1、第 PAGE7 頁(yè) 共 NUMPAGES7 頁(yè)高中化學(xué)程度考知識(shí)點(diǎn)大全高中化學(xué)程度考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1沉淀溶解平衡與溶度積(1)概念當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成到達(dá)平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡挪動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解才能。2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的溶解與生成根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比擬，規(guī)那么如下：Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)

2、。QcKsp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)為沉淀溶解平衡的挪動(dòng)。高中化學(xué)程度考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2焰色反響要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí),其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反響.它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?操作步驟：(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色一樣為止.(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼

3、燒至沒有顏色.(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.說明：火用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.焰色反響前,應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色.做鉀的焰色反響時(shí),要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)展觀察,以吸收黃色,排除鈉鹽的干擾.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反響的焰色)：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色.高中化學(xué)程度考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù)：電子數(shù)

4、增多，增加了互相排擠，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子才能逐漸增強(qiáng)，失電子才能逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱高中化學(xué)程度考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4鈉Na1、單質(zhì)鈉

5、的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與O2反響常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)加熱時(shí)：2Na+O2=Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有復(fù)原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。鈉與H2O反響2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(注意配平)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水

6、小;游生成氫氣;響反響劇烈;熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反響如鈉與CuSO4溶液反響，應(yīng)該先是鈉與H2O反響生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反響，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反響時(shí)，先與水反響生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反響高中化學(xué)程度考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11=(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+SO

7、2還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化保護(hù)膜