1、2018-2019學年湖南省邵陽市武岡龍溪鎮(zhèn)龍溪中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 B. 元素X與W形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

2、參考答案：C2. 實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是 ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原 C生成1molN2時轉移6mol電子 D氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略3. 下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等C22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等D任何條件下，16g CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA參考答案：D略4. 下列關于化學反應速率的說法正確的是 A對任何

3、化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0D增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率參考答案：D5. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A含有大量Al3的溶液：Cu2、NH4、SO42、ClB石蕊呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4、K、SO42、Cl參考答案：A6. 有下列物質：氫氧化鈉固體KHSO4氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳氣體氨水碳酸鈉粉末

4、蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是_。（2）屬于電解質的是_。（3）屬于非電解質的是_。（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_。參考答案：(1) (2) (3) (4) (5)KHSO4=K+ + H+ +SO42-解析：電解質是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導電的化合物；非電解質是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；導電的條件為：含有自由移動的電子或陰陽離子。氫氧化鈉固體、KHSO4、碳酸鈉粉末、CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導電，屬于電解質，但固態(tài)時離子均

5、不能自由移動，不能導電。氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導電，屬于電解質，但氣態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不能導電。稀硫酸、氨水均為混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，二者均含有自由移動的離子，能夠導電。二氧化碳氣體自身不能發(fā)生電離，也不能導電，屬于非電解質，但二氧化碳在水中能與水反應生成可電離的碳酸從而導電；蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質；熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質，Na+和Cl能夠自由移動所以能導電。（1）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠導電的有：；（2）根據(jù)上述分析，屬于電解質的有：；（3）根據(jù)上述分析，屬于非電解質的有：（4）

6、根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導電的有：；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。點睛：把握電解質、非電解質的概念、導電的條件、電離的條件。注意能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電，此為易錯點。7. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100。以下反應最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是 ( )A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用二氧化硅制備高純硅 參考答案：A略8. 下列敘述中不正確的是（）A. 有單質參加和生成的反

7、應一定是氧化還原反應B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9m-10-7m之間C. 交叉分類法和樹狀分類法是化學上常用的兩種分類方法D. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質參考答案：A試題分析：A有單質參加和生成的反應，不一定存在元素的化合價變化，如氧氣與臭氧的轉化不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在10-9m-10-7m之間，故B正確；C分類是科學有效的學習方法，交叉分類法和樹狀分類法均為常見的分類法，故C正確；D電解質為化合物，本身發(fā)生電離，則在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫

8、做電解質，故D正確。故選A。9. 鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質，其中錯誤的是A其單質的熔點比鈉的熔點低 B其氧化物對應的水化物的堿性很強C其原子半徑在同一主族中是最大的 D在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA堿金屬元素的單質隨原子序數(shù)的遞增熔點降低，因此其單質的熔點比鈉的熔點低，A正確；B同主族自上而下金屬性逐漸增強，其氧化物對應的水化物的堿性很強，B正確；C同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；DFr的金屬性很強，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。10. 苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替

9、結構，下列可以作為證據(jù)的事實是( ) 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結構苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故正確；苯能在一定條

10、件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故錯誤；如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故正確；苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故正確；能夠說明苯環(huán)結構中不存在單、雙鍵交替結構事實有，故選C。11. 下列關于乙烯的說法中錯誤的是 （ ）

11、A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B分子中6個原子都在同一平面上C分子中C、H元素的質量比為21 D可以和溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略12. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）AHNO3 BSO2 CNaHCO3 DCl2參考答案：B略13. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（ ）AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR不可能是氣態(tài)物質，只可能是固態(tài)物質參考答案：C略14. 25 、101 kPa下：2Na（s）O2（g）=Na2O

12、（s）H1414 kJ/mol2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H2511 kJ/mol下列說法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（s）H317 kJ/mol參考答案：D15. 下列有關化學用語表示正確是A. 次氯酸的結構式：HClOB. NH4Cl的電子式：C. 四氯化碳分子比例模型：D. COS的電子式：參考答案：D【詳解】A次氯酸的結構式應當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B氯離子作為

13、陰離子，應加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C氯原子的半徑應該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；DCOS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_(填化學式)對該反應具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：準確配制0.10mo

14、l/L的KMnO4溶液將KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_,是否需要指示劑_(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是_。盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.002

15、8.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 否 （3） （4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質的化學式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程

16、式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結構示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；

17、(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO19. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個