1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是ABCD2、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過 40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為 aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A若化學(xué)計(jì)量數(shù) a = 8，b =

2、 3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 20e-B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H+8Cl-+2IO3-C氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO33、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100 g10%的NaOH溶液稱取10 gNaOH溶于90 g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離AABBCCDD4、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物

3、）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率100%，下列說法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol5、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)6、下列實(shí)驗(yàn)操作或

4、方法正確的是A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯(cuò)誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽

5、酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ28、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)B該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列

6、說法錯(cuò)誤的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上”，其中涉及的操作是蒸餾C“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金11、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)12、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（

7、 ）AX、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大BY、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)CY、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小D工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W13、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極B充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變D放電時(shí)，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-14、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)

8、展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是（）A墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B湯姆生：葡萄干面包模型C德謨克利特：古典原子論D貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型15、關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是A石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油16、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4

9、、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：請(qǐng)回答下列問題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學(xué)方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_。（7）以1

10、，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機(jī)物）：已知：a. b. RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；F的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原

11、料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_.19、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物沸點(diǎn)密度為g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃

12、取水相3次，并將有機(jī)相合并。向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是_。(4)步驟中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_(填序號(hào))，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是_。(5)步驟中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_左右。(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為_(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下

13、(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)：系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii

14、，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H_0(填”或“ c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中

15、加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋； （5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因

16、素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實(shí)驗(yàn)vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià)，所以在酸性條件下，+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià)，故答案為酸性；+3；（5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O

17、，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的

18、去除率。21、 分離出水后，使平衡不斷向右移動(dòng)，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率 放熱 催化劑甲 當(dāng)溫度高于，催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于，副反應(yīng)增多 從左向右 【解析】利用蓋斯定律計(jì)算；利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)外界條件的影響判斷平衡移動(dòng)的方向；平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為，則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；催化劑的催化效果與溫度有關(guān)，溫度的變化導(dǎo)致催化效果不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同；由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成，電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，以此分析解題；【詳解】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓圖可知，根據(jù)蓋斯定律得，故答案為：；設(shè)起始時(shí)乙醇、乙酸的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)三段式為： 起始量 1 1 0 0變化量 平衡量 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，；分離出生成物水，可使平衡正向移動(dòng)，增大乙酸轉(zhuǎn)化率，故答案為：；分離出水后，使平衡不斷向右移動(dòng)，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為，則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：放熱；由圖2可知，使用催化劑甲、溫度在左右時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率為，而催化劑乙在左右時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率才達(dá)到，所以應(yīng)選擇的最優(yōu)條