1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()AS、KNO3均作氧化劑B反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4moleC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2DC表現(xiàn)出還原性2、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，

2、所選用的試劑或操作方法正確的是( )序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD3、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）N2保護(hù)氣 SiO2光導(dǎo)纖維 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 MgO耐高溫材料 NaClO消毒劑ABCD全部4、下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：C

3、uSO42OH=Cu(OH)2D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgCl5、14C 常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（ ）A比 12C 多兩個質(zhì)子 B與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似C與 12C 互為同素異形體 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等6、120 mL濃度為1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（ ）A+3B+1C+4D+27、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 ()A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-

4、B向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+8、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )ABCD9、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A熟石灰的化學(xué)式：CaOBKClO3的電離方程式：KClO3=K+ClO3C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為10、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了

5、少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）AN4和N2是同素異形體BN4和N2是同位素C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2DN4的摩爾質(zhì)量是56g11、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDAABBCCDD12、 “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀ABCD13、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A1 mol H2B0.5molNH3C6

6、.021023個的CH4分子D0.3molH3PO414、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有 10NA/a個碳原子B常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA15、實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是 ( )A950mL 55.6g B500mL 117g C1000mL 58.5g D任意規(guī)格 58.5g16、下列各組中的離子在

7、溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是ACu2+、NH4+、Br、OH BBa2、HCO3-、SO42、K+CAg、Cl、Na+、NO3 DH、Na、Fe2、NO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3

8、、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。19、下列是用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 molL1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為_。（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選_的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用

9、水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)_。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是_。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1 cm2 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的_正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。20、 “84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體

10、積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是_(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_。下列操作中，容量瓶不具備的功能是_(填儀器序號)。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體

11、溶質(zhì)請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_。(填序號)。A.定容時俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D.定容時水多用膠頭滴管吸出21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì): 晶體液態(tài)硫酸 鐵固體飽和溶液酒精()熔融的,其中能導(dǎo)電的是_,屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:_, 還原產(chǎn)物是:_。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,

12、請寫出離子方程式:_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B. 反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol4=4mol電子，故B正確；C. 參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D. C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。2、A【答案解析】KOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，不會引入新雜質(zhì)，正確；過量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，正確；二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不

13、能，錯誤；加鹽酸生成氯化鈣，會引入雜質(zhì)，錯誤，答案選A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。3、D【答案解析】在通常狀況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護(hù)氣，故正確；二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，故正確；碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，這些微粒會隨氣流運動進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百億個冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故正確；碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘

14、主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會形成甲狀腺腫大，所以補(bǔ)充適當(dāng)?shù)氐?，能預(yù)防甲狀腺腫大，故正確；氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故正確；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是。故答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。4、B【答案解析】A稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確；C

15、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C錯誤；D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag+C1-=AgCl，故D錯誤；答案選B。5、B【答案解析】A. 14C與 12C屬于同一種元素的核素， 質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B. 14C與 12C 屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C. 14C與 12C 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D. 14C與 12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。6

16、、A【答案解析】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計算，據(jù)此答題?！绢}目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物

17、中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol（6-4）=0.0004mol2（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。7、B【答案解析】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！绢}目詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離

18、子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤； D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。8、A【答案解析】根據(jù)方程式可知2Na

19、HCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！敬鸢更c睛】利用差量法進(jìn)行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。9、B【答案解析】A.熟石灰的化學(xué)式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為KClO3=K+ClO3-，B項正確；C.質(zhì)子數(shù)為6的元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號為614C，C項錯誤；D.硫離子(S

20、2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤，答案選B。10、A【答案解析】A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1mol N4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。11、D【答案解析】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水

21、互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，D正確。答案選D。12、B【答案解析】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，正確；故

22、合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。13、C【答案解析】根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計算?！绢}目詳解】由n=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023個的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。14、D【答案解析】A. 依據(jù)n=計算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g12g/molNA=10NA，則平均一個字含有碳原子數(shù)是10NA/a

23、 個，故A正確；B. 根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個，故B正確；C. O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g16g/mol1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D. 因未給出溶液的體積，所以無法計算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查基本的計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的

24、“陷阱”，如D項因未指明溶液的體積，所以無法計算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算，解題時特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點是C項，在解答這類混合物的相關(guān)計算時，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。15、C【答案解析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m = nM、n = cV計算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！绢}目詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要

25、NaCl的物質(zhì)的量為n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，則其質(zhì)量為m = nM=1 mol58.5 g/mol=58.5 g，答案選C?！敬鸢更c睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會對溶質(zhì)質(zhì)量的計算和稱量產(chǎn)生影響。16、D【答案解析】A.Cu2+、NH4+與OH發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2與SO42發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C. Ag與Cl發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D. H、Fe2、NO3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D。【答案點睛】（1）所謂

26、離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H與NO3在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程

27、式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀

28、，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種

29、離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 凹液面最低處【答案解析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)

30、致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、3.8 0.038 CDE 玻璃棒和膠頭滴管 bcde 141.6 AC 【答案解析】(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L；(3)由于實驗室無480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、50