1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

2、（ ）A燒堿1B甲烷2C酒精3D白磷42、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是A新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2D氯水長時間放置后酸性增強(qiáng)3、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A溶液中有晶體析出，Na數(shù)目變小B溶液中有氣體逸出，Na數(shù)目增加C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中Na數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaO

3、HDZn+H2SO4=ZnSO4 +H25、實驗中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO310H2O 的質(zhì)量分別是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC950mL，201.4gD1000mL，572g6、有關(guān)化學(xué)史的，下列說法中不正確的是A道爾頓提出原子學(xué)說B愛迪生發(fā)現(xiàn)電子C盧瑟福提出帶核的結(jié)構(gòu)模型D玻爾提出了電子在核外的量子化軌道7、在一定條件下，PbO2 與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A7.5mol B3mol C9mol D6mol8、重金屬離子具有毒

4、性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO42- DCu2+和CO32-9、反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（）2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2Na2SO4NaI

5、O3I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：510、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A少量金屬鈉密封保存在水中B新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料瓶中11、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl212、已知20g密度為g/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3的物質(zhì)的量濃度為A/400 mol/L B20/mol/L C2. 5mol/L. D50mol/L13、在

6、3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A1：1B2：1C1：5D5：114、配置 250mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液，操作不正確的是A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容15、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol16、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD二、

7、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學(xué)

8、式 _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。19、實驗室配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻回答下列問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）_（2）本實驗中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_、_

9、。（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是 _（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會_（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面_20、現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C加

10、水定容 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序為_。（3）所需濃H2SO4的體積為_mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比_？2023學(xué)年模

11、擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。2、A【答案解析】氯水中存在反應(yīng)Cl2 + H2O=HCl +HClO，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，鹽酸和次氯酸，其中鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，不穩(wěn)定，容易分解2HClO 2HCl+O2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、氯水的成分中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，故A錯誤；B、新制氯水顯示酸性，能使石蕊變紅色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使紅色

12、石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C、光照氯水會導(dǎo)致氯水中的次氯酸分解，得到鹽酸和氧氣，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C正確；D、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，得到鹽酸和氧氣，次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以氯水長時間放置后酸性將增強(qiáng)，故D正確；故選A。3、A【答案解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na數(shù)目減少，故A說法正確；B溶液中Na數(shù)目是減小的，故B說法錯誤；C因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故

13、C說法錯誤；D溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查過氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時要注意雖然過氧化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會增加，由于反應(yīng)消耗水，會導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會析出。4、D【答案解析】若反應(yīng)中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程

14、中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。5、D【答案解析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算。【題目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000m

15、L的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO310H2O）=cVM=1L2mol/L286g/mol=572g，故選B。【答案點睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。6、B【答案解析】A. 英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，故正確；B. 英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；C. 1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型，故正確；D. 1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；故選B。7、C【答案解析】反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2

16、O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol29mol，答案選C。8、C【答案解析】甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng)，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。9、D【答案解析】A反應(yīng)中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B反應(yīng)中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應(yīng)中碘元素由+

17、5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。10、D【答案解析】A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化

18、硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。11、C【答案解析】A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C該反應(yīng)中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C正確；D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

19、，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，找到基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系很關(guān)鍵。12、C【答案解析】20g密度為g/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20gg/mL = 20/ mL，1g Ca2+的物質(zhì)的量為 1g40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=20.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol20/ 10-3L =2.5 mol/L，本題答案為C。13、C【答案解析】從方程式可知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，只有Cl元素發(fā)生化合價的變化，參加反應(yīng)的3個氯氣分子中有1個Cl原子從0價升

20、高到5價，這1個Cl被氧化；另外5個Cl由0價降低到-1價，這5個Cl被還原，答案選C。14、C【答案解析】根據(jù)“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實驗操作規(guī)范分析?！绢}目詳解】A.稱量氯化鈉可采用更精確的電子天平，A項正確；B.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌可以加速溶解，B項正確；C.轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，圖中操作無玻璃棒，C項錯誤；D.定容后期，用膠頭滴管滴加水至液面與刻度相平，D項正確。本題選C。15、C【答案解析】根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的

21、中子數(shù)，進(jìn)而計算含有的中子的物質(zhì)的量。【題目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案選C。16、A【答案解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當(dāng)于除雜過程引入了新

22、的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復(fù)原來狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀

23、硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為N

24、a2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。19、 100mL容量瓶 膠頭滴管 5.3g 偏低 偏高 實驗失敗，重新配制

25、實驗失敗，重新配制 【答案解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的順序是：計算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，故答案為：；(2)配制順序是：計算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管

26、；(3)Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.1L0.5molL1=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量為0.05mol106g/mol=5.3g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g。故答案為：5.3g；(4)因燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，未用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；定容時俯視液面，溶液的液面未達(dá)到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；(5)加蒸餾水時不慎超過了刻度，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面，都屬于配制過程中出現(xiàn)了錯誤，實驗失敗，必須重新配制，故答案為：實驗失敗，重新配制；實驗失敗，重新配制。

27、20、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管 A E F D C B 13.6 偏低 偏高 偏低 200mL 【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000/M計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)V(酸)=c(OH-)V(堿)計算?！绢}目詳解】（1）因為沒有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液