1、緒言（2課時）知識教學點化學研究的對象。物理變化和化學變化。物理性質和化學性質。重、難點重點：物理變化和化學變化的概念及其應用。難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。疑點：物理的變化與物質的性質的區(qū)別。教學步驟（一）明確目標常識性介紹化學研究的對象。初步理解物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別，并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化初步了解物理性質和化學性質。（二）整體感知作為啟蒙化學課的緒言對“什么是化學”，“為什么要學化學”，“怎么學習化學”等問題作出了貼切的回答，借以引起學習者對本學科的興趣、愛好，使學生產生一個具有良好動機的學習開端。（三）教學過程利用現(xiàn)代化的教學

2、手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發(fā)言引入新課。教師設疑：化學是研究什么的？學生討論：化學是研究什么的？講解：以空氣、水為例說明化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。板書：一.化學是研究什么的?化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。講解：化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學實驗知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。教師活動：下面請大家觀察幾個演示物質變化的

3、實驗，主要觀察變化前后物質的顏色，狀態(tài)，并列表記錄。演示實驗：演示實驗1：水的沸騰、實驗2：膽礬的研碎、實驗3：鎂帶的燃燒、實驗4：加熱堿式碳酸銅（實驗過程中邊實驗邊講解儀器的名稱）學生活動：描述并記錄實驗現(xiàn)象。板書：2.觀察實驗的方法：變化前的顏色、氣味、狀態(tài)，變化時發(fā)生的主要現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱等），變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。提問：實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？教師活動：引導學生小結物理變化與化學變化的概念。板書：二.物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其它物質的變化?；瘜W變化：變化時生成其它物質的變化。討論：這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯(lián)系？板書：（1）特征：變化

4、是生成其他物質。（2）現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、發(fā)出氣體、生成沉淀等等。（3）與物理變化的聯(lián)系。（4）用文字表達式表示化學變化：鎂在空氣中燃燒：點燃鎂和氧氣氧化鎂加熱堿式碳酸銅：點燃堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳講解：在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的根據(jù)。討論：判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么?練習：口答課本第5頁習題1、2。講解：通過四個實驗我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃

5、燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。板書：三.物理性質與化學性質物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、硬度、密度、溶解度等。化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。討論：判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？銅綠受熱時會分解；純凈的水是無色無味的液體；鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；氧氣不易溶于水且比空氣重；木棒受力折斷。板書：四.為什么要學習化學？學生活動：閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？閱讀課本第4

6、頁內容，了解化學工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。板書：五.如何學好初中化學？注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。預習指導：做到初步了解重點、難點、劃出不懂的問題。聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。復習：鞏固所學知識。（四）總結、擴展區(qū)別一種變化是物理變化還是化學變化，關鍵（依據(jù)）是看在變化中是否生成了其他物質。物理變化只是物質的狀態(tài)或外形發(fā)生改變，沒有生成其他物質；而發(fā)生化學變化的特征是在變化中生成了其他物質。布置作業(yè)復習課本14頁，劃出概念和記憶要點。第一章空氣氧第一節(jié)空氣（1課時）知識教學點空氣的成分（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）空氣的污

7、染和防治。重、難、疑點及解決辦法重點：空氣的組成，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。難點：通過實驗推斷空氣的組成。疑點：空氣中氧氣含量的測定實驗的原理。解決辦法：采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學生學習的興趣。在學生對空氣及其成分的已有知識的基礎上，采用邊講解、邊實驗、邊引導的方法，調動學生學習的主動性和積極性。引導學生觀察實驗，啟發(fā)學生思考、分析而得出結論。以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴重危害，介紹有關環(huán)保方面的知識，或由學生搜集、講述一些大氣污染事件的報道，或組織學生對當?shù)赜嘘P的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調查了解，以培養(yǎng)學生建立環(huán)境保護的常識。至于實驗中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等

8、，待學習完氧氣的化學性質就會解決。教學步驟明確目標了解空氣的組成。對空氣的污染和防治污染有大致的印象。整體感知這一章是學習化學的啟蒙章節(jié)，又是初中化學中講授元素、化合物知識的開始。本節(jié)介紹與人類關系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學生的認識規(guī)律，又能自然而然地引入到氧氣的有關內容，可以說本節(jié)是本章乃至整個初中化學的一個引子。為了分散重點，本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號，如0(氧)、N(氮)等。教學過程復習提問：判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的根本依據(jù)是()A.發(fā)出耀眼的白光B.有燃燒現(xiàn)象C.放出大量的熱D.生成白色的氧化鎂粉末用文字表達式表示：鎂條在空氣中燃燒；加熱堿式碳酸銅。描述鎂在空氣中

