm時(shí)V逆tn時(shí)V逆(填“大于”“小于”或“等于”)。右平衡時(shí)溶液的pH=12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦

11、可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為(填標(biāo)號)。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是。CaCO3中的化學(xué)鍵TOC o 1-5 h z除了b鍵外，還存在。關(guān)于CO2和CO2-的下列說法正確的是。a.兩種微粒價(jià)層電子對數(shù)相同b.兩種微粒的中心原子均無孤電子對c.鍵角：CO2CO2-d.兩種微粒的中心原子雜化方式相同難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是，原因是NiCr3+（1分）A（2分）+（1分）80C,2h（2分）Fe（OH）3（2分）（5）2Co2+S2O8-+6H2O=2Co（OH）3J+2SO4-+6H+（2分）（6）高

12、溫焙燒（2分）（14分）（1）固體由橘紅色變?yōu)樽睾谏?分）PbO2+4HCI（濃）=PbCl2+Cl2f+2H2O（2分）在酸性溶液中，PbO2能夠?qū)n2+氧化為MnO4（2分）（2）過濾、洗滌、干燥（2分，未答干燥不扣分）酸式滴定管（1分）1.460XI0-3（2分）藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（2分）1.90（2分）（15分）（1）SO1分）O2+2H+2e=H2O2（2分）（2分，無量綱不扣分）Mn2+（1分）（2分）一（L/mol）bd（2分）小于4X：|-y）（a+b+c）kJmol1（2分）（二）選考題化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）B（1分）（2）CavCvO（2分）n鍵、離子鍵（2分）（3）bc（2分）（4）BaCO3（1分）Ca2+半徑比Ba2+小，對CO?-中的O2-吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定（2分）（5）d（