1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第八單元 海水中化學(xué)第三節(jié) 海水“制堿”第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.知識(shí)與技能(1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；(2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；(3)能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。2.過程與方法(1)通過對(duì)具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；(2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；(3)重視師生交流和生生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激

2、發(fā)學(xué)習(xí)興趣；(2)讓學(xué)生在討論交流中增長(zhǎng)知識(shí)，培養(yǎng)相互合作的精神。復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。【教學(xué)準(zhǔn)備】藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)于10月5日授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績(jī)。這三位科學(xué)家分別是法國法國石油學(xué)院的伊夫肖萬（YvesChauvin）、美國麻省理工學(xué)院的羅伯特格拉布（RobertHGrubbs）和加利福尼亞州加州理工學(xué)院理查德施羅克（RichardRSchrock）。這一節(jié)課我們深入研究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)?；顒?dòng)1

3、：創(chuàng)設(shè)情境，復(fù)習(xí)引入【提出問題】上一單元我們接觸到了復(fù)分解反應(yīng)，什么是復(fù)分解反應(yīng)？我們共同回憶碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考并書寫化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】分析以上化學(xué)方程式的特點(diǎn)。學(xué)生回答：1.反應(yīng)物和生成物都是化合物2.各成分互相交換3.各元素化合價(jià)不變4.反應(yīng)物是酸、堿和鹽，生成物有水、沉淀和氣體【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。【分析】復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）化合物;（2）相交換;（3）價(jià)不變?！緦W(xué)生活動(dòng)】寫出方程式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。（1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃;（2）高錳酸鉀制氧氣;（3）鎂

4、和稀硫酸的反應(yīng);（4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】（略）活動(dòng)2 設(shè)計(jì)探究，歸納條件【提出問題】是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？【過渡】我們通過所提供的儀器和藥品一起來進(jìn)行探究。（見教學(xué)準(zhǔn)備）【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。組織學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)）【學(xué)生討論】在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？【學(xué)生歸納】有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?！緦W(xué)生活動(dòng)】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液;（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸;（3）硫酸和氯化鈉溶液;（4）碳酸鉀溶液和鹽酸;（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液。活動(dòng)3 演示過程，認(rèn)識(shí)本質(zhì)【提出問題】能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？使用flash動(dòng)畫展示離子間反應(yīng)的微觀過程?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的過程。反應(yīng)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2在水中HCl和Na2CO3分別解離：HCl=H+Cl-、Na2CO3=2Na+CO32-將以上反應(yīng)改寫成離子的方式：2H+Cl-+Na+CO2-=3Na+Cl-+H20+CO2劃去方程式左右兩邊相同的

6、離子：2H+CO2-=3H20+CO2【歸納】復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。（此處不宜過多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度）【學(xué)生活動(dòng)】對(duì)照書后附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。參考網(wǎng)絡(luò)：或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。說明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳

7、酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會(huì)迅速分解）?；顒?dòng)4:總結(jié)歸納，有效應(yīng)用【提出問題】你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類別入手歸納。【學(xué)生活動(dòng)】討論并提出自己的見解?！窘處煔w納】酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)上圖，每舉一例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】（略）【典例剖析】例 現(xiàn)有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液。若進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷可能的

8、溶液組合。（1）兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：組合后無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生反應(yīng)的組合是 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。組合后有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）任意組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若將氫氧化鈣溶液逐滴滴入組合溶液中，產(chǎn)生的沉淀與加入的氫氧化鈣有如圖所示的關(guān)系，則溶液的組合可能是 ?！窘馕觥浚?）HCl和NaOH混合后無明顯現(xiàn)象，因?yàn)榉磻?yīng)在溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)生成了可溶性的鹽，以及水，故看不到現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳會(huì)逸出，故可見有氣泡產(chǎn)生。（2）氫氧化鈣溶液只與以上物質(zhì)中的碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸鈉；因?yàn)楹?/p>