9、燃燒的現(xiàn)象。小結：觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法：（1）光、焰、色；（2）放出熱量；（3）生成物的色、味、態(tài)。提問引入：空氣就在我們周圍，不過同學們對它了解多少呢？（提示：空氣是一種單一的物質嗎？它主要由哪些物質組成？）小結:空氣是一種無色無味的氣體（可提問這是空氣的性質），它不是一種單一的物質，是由多種氣體共同組成的。板書：一.空氣的組成講解：在學習空氣的組成之前我們先來明確一個概念。板書：1.體積分數(shù)：空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分數(shù)。舉例：以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分數(shù)。講解：下面繼續(xù)看空氣的組成。通過幾代科學家的努力我們已經測定出空氣的成分及其體積分數(shù)。教師活動：利

10、用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮氣、稀有氣體的用途。成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體及雜質%78%21%0.94%0.03%0.03%板書：學生活動：打開課本P7閱讀試驗11。板書：二.空氣中氧氣含量的測定教師活動：介紹實驗裝置及原理，演示實驗11，按以下三步演示：實驗前，將燃著的木條伸入罩內，觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內氣體為空氣空氣的檢驗方法。以水面為基準，將鐘罩水面以上容積分為5等份。引導學生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象，并觀察水面上升的情況，引導學生分析水面上升的原因，上升的水的體

11、積約占罩內體積1/5的原因，從而得出結論：氧氣約占空氣體積的1/5。實驗結束后，迅速將燃著的木條伸入罩內，觀察到木條熄滅氮氣的檢驗方法。從而得出結論：氮氣約占空氣體積的4/5。板書：1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光；（2）發(fā)出熱量；（3）生成大量的白煙。點燃紅磷燃燒的文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷試驗結論：氧氣約占空氣體積1/5。三.空氣的污染與防治教師活動：介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識。學生活動：講述有關大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內容，劃出造成空氣污染的主要有害物質及來

12、源。板書：1.空氣的污染主要分為：（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。（2）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。污染物的主要來源：礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。防治和減少空氣污染的措施：（四）總結、擴展本節(jié)的重點是空氣的成份，但應注意是按照體積分數(shù)計算，如果按質量分數(shù)計算，氧氣、氮氣各占空氣的百分之多少呢？（已知標準狀況下，氧氣、氮氣、空氣的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L）測定空氣中氧氣含量的實驗中，燃料之所以選擇紅磷是因為生成物五氧化二磷為固體，而無氣體生成，能使鐘罩內壓強減小。布置作業(yè)復習本節(jié)內容，劃出記憶要點，預習第二節(jié)內容。記住氧、氮

13、的元素符號。第二節(jié)氧氣的性質和用途（2課時）教學知識點氧氣的物理性質氧氣的用途。氧氣的化學性質（碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒）。氧化反應與化合反應。重、難、疑點重點：（1）氧氣的化學性質。（2）化合反應，氧化反應概念的建立。難點：化合反應與氧化反應的區(qū)別。疑點：氧化反應的定義中為什么不包括氧氣的“氣”為什么不提劇烈反應的“劇烈”兩字。解決辦法（1）教師演示實驗，并組織學生觀察、描述記錄實驗現(xiàn)象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學習氧氣的化學性質。（2）通過對比五個化學變化引導學生根據(jù)實驗結果分析概括歸納典型的氧化反應，并解釋氧化反應定義中不寫“氣”字的原因來解決學生學習中的疑點。（3）采

14、用學生討論教師總結的形式來突破難點。教學步驟（一）明確目標了解氧氣的物理性質（顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點、沸點等）。了解氧氣的用途。掌握氧氣的化學性質。了解氧化反應的概念，理解化合反應的概念的含義，會分辨并準確地區(qū)分它們。（二）整體感知本節(jié)內容是學生認識具體物質及其變化規(guī)律的開始和典型代表，是從化學學科特征出發(fā)，運用實驗方法研究物質的開始，符合由淺到深，由簡單到復雜的認識規(guī)律。本節(jié)既為學習氧氣的收集準備了條件，又為學習燃燒與滅火儲備了感性材料。為分解難點，本節(jié)可以介紹幾種物質的化學式，如0（氧氣）、C（碳）、P（磷）、S（硫）、Fe（鐵）、CO（二氧化22碳）、H0（水）等。（三）教

