1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1理解物質(zhì)的量濃度的概念。2了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，體會(huì)物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用。3了解溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4能從物質(zhì)的量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。一、物質(zhì)的量濃度微點(diǎn)撥：公式cBeq f(nB,V)中V指的是溶液的體積而不是溶劑的體積。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1主要儀器(1)容量瓶微點(diǎn)撥：容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)：(1)使用前一定檢查是否漏水。(2)不能溶解固體；不能稀釋溶液；不能加熱；不能作為反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期存放溶液。(3)在填寫配制

2、一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器時(shí)，容量瓶一定要注明規(guī)格，如mL容量瓶。(2)其他儀器量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2配制過(guò)程以配制100 mL 0.4 molL1NaCl溶液為例。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)容量瓶可以配制任意體積的溶液。()(2)容量瓶在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水。()(3)容量瓶使用前不用干燥。()(4)濃度為1 molL1的NaCl溶液的含義是1 L水中含有1 mol NaCl。()(5)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描

3、述中不正確的是()A用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液B容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線D用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗D3用氫氧化鈉固體配制1.0 molL1的溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是()A需先稱取氫氧化鈉固體8.8 gB氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線C根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250 mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取10.0 g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。有關(guān)物質(zhì)的量濃

4、度的計(jì)算表示溶液組成的方法有兩種：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量濃度。下圖所示為實(shí)驗(yàn)室濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽。198 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液，就能得到1 molL1的H2SO4溶液?jiǎn)?？為什么？提示：不能。單位體積溶液強(qiáng)調(diào)的是溶液的體積，不是溶劑的體積。將98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液體積不再為1 L，故H2SO4的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1。2在1 molL1H2SO4溶液中H和SOeq oal(2,4)的濃度各是多少？提示：設(shè)溶液的體積為1 L，H2SO4的物質(zhì)的量為1 molL11 L1 mol，含有的H的物質(zhì)的量為2 mol，SOeq oal(

5、2,4)的物質(zhì)的量為1 mol，故H的濃度為2 mol1 L2 molL1；SOeq oal(2,4)的濃度為1 mol1 L1 molL1。3從1 L 1 molL1的稀硫酸中取出100 mL，則取出溶液中H的物質(zhì)的量濃度是多少？提示：由于溶液的均一性，使得溶液內(nèi)部濃度處處相等，因此取出的100 mL溶液中，H的物質(zhì)的量濃度仍為2 molL1。4根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算密度為1.84 gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。試歸納溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式。提示：1 L這種濃硫酸中所含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量：1 000 cm31.84 gcm398%18.498 g。物質(zhì)的量：

6、eq f(18.498 g,98 gmol1)18.4 mol。該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為eq f(18.4 mol,1 L)18.4 molL1。質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為ceq f(o(1 000),M)(單位：gcm3)。5將1 L 1 molL1 H2SO4溶液稀釋至2 L，此時(shí)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？提示：eq f(1 L1 molL1,2 L)0.5 molL1。6將1 L 1 molL1的H2SO4溶液和3 L 0.5 molL1的H2SO4溶液混合，加水至5 L，此時(shí)硫酸溶液的濃度是多少？提示：eq f(1 L1 molL13 L0.5 molL1,5 L)0.

7、5 molL1。1根據(jù)定義式計(jì)算2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系(1)推導(dǎo)過(guò)程。設(shè)溶液體積為1 L，溶液密度為 gmL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1。則由ceq f(n,V)eq f(f(1 L1 000 mLL1 gmL1,M gmol1),1 L)eq f(1 000,M)molL1。(2)結(jié)論：ceq f(1 000,M)molL1(的單位為gmL1或gcm3)。3溶液稀釋和混合的計(jì)算：(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，m(濃)(濃)m(稀)(稀)。(2)溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變

8、。c1V1c2V2c(混)V(混)，m11m22m(混)(混)。無(wú)特別指明時(shí)，V混V1V2；V混 eq f(m混,混)，但溶液的質(zhì)量守恒：m混m1m2。1將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(5a,b)molL1B.eq f(10a,b)molL1C.eq f(b,5a)molL1 D.eq f(a,b)molL1B根據(jù)稀釋時(shí)NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量守恒可知：5 molL1a mL103LmL12b mL103LmL1c(NOeq oal(,3)，則c(NOeq oal(,3)eq f(10

9、a,b)molL1，故選B。2常溫下，欲配制密度為1.1 gcm3、濃度為6 molL1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 gcm3、濃度為12 molL1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A200 mLB100 mLC101 mLD120 mLC設(shè)加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀鹽酸，則100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。體積不能加合，可利用質(zhì)量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸餾水101 mL，選C。3(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol

10、L1。(2)若從(1)中所配溶液中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi) g。(3)若將(2)中的50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。解析(1)n(Na2SO4)eq f(14.2 g,142 gmol1)0.1 mol，c(Na2SO4)eq f(0.1 mol,0.5 L)0.2 molL1。(2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀釋到

11、100 mL，據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的eq f(1,2)，即0.1 molL1，故溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析如圖是實(shí)驗(yàn)室用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過(guò)程：1在上圖操作中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上？提示：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的

