1、化學(xué) 第三章鐵金屬材料章末整合提升【強(qiáng)化訓(xùn)練】1A、B、C是中學(xué)所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中D的水溶液呈棕黃色，B的水溶液呈酸性。若DCEF，常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg解析：B的水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、C、E、F分別為Fe、 Cu、CuCl2、FeCl2。試回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_，D的化學(xué)式為_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式：_。(3)常用_檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子，

2、其現(xiàn)象為_。(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)流程圖，首先推知D溶液為KCl溶液，H為AgCl，E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3，G為FeCl3，然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知A為Fe, B為FeCl2，C為KOH。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色(4)2Fe3Fe=3Fe23金屬的置換反應(yīng)規(guī)律(1)與水的反應(yīng)：鈉與冷水劇烈反應(yīng)，生成強(qiáng)堿和氫氣；高溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成氧化物和氫氣；銅不能與水(或水蒸氣)反應(yīng)。(2)與酸的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，Na、Al、Fe等排在H之前的

3、金屬能與非氧化性酸反應(yīng)，置換出H2，排在H之后的金屬與非氧化性酸不反 應(yīng)。(3)與鹽的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如FeCuSO4=FeSO4Cu。但能與水反應(yīng)的金屬，如Na在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出金屬單質(zhì)，應(yīng)先考慮金屬鈉與水的反應(yīng)，再考慮生成的NaOH能否與鹽反應(yīng)?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】3將下列金屬投入0.1 molL1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是 ()A銅 B鐵C鈉 D鋁解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵、鈉、鋁都能與鹽酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈。4a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種

4、金屬中的一種。已 知：a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Mg、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe解析：c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，則c為Al；e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe；a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則a為Mg；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，則b為Cu，d為Ag，故B項(xiàng)正確。(3)兩種金屬分別與等質(zhì)量且過(guò)量的酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后

5、兩溶液增加的質(zhì)量相等。(4)相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。(5)特別注意，在鈉等極活潑金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬過(guò)量時(shí)還會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】5(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_，質(zhì)量之比是_。(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 molL1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是_。(3)與前兩問(wèn)恰好反過(guò)來(lái)，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過(guò)量,應(yīng)以鹽酸的量計(jì)算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子0.01 mol), Na也過(guò)量，但過(guò)量的鈉還可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(共轉(zhuǎn)移電子0.2