15、學過程復習提問：1.空氣含有哪些組分？各占多少？第一節(jié)習題第3題。描述燃燒現(xiàn)象的程序。講解：說明研究物質的方法：存在、性質（物理性質和化學性質）、用途、制法，其中性質是主要的。板書：一.氧氣的存在提問：物理性質包括哪些方面的內容？學生回答：顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點、沸點等。教師活動：展示一瓶氧氣供學生觀察其物理性質。結論：氧氣是一種無色無味的氣體。講解：除了剛才我們觀察到的性質外，還可以通過更多的實驗得到氧氣的其他性質。板書：二.氧氣的物理性質顏色氣味狀態(tài)密度溶解度三態(tài)變化無色無味氣體1.429g/L不易溶于水183C淡藍色液體218C雪花狀淡藍色固體提1問:我,們學過哪些物質能與

16、氧氣發(fā)生化學反應？（鎂）反應現(xiàn)象是什么？那下面我們就來看看下面這幾種物質和氧氣反應有何現(xiàn)象？板書：二.氧氣的化學性質實驗：演示實驗12木炭在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象?？偨Y板書：1.木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。結論：碳+氧氣f二氧化碳C+OfCO實驗：演示實驗13硫在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象?？偨Y板書：2.硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。結論：硫+氧氣f二氧化硫S+OfSO22實驗：演示實驗：磷在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象?？偨Y板書：3.磷在氧氣中燃燒

17、現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。結論：磷+氧氣f五氧化二磷P+OfPO225實驗：演示實驗14鐵在氧氣中燃燒提問：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，為什么？帶著問題觀察實驗。學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象?？偨Y板書：4.鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。結論：鐵+氧氣f四氧化三鐵Fe+OfFeO234小結：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。實驗：演示實驗15石蠟在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象?？偨Y板書：5.蠟燭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有

18、水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。結論：石蠟氧氣f二氧化碳水教師活動：演示和觀察按以下四步進行：引導學生觀察這些物質在空氣中(或氧氣)預熱(或點燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應；點燃后，引導學生觀察他們在空氣中是否能持續(xù)燃燒，以及燃燒時的現(xiàn)象；(3)觀察它們在純氧中燃燒的現(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別)；對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗。以上實驗按“演示(觀察)描述記錄寫出文字表達式”的順序進行。學生觀察實驗現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實驗現(xiàn)象。討論：前四個文字表達式有什么共同特征？(通過對比，總結出化合反應的概念)板書：*化合反應：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

19、。(2)特點：“多變一”A+BfAB討論：以上五個文字表達式的共同特點。(總結出氧化反應的概念)板書：*氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。小結：通過以上的實驗可以看出氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應。它的化學性質可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。板書：*氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性。討論：化合反應與氧化反應有什么區(qū)別？什么情況下一個反應既是氧化反應，又是化合反應？小結：判別某化學反應是不是化合反應，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學反應是不是氧化反應要著眼于參加化學反應的物質有沒有跟氧發(fā)生反應。

20、化合反應、氧化反應是從兩個不同的側面描述化學反應類型的方法。有氧氣參加反應且生成物只有一種物質的反應既是氧化反應又是化合反應。板書：四.氧氣的用途討論：課本圖1-9氧氣的用途，各種用逮分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質?板書：（1）供給呼吸（2）支持燃燒A煉鋼g,宇航C.氣焊“性質決定用途，用途體現(xiàn)性質”的辯證規(guī)律。（四）總結、擴展氧氣是初中化學的代表物質,本節(jié)我們對氧氣進行了具體辨析。其中,氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應是本節(jié)的重點,大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結論”的規(guī)律,掌握五個反應的現(xiàn)象及文字表達式,同時要學會“性質決定用途,用途體現(xiàn)性質”的規(guī)律。四.布置作業(yè)列表對比記憶五個演示實驗的反應物、反應條

21、件、反應現(xiàn)象（在空氣中、在氧氣中）、生成物、文字表達式、反應類型（化合反應、氧化反應）。思考：如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？第三節(jié)氧氣的制法（2課時）知識教學點氧氣的工業(yè)制法。氧氣的實驗室制法。催化劑、催化作用。分解反應。重、難、疑點重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。難點：催化劑,催化作用。疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。教學步驟（一）明確目標使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。了解催化劑和催化作用的概念。理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。（二）整體感知按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的

22、演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。本節(jié)內容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。（三）教學過程復習提問：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。2.氧氣有哪些化學性質寫出五個反應的文字表達式。如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣（空氣、氮氣、二氧化碳）?通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作現(xiàn)象結論”的順序敘述。討論：如何

