1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和醋酸的反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)2、下列關(guān)于氧化物分類

2、的說法不正確的組合為()金屬氧化物也可以是酸性氧化物；非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物ABCD3、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案如下，則X試劑為A碳酸鈉 B碳酸鉀 C硫酸鈉 D硫酸鉀4、將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL15、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42

3、DAg、Na、Cl、OH6、下列關(guān)于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸B酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物7、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積8、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則

4、甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）ABCD9、等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A它們的分子數(shù)目之比是 4：5B它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3C它們的物質(zhì)的量之比為 5：4D它們的密度之比為 5：410、0.5molK2CO3中含有K+ 數(shù)目是A0.5 B1 C3.011023 D6.02102311、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀

5、分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上AABBCCDD12、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A盧瑟福B道爾頓C玻爾D湯姆生13、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈

6、黃色該溶液一定是鈉鹽AABBCCDD14、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C定容時觀察液面俯視D定容時觀察液面仰視15、下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（ ）氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD16、在3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、B

7、aCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-

8、、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_19、根據(jù)所做實驗，回答以下問題：.實驗室需配置使用480mL0.5molL-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適

9、量蒸餾水溶液；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）_。其中第步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點后三位）。（2）本實驗用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、_、_。（3）實驗操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。a.沒有進行操作步驟b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進

10、行下一步操作e.定容時，俯視刻度線20、某化學(xué)興趣小組配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實驗儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實驗還必需的儀器有_；(2)需要用量筒量取 98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)_ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是_。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線12cm時，改用_滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大_。A定容時俯視刻度線B配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室

11、溫D洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線21、要準確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組_、第二組_(填化學(xué)式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)

12、；物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_（填序號）。A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有_克HCl被氧化？2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故A符合題

13、意；BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合題意；C氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能寫成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合題意；D氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O+H+=NH4+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。2、C【答案解析】金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故正確；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故錯誤

14、；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故正確；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；因此錯誤，故答案選C。【答案點睛】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識積累，答題時注意學(xué)會利用舉例排除法。3、B【答案解析】由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀

15、與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【答案點睛】本題考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。4、B【答案解析】根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，則c(NO) molL1，故選B。5、C【答案解析】A. HCO3在強酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B. Cu2呈藍色，B不合題意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈無色，且在強酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D. Ag與Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在

16、，D不合題意。故選C。6、A【答案解析】A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應(yīng)，A錯誤； B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物

17、，如CO為中性氧化物。7、A【答案解析】AA在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側(cè)，故A錯誤； BB裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；DA裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。8、C【答案解析】Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)，Cl2易與NaOH反應(yīng)，由此分析。【題目詳解】在盛

18、有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發(fā)生兩個反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣

19、中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。9、C【答案解析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為2：3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度

20、比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4 : 5，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)的量。10、D【答案解析】每摩碳酸鉀中含2摩鉀離子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)都約為6.021023。故選D。11、C【答案解析】A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L0.1L250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排

21、水法收集；為防止倒吸，實驗時應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯誤；答案選C。12、D【答案解析】A、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國科學(xué)家道爾頓十九世紀初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。13、C【答案解析】A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇

22、，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了常見離子的檢驗。注意明確常見

23、離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗方法，選項D為易錯點，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。14、A【答案解析】A容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無任何影響，故A可選；B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C定容時俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D定容時仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。15、D【答案解析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！绢}目詳解】氯氣不能使干燥的石蕊

24、試紙褪色，錯誤； 液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；敞口放置的久置氯水實質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是，選項D正確。答案選D。16、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進行分析判斷氧化劑和還原劑?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+

25、2NO+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?！敬鸢更c睛】化合價發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉

26、淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含

27、有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶

28、液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac 【答案解析】配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量（量?。┤芙猓ㄏ♂專├鋮s移液洗滌定容搖勻，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)結(jié)合分析可知操作順序為，實驗室沒有480mL容量瓶

29、，需配制500mL，則需NaCl的質(zhì)量=0.5molL-10.5L58.5g/mol=14.625g，故答案為：；14.625g；(2)需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管4種玻璃儀器，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；(3) a.沒有進行操作步驟洗滌，溶質(zhì)損失，濃度偏低；b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對結(jié)果無影響；c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作，未冷卻就定容，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；e.定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：ac。20、玻璃棒 5.4 將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱 膠頭滴管 AC 【答案解析】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進行計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設(shè)濃硫酸的體積為VmL，