12、內(nèi)壁上，刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時(shí)流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。2定容后，顛倒搖勻，為什么液面會(huì)低于刻度線？能否再加水？提示：容量瓶屬于容納式玻璃儀器。顛倒搖勻后液面低，是因?yàn)闃O少量溶液在潤(rùn)濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度線，否則，溶液濃度偏低。3定容加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線或向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴滴在容量瓶外，應(yīng)如何處理？提示：無(wú)法進(jìn)行彌補(bǔ)處理，應(yīng)重新配制。4實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL1的NaCl溶液，應(yīng)選用哪種規(guī)格的容量瓶？應(yīng)稱取多少克NaCl?提示：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL的容量瓶，應(yīng)選

13、用500 mL容量瓶，天平只能精確到0.1 g，所以應(yīng)該稱取NaCl 2.9 g。5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，對(duì)配制結(jié)果有影響嗎？提示：稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使NaOH變質(zhì)而使配制溶液的濃度偏低。1配制溶液時(shí)的注意事項(xiàng)(1)溶解或稀釋時(shí)若有明顯的熱量變化，必須等溶液溫度恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流。(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌23次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)移液后要先振蕩均勻再定容。(5)定容時(shí)一定要用膠頭滴管小心操作，萬(wàn)一加水過(guò)多，則必須重新配制。(6)定容時(shí)觀察刻度要平視，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。2溶液配

14、制時(shí)誤差分析(1)分析依據(jù)cBeq f(nB,V)，如V變大，cB減小，如nB變大，cB增大。(2)具體情況分析濃度變化引起誤差的可能原因偏高砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹用量筒量取已計(jì)算出體積的濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)用水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗容量瓶偏低稱量藥品時(shí)，“左碼右物”(需用到游碼時(shí))轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)仰視刻度線在敞口容器中稱量易潮解的物質(zhì)仰視或俯視刻度線圖解定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響是最容易判斷錯(cuò)誤的，務(wù)必確保眼睛視線刻度線凹液面最低點(diǎn)的次序，做到“三點(diǎn)一線”。(1)仰視刻度線(如圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從

15、下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于溶液凹液面最低處，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。(2)俯視刻度線(如圖2)。從上向下看，最先看到的是刻度線，刻度線高于溶液凹液面最低處，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()B托盤天平使用應(yīng)注意“左物右碼”；向容量瓶中注入溶液應(yīng)用玻璃棒引流；定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)。2現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，(1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(3

16、)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏大”“偏小”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視刻度線：_。解析(1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：0.5 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(3)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)eq f(nH2SO4,V)來(lái)分析，中稀釋硫酸的燒杯末洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏小；趁熱將溶液注入容量瓶中

17、并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏大；搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏小；容量瓶中有少量蒸餾水時(shí)，對(duì)c(H2SO4)無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線，使得V偏小，c(H2SO4)偏大。答案(1)27.2(2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指按住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用(3)偏小偏大偏小不變偏大3配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 m

18、L蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm 處；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次，并將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將以上操作步驟正確排序_。(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_(填序號(hào))。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度解析(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知

19、其順序?yàn)椤?3)0.48 molL1比0.5 molL1小。A項(xiàng)，由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，用濾紙稱量時(shí)NaOH固體會(huì)附著在濾紙上，使NaOH固體質(zhì)量減少，濃度偏低；B項(xiàng)，容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C項(xiàng)，溶解后的燒杯未經(jīng)過(guò)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃度偏低；D項(xiàng)，膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過(guò)多，NaOH溶液濃度偏低。答案(1)10.0 g(2)(3)ACD1上圖中有幾種濃度表示形式？分別是什么形式？提示：3種。分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度。2上述各種濃度表示形式的計(jì)算公式是什么？提示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)100%體積分?jǐn)?shù)e

20、q f(某一成分的體積,總體積)100%物質(zhì)的量濃度eq f(溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積)3若用BaCl2固體配制1.5 molL1 BaCl2溶液需要哪些儀器？提示：托盤天平、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、量筒等。4簡(jiǎn)述用BaCl2固體配制1.5 molL1 BaCl2溶液的步驟。提示：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移、洗滌輕輕振蕩加水定容反復(fù)振蕩保存。5配制BaCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)容量瓶底部有少量蒸餾水，應(yīng)如何處理？提示：不用處理，對(duì)溶液配制無(wú)影響。通過(guò)對(duì)本情境素材中圖片信息的觀察、分析，獲取濃度的表示方法及配制溶液?jiǎn)栴}的處理，提高了學(xué)生觀察問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，使化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)得到提升。1用容量瓶

21、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用與所配溶液同濃度的溶液潤(rùn)洗過(guò)的D以上三項(xiàng)都符合的B容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。2在100 mL 0.1 molL1NaOH溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是()A40 gB4 gC0.4 gD0.04 gCmNaOHnMcVM0.1 molL10.1 L40 gmol10.4 g。3物質(zhì)的量濃度為2 molL1的NaOH溶液的含義是()A在2 L水中溶有80 g NaOHB將80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH的溶液D每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液C2 molL1的NaOH溶液的含義是每1 L的溶液中含有2 mol NaOH，即含有80 g NaOH。4下列溶液中c(NOeq oal(,3)比100 mL 2 molL1硝酸鋇溶液中c(NOeq oal(,3)大的是()A300 mL 1 molL1的硝酸鈉溶液B100 mL 1.5 molL1的硝酸鋁溶液C200 mL 1.5 molL1的硝酸鎂溶液D200 mL 3 molL1的硝酸鉀溶液Bc(NOeq oal(,3)與溶液的體積無(wú)關(guān)，1 molL1的NaNO3溶液中c(NOeq oal(,3)1 molL1；1.5 molL1的Al(NO3)3溶液中c(NOeq oal(,