23、鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?教師活動：講評學生的敘述。板書：一.氧氣的檢驗方法將帶火星木條伸入集氣瓶里，若木條復燃，證明瓶內是氧氣。操作現(xiàn)象結論提問：根據(jù)氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？新課引入：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？板書：二.氧氣的實驗室制法分解反應教師活動：講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。實驗：演示實驗16加熱少量氯酸鉀觀察：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。討論：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣

24、？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？實驗：演示實驗17加熱少量二氧化錳。觀察：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。討論：該實驗又說明什么?實驗：演示實驗18加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物觀察：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。討論：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗18中起什么作用?小結：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。學生活動：閱讀課本第16頁內容，劃出催化劑、催化作用的概念。板書：1.催化劑

25、：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。板書：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。教師活動：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。舉例：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。講解：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：板書：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混

26、合物制取氧氣(1)文字表達式：二氧化錳(MnO)2氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱KClOKClO32教師活動：介紹收集氣體的常用方法。討論：根據(jù)氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣?小結：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。板書：(2)收集方法：排水集氣法或向上排空氣法教師活動：演示實驗1-9加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。講解：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。討論：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？操作：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。討論：如何固定

27、試管？試管口為什么要略向下傾斜？操作：根據(jù)酒精燈的高度，調節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。討論：伸人試管內的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？操作：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。講解：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。討論：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？講解：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦?/p>

28、火星的木條在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。討論：如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作?操作：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。討論：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?操作：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。講解：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。(出示高錳酸鉀樣品)學生活動：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。教師活動：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：板書：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱文字表達式：高錳酸鉀錳酸

29、鉀+二氧化錳+氧氣KMn0KMn0MnOO42422管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。討論：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區(qū)別。板書：5.分解反應（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（2）特點：“一變多”AB-A+B強調：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。講解：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。板書：三.氧氣的工業(yè)制法物理變化學生活動：學生閱讀課本第17頁內容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。板書：根據(jù)液

30、氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。壓縮蒸發(fā)氮氣（沸點T96C）空氣液態(tài)空氣電降溫I液態(tài)氧（沸點T83C）（四）總結、擴展本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不（不易）溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。布置作業(yè)：回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。第四節(jié)燃燒和緩慢氧化（2課時）知識教學點燃燒和燃燒的條件。滅火的原理。緩慢氧化和自燃。爆炸。常見易燃物和易爆物的安全知識。重難疑點重點：燃燒的條件。難點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與

31、自燃的區(qū)別與聯(lián)系。疑點：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關鍵取決于什么？教學步驟（一）明確目標了解燃燒和燃燒的條件。了解滅火的原理。3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。（二）整體感知元素化合物知識從存在、性質、用途到制法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質和用途的基礎上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內容的學習既能加深學生對氧氣性質的認識，又能通過聯(lián)系實際，提高學生學習的積極性和求知欲。（三）教學過程復習提問：1.請兩位同學到黑板上寫出制取氧氣的文字表達式。催化劑、催化作用、分解反應的概念。工業(yè)制取氧氣的原理。（強

32、調實驗室制法為化學變化過程，工業(yè)制法為物理變化過程）新課引入：寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達式。教師活動：講評學生的書寫情況，打開課本第一頁彩圖，學生描述現(xiàn)象，總結氧氣的化學性質，從而歸納出燃燒的概念。板書：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。提問：人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢？板書：二.燃燒的條件*著火點：物質開始燃燒的最低溫度。教師活動：介紹紅磷與白磷性質上的差異，演示實驗110，邊實驗、邊講解，指導學生觀察的重點。觀察：實驗進行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產

33、生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。提問：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，分析：因為紅磷的溫度沒有達到它的著火點。提問：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒有燃燒？分析：水中白磷的溫度雖然達到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。提問：若向熱水中通入氧氣，自磷會燃燒嗎？討論：你認為可燃物燃燒必須滿足什么條件?板書：1.要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：（1）可燃物要與氧氣充分接觸；（2）要使可燃物的溫度達到它的著火點。講解：可見內因（可燃物）是變化的根據(jù)，外因（燃燒的條件）是變化的條件，外因只有通過內因才能起作用。討論：冬天