9、碳酸鈉，則組合溶液中不可能含有與碳酸鈉能反應(yīng)的鹽酸；而NaCl和NaOH都不與之反應(yīng)，故組合溶液可能是Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaCl；Na2CO3、NaOH和NaCl。【答案】（1）NaOH、HCl NaOHHCl=NaClH2O 有氣泡產(chǎn)生，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（2）Na2CO3和NaOH Na2CO3和NaCl Na2CO3、NaOH和NaCl【提問】通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？【小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)“五要”：一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)。1.要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2.要明確反應(yīng)

10、前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價(jià)的變化來看，在復(fù)分解反應(yīng)的過程中，元素的化合價(jià)均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3.明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個(gè)條件只要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生。4.明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但

11、酸必溶。三、要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表，部分酸、堿、鹽的溶解性口訣。四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律（1）鹽+酸新鹽+新酸 （2）鹽+堿新鹽+新堿（3）鹽+鹽新鹽+新鹽 （4）酸+堿鹽+水（又叫中和反應(yīng)）。第2課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.定義：由兩種化

12、合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2.特點(diǎn)：（1）化合物;（2）相交換;（3）價(jià)不變。3.條件：沉淀、氣體或水生成時(shí)。4.本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行。5.類型：本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、條件、本質(zhì)和類型為線索，以學(xué)生的活動(dòng)探究過程為主體，以4個(gè)問題為引子和目標(biāo)，以解決問題為目標(biāo)來引導(dǎo)和把握學(xué)生的思考過程，讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中通過思考與體會(huì)掌握知識(shí)。在課堂教學(xué)的過程中，考慮到內(nèi)容比較抽象，通過設(shè)置臺(tái)階，通過讀圖來增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)入手，逐步深入到從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書寫中，始終要堅(jiān)持在課堂上練習(xí)、強(qiáng)化、反饋，增強(qiáng)學(xué)生的規(guī)范意識(shí)。在課堂教學(xué)過程中

13、，容量較大，還應(yīng)多給予學(xué)生練習(xí)和應(yīng)用的時(shí)間。另外不足的是跟實(shí)際生產(chǎn)生活的聯(lián)系不夠緊密，可在以后的教學(xué)中改進(jìn)。在對(duì)復(fù)分解反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用類別還需要做出更好的歸納，如判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生、鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問題、推斷物質(zhì)的組成等，這些訓(xùn)練將會(huì)更好的提高學(xué)生的思維和推理應(yīng)用能力。類型 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用 一、當(dāng)堂反饋1物質(zhì)的性質(zhì)不僅決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：有腐蝕性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解時(shí)放出熱量；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是（）ABCD2下列四組物質(zhì)的溶液，不另加其它試劑就可將

14、它們區(qū)別開的是（）AHCl、H2SO4、NaOHBCuSO4、NaCl、HClCCaCl2、Na2CO3、K2CO3DFeCl3、NaOH、NaCl3下列各組溶液中不用其它試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)及相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（）AH2SO4、FeCl3、KOH、NaNO3BCuSO4、KOH、MgCl2、Mg（NO3）2CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3DBaCl2、H2SO4、Na2CO3、K2CO34下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是（）AHClCuCl2BNa2SO4NaOHCBaCl2HClDNaNO3Ca（NO3）25在溶液中能大量共存的離子組是（）AFe3+、Na

15、+、Cl、OHBH+、Na+、Cl、OHCK+、Mg2+、SO42、ClDH+、Cl、NO3、Ag+6下列各組物質(zhì)的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是（）ANaOH NaCl KNO3 MgCl2BNaOH NaCl HCl FeCl3CNa2SO4 BaCl2 HCl K2CO3DNa2CO3 H2SO4 HCl Ba（NO3）27三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是（）ABCD8鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸9下列有關(guān)氨堿法與侯氏制堿法的說

16、法錯(cuò)誤的是（）A這兩種方法都利用了不同物質(zhì)的溶解能力不同進(jìn)行分離B侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保C所用鹽水都是除去雜質(zhì)后的精鹽水D其產(chǎn)品純堿是一種用途廣泛的堿10掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（）ANaClBKOHCMgODCu二、課后練習(xí)11下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的是（）ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaClBNaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClDNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl12下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）ANaCl

