1、 原電池金屬的腐蝕和防護1 一.原電池實驗1用導線將Zn和 Cu 連接后放入稀H2SO4溶液中（或相互靠近）， 然后加入安培計。 現象 Zn 片上氣泡減少，Cu片上有大量的氣泡。加入安培計后指針偏轉分析： 鋅片：Zn-2e = Zn2+ (氧化反應) 電子沿導線流向銅片，溶液中H+向銅片移動， 銅片：2H+ + 2e = H2（還原反應） 把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。1.原電池定義把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池總反應：Zn +2 H+ = Zn2+ + H2 22. 構成原電池的條件：（1）兩極 兩種活動性不同的金屬Zn-Cu 金屬和非金屬 Fe-C 金屬和金屬氧化物 Pb-PbO2

2、Zn-Ag2O（2）兩極必須相連或接觸同處于電解質溶液中(3)（酸，堿，鹽溶液） (4) 活潑電極自發(fā)地與電解質溶液反生氧化還原反應。 Cu ，Ag 相連同放入稀H2SO4中能否形成原電池？兩極活動性差別越大，電動勢越大。3練習1按下列方式連接的裝置屬于原電池，且產生電流的是A 相連的兩銅片插入稀硫酸中 B 相連的銅片，鋅片插入稀硫酸中 C 相連的銅片，鋅片插入硫酸銅溶液中 D 相連的銅片，鋅片插入硫酸鋅溶液中B C寫出C選項中的電極反應式 (-) Zn 2e = Zn2+(+) Cu2+ + 2e = Cu3. 電極名稱及反應（1）名稱 負極活潑金屬正極不活潑金屬或非金屬或金屬氧化物（2）電

3、極反應 負極氧化反應電極材料失電子 正極還原反應得電子（3）電子流動方向 負極導線正極 電流方向 正極導線負極4練習2 某原電池的總反應式為 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（ ）A 正極為Cu，負極為 Fe ，電解質溶液為FeCl3溶液 B 正極為C， 負極為 Fe ，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液 C 正極為Fe，負極為 Zn ，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為Ag，負極為 Fe ，電解質溶液為CuSO4溶液 C D4. 其它電池（1）干電池 負極鋅筒 正極石墨 電解質NH4Cl ZnCl2 MnO2淀粉,硅藻土糊狀物電極反應 (-) Zn-2

4、e = Zn2+ (+) 2NH4+ +2e = 2NH3 + H25（2）鉛蓄電池 負極Pb 正極PbO2 電解質H2SO4 電極反應 （）Pb + SO42- 2e = PbSO4 （）PbO2+ 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O總反應式： Pb + PbO2 + H2SO4 2PbSO4 +2H2O放電充電（3）銀鋅紐扣電池總反應式： Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag (-) Zn + 2OH- - 2e = Zn(OH)2(+) Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH-電解質溶液： KOH6（4）燃料電池a 氫氣燃

5、料電池 (堿性電池)總反應式 2H2 + O2 = 2H2O (-) 2H2 4e + 40H- = 4H2O(+)O2 + 4e + 2H2O = 4OH-b 甲烷燃料電池 (堿性電池) 總反應式 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O (-) CH4 8e + 10OH- = CO32- + 7H2O (+) 2O2 + 8e + 4H2O = 8OH- 7二. 金屬的腐蝕和防護1 .金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕消耗的過程 M-ne = Mn+2 .腐蝕分類（1）化學腐蝕 金屬與非金屬物質（單質）直接發(fā)生化學反應 Cu +Cl2

6、CuCl2 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3 Cl2 2FeCl3（2）電化腐蝕 不純的金屬或合金，接觸到電解質溶液因而發(fā)生原電池反應，較活潑的金屬失電子被氧化，因而受腐蝕電化腐蝕分為： 8a 析氫腐蝕 電化腐蝕分為:酸性條件 (-) Fe Fe - 2e = Fe2+ (+) C 2H+ +2e = H2b 吸氧腐蝕 酸性很弱或中性條件 (-)Fe 2Fe-4e = 2Fe2+ (+) C O2 +4e +2H2O = 4OH-鐵銹的主要成分 Fe2O3.nH2O93. 金屬防護 （1）改變金屬內部結構 不銹鋼（加Ni Cr) 加緩蝕劑（副催化劑） （2）表面覆蓋保護層 a. 油脂 油漆 搪瓷，塑料 b. 電鍍，熱鍍，噴鍍（Zn Sn Cr Ni)這些金屬都能氧化而形成一層致密的氧化層 白鐵皮 Fe 外 Zn 馬口鐵 Fe 外Sn 罐頭皮 手術刀 鍍Ni 自行車鋼圈 Fe 外Ni Cr c . 化學方法處理使金屬表面形成致密氧化膜（Fe3O4） 槍炮，機器零件，