34、生煤爐，不是用火柴直接點燃煤，而是點燃紙或木材等，為什么?提問：在知道了燃燒的條件后，你認為我們可以用什么方法來滅火？板書：2.滅火的原理：（1）將可燃物跟空氣隔絕；（2）將可燃物的溫度降到著火點以下。討論：炒菜時，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦？說出你的依據(jù)。教師活動：總結肯定學生的方法并鼓勵學生想出更多的滅火方法。討論：第四節(jié)后習題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會熄滅？小結：往煤爐內吹風，供給了燃燒所需的足量空氣（氧氣），冷空氣雖能使爐內燃料降溫，但不會使溫度低于著火點，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點，所以一扇就會熄滅。教師活動：由

35、影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。板書：三.燃燒的一種特殊現(xiàn)象爆炸爆炸的條件學生活動：學生閱讀課本第19頁內容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。板書：2.安全知識講解：燃燒是一種劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都象燃燒那么劇烈何發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應進行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。板書：四.緩慢氧化和自燃緩慢氧化：進行得很慢，很被難覺察氧化。（如鐵的生銹）舉例：澳大利亞的森林火災，引入自燃。講解：物質在緩慢氧化過程中要產生熱量，如果產生的熱量不能及時的散發(fā)出去，就會越積越多，使可燃物的溫度升高，當溫度達到可燃物的著火點，而且可燃物周圍有空氣時，不經

36、過點火也會引起自發(fā)燃燒，我們就把這種現(xiàn)象稱為自燃。板書：2.自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。舉例：白磷自燃。學生活動：觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。板書：五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。聯(lián)系：都屬于氧化反應，都放出熱量。區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度，能否到達著火點、反應的現(xiàn)象不同。劇烈氧化j平靜燃燒在有限的空間內(燃燒)急速燃燒爆炸可能引起緩慢氧化自燃總結、擴展本節(jié)學習了幾種氧化反應，其中燃燒的條件是重點，在此基礎上了解了滅火的原理，在今后的學習中我們仍會遇到一些燃燒現(xiàn)象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒現(xiàn)象。布置作業(yè)閱讀課本內容，劃出記憶要點。對本章內容

37、進行復習。第二章分子和原子第一節(jié)分子(1課時)知識教學點分子的概念。分子概念的應用?；旌衔锖图儍粑?。重、難、疑點及解決辦法重點：關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一的思想方法。難點：建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。疑點：(1)如何理解“分子是保持物質化學性質的一種微?！?？(2)混合物與純凈物有何區(qū)別？解決方法：通過學生自己閱讀，配以演示實驗、圖片，聯(lián)系生活實際，啟發(fā)學生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不

38、同，討論和區(qū)分混合物和純凈物，教育學生用科學的態(tài)度來分析認識問題，為以后學習打下牢固的認知基礎和樹立正確的思想方法。教學步驟（一）明確目標理解分子概念的含義。掌握分子概念的應用。了解、會判斷一些易分辨的典型的混合物和純凈物。（二）整體感知本節(jié)課的教學內容分為兩部分：前一部分著重描述物質由分子等微粒構成，討論分子的基本性質和存在狀態(tài)；第二部分是運用有關分子的知識，從微觀組成方面去理解和區(qū)分混合構與純凈物，并建立“純”與“不純”的相對概念。通篇文字通俗易懂并富有趣味性，再輔以實驗及講解、討論、練習，極易激發(fā)起學生學習的主動性，為以后的教學工作做好準備，同時也深化了學生對前一章所學空氣氧知識的理解。

39、（三）教學過程提問：我們走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣；濕的衣服經晾曬會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，為什么會發(fā)生這些現(xiàn)象呢？實驗：100毫升酒精和100毫升水混合在一起，及實驗2-1碘的受熱和冷卻。學生活動：閱讀課文，得出分子的概念。板書：一.構成物質的一種微粒分子概念：是保持物質化學性質的一種微粒。師生活動：討論并得出結論?！盎瘜W性質”不能擴展為性質，這里不包括物理性質?！耙环N”微粒不可理解為“唯一”的微粒，因為通過以后的學習，我們知道構成物質的微粒有多種，如：原子、離子等。分子既有可分性又有不可分性。學生：閱讀課文，觀察圖片分析，思考：分子有哪些特征？板書

40、：2.特征：（1）分子很小，但有一定的體積和質量。（2）分于總是在不停地運動。（3）分子間有一定的間隔。（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。（5）分子在化學變化中可以再分。學生討論:水由冰f液態(tài)水f水蒸氣的變化過程，理解分子的應用。板書：3.應用：（1）分子是構成物質的一種微粒。（2）解釋物質的三態(tài)變化。目的：通過上面的學習我們用分子的觀點以空氣為例來討論，形成和深化純凈物和混合物的概念。板書：二.混合物和純凈物教師活動：指導學生劃出兩個概念。板書：混合物和純凈物比較表混合物純凈物宏觀由多種物質組成由一種物質組成微觀由不同種分子構成由同一種分子構成性質沒有固定的成分，各組分