17、和AgNO3BHCl和Na2CO3CNaOH和HClDHCl和NaCl13不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是（）AFeCl3 NaOH HCl H2SO4BHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4CAgNO3 HCl NaCl HNO3DBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl14由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯(cuò)誤的是（）A甲、乙是非金屬單質(zhì)B物質(zhì)X一定是H2OC物質(zhì)Y一定是氧化物D甲與丙反應(yīng)能生成

18、X15下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）AFe2+、OH、SO42BH+、Na+、HCO3CNH4+、H+、NO3DK+、H+、MnO416下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（）ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClDNaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）217下表所示各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2

19、MgODCaOCa（OH）2H2OCaCl2AABBCCDD18下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32、OHBNa+、SO42、Cl、OHCBa2+、H+、Cl、OHDAg+、NH4+、NO3、OH19下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）ANa2CO3NaOHBCO2O2CCaCO3CO2DKNO3KCl20下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ABCD21某興趣小組的同學(xué)，利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是（）Ab（稀硝酸、鋅粒）、c、dBa（稀硫酸、鋅粒）、c（高錳酸鉀）、d、eCa（雙氧水、二氧化

20、錳）、dDc（氯酸鉀、二氧化錳）、d（一氧化碳）22下列各組物質(zhì)能在pH1的無色溶液中大量共存的是（）AK2SO4、Ba（OH）2、KClBCu（NO3）2、NaCl、KNO3CNa2CO3、KNO3、NH4ClDMgSO4、NaNO3、KCl23分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是（）AHCl、Na2SO4、Mg（NO3）2BK2SO4、FeCl3、Ba（OH）2CKCl、BaCO3、NaNO3DCuSO4、KOH、NaCl24下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）AO2BH2OCNaOHDNa2CO325如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，如圖中甲、乙、丙是三種不同類別

21、的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是（）A當(dāng)甲為氯化銨時(shí)，X可以為氫氧化鉀B當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，X一定不可能為碳酸鈉C當(dāng)X為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D當(dāng)X為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀26下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Na+、NO3、OHBH+、K+、CO32、ClCMg2+、NH4+、OH、SO42DNa+、Ca2+、NO3、Cl27在含有大量 Mg2+、H+、SO42的溶液中，還可以大量存在的是（）ANO3BBa2+COHDCO3228（4分）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖

22、如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是（）A沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素B過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀29（4分）下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）AHCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4BBaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3CFeCl3、HCl、NaCl、NaOHDNa2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO430（4分）下列溶液不能共存的是（）ANaOH、HCl、MgCl2BHCl、Na2CO3、H2SO4CNaOH、KOH、Na2SO4DNaC

23、l、Na2CO3、NaNO331（3分）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其中甲和丁是化合物，乙和丙是單質(zhì)，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若丁的溶液是淺綠色，則乙 ；（2）若丁在常溫下是氣體，則乙是 ；（3）若丁常溫下是無色液體，則乙是 ；32（3分）科學(xué)家證明了“一氧化氮?dú)怏w分子是保持心血管系統(tǒng)健康的信號(hào)分子”，通常情況下，一氧化氮是一種無色無味的有毒氣體，難溶于水，常溫下易與氧氣反應(yīng)生成有毒的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮又能與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，結(jié)合材料回答問題：（1）一氧化氮的物理性質(zhì)是 （回答一點(diǎn)即可），不能直接排入大氣中的理由是 。（2）二氧化氮與水反應(yīng)的文字表達(dá)式是 。

24、33（3分）小雪同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里有一瓶無標(biāo)簽的無色液體，她為了探究它是何種物質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：把此液體編號(hào)為A，加熱A液體，發(fā)現(xiàn)有氣體B產(chǎn)生，在A中加入黑色粉末C，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產(chǎn)生氣體B，且產(chǎn)生了常溫下為液體的純凈物D，而C的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變她把B收集起來，用帶火星的木條伸入盛B的集氣瓶中，木條劇烈燃燒如把黃色粉末E點(diǎn)燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F根據(jù)小雪的實(shí)驗(yàn)，分析A、B、C、D、E、F分別是什么物質(zhì)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A 、B 、C 、D 、E 、F 34（5分）有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（提示：Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？（2）