41、保持各自的化學性質。具有固定的成分，具有固定的化學性質。學生觀察：閱讀課本，進一步理解和區(qū)分混合物和純凈物，并填寫二者的比較表。（四）總結、擴展分子是保持物質化學性質的一種微粒，也就是說保持物質化學性質的微粒不只是一種，分子只是其中的一種。分子改變，化學性質改變，變成其他物質的分子；分子不變，物質的化學性質也不變。特質在化學變化中，分子解體，形成新的分子，也就形成了新的物質；在物理變化中分子不變，也就沒有新物質生成。對于由分子構成的物質來說，混合物是由不同種分子構成的，純凈物是由同種分子構成的。布置作業(yè)教材第二章第一節(jié)習題第1、2、3題。第二節(jié)原子（2課時）知識教學點原子。原子的構成原子核（質

42、子、中子）和核外電子。相對原子質量。重、難、疑點重點、難點：原子和相對原子質量概念的形成。疑點：（1）如何理解原子是化學變化中的最小微粒?（2）分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。解決方法：以講解為主，設計出一個個問題情境。利用實驗，幻燈及比較表格讓學生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結論。教學步驟（一）明確目標：理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。了解原子的構成。了解相對原子質量，相對原子質量與原子質量的關系。（二）整體感知本節(jié)課教學主要從三個方面對原子進行討論，教材中首先安排了對“分子能否再分”進行討論，然后又對“原子能否再分”進行討論，最后討論原子的質量及相對原子質

43、量。通過本次教學，學生對原子構成和原子量的認識只能是帶來或多或少的機械記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運用還要在今后的教學中不斷地復習、鞏固、加深、提高才能達到。（三）教學過程新課引入：既然分子是保持物質化學性質的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢？以下先看一個實驗：教師活動：指導學生觀看圖25氧化汞分子分解的示意圖。講解：氧化汞分子由更小的微粒構成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。板書：一.原子概念：原子是化學變化中最小的微粒。學生活動：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應？生成了哪些新物質？提問：如何理解原子是化學變化中的最小微粒？講解：原子是化學

44、變化中的最小微粒，在化學變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合；分子在化學變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學變化中的最小微粒。但在其他變化中（如原子核反應）中原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質是由分子構成的，但也有些物質（如金屬、稀有氣體等）是由原子構成的，還有一些物質（如氧化鈉）是由離子構成的。教師活動：對比分子的特征，引導學生歸納出原子的特征。學生活動：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。板書：2.特征：（1）原子有一定的體積和質量。（2）原子在不停地運動。（3）原子間有一定間隔。（4）原子是構成物質的一種微粒。（5）原子在化學變化中不可再分，只是

45、發(fā)生重新組合。鞏固提問：（1）用原子和分子的概念解釋：水受冷結冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化？（2）用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構成？學生活動：討論并在教師引導總結下得出結論，填寫“原子與分子比較”的表格。板書：3.填表：原子和分子的比較分子原子相似點體積和質量很小，不斷的運動，有一定的間隔，同種物質的分子（原子）的性質相同，不同種物質的分子（原子）的性質不同。相異點分子是保持物質化學性質的一種微粒，在化學變化中可以再分。原子是化學變化中的最小微粒，原子在化學變化中不能再分。相互關系分子由原子構成，分子、原子都是構成物質的一種微粒。提問:通過學習我們知道在

46、化學反應里分子可以分成原子，原子在化學反應里不能再分。用其他方法能不能再分呢？教師活動：放映描述原子結構的錄像片，掛出教材第二章表21幾種原子構成的小黑板，說明幾種常見原子的構成情況。學生活動：觀看、思考并在頭腦中建立原子結構的微觀模型。教師講解并板書：二.原子的結構質子：帶一個單位正電荷中子：不帶電廣原子核居原子中心體積極小L核外電子：帶一個單位負電荷，圍繞核做高速旋轉。原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量原子核內的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)教師設疑：原子那么小，有沒有質量呢？學生活動：閱讀第二章表22觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質量。敦師講解：原子雖然很小，但也有一定質量，而且不同原子的質量各不相同。稱量原子的質量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便（正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便）?，F(xiàn)在國際上