1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)歸納解析2022高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)歸納1一、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟(1)選主鏈，稱某烷(2)編號位，定支鏈(3)取代基，寫在前，注位置，短線連(4)不同基，簡到繁，一樣基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)根本原那么：最簡化原那么明確化原那么，主要表如今一長一近一多一小，即“一長”

2、是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原那么在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。四、氧化復(fù)原反響配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);二列出化合價(jià)升降變化;三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù);五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)歸納2化學(xué)平衡一、化學(xué)反響的速率1、化學(xué)反響是怎樣進(jìn)展的(1)基元反響：可以一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化

3、學(xué)反響都是分幾步完成的。(2)反響歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反響組成的總反響。總反響中用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機(jī)理。(3)不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。2、化學(xué)反響速率(1)概念：單位時(shí)間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示。(2)表達(dá)式：v=c/t(3)特點(diǎn)對某一詳細(xì)反響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反響速率的影響(1)反響速率常數(shù)(K)反響速率常數(shù)(K

4、)表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進(jìn)展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。(3)壓強(qiáng)對反響速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強(qiáng)的改變對反響速率幾乎無影響。壓強(qiáng)對反響速率的影響，實(shí)際上是濃度對反響速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都

5、減小，正、逆反響速率都減小。4、溫度對化學(xué)反響速率的影響(1)經(jīng)歷公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)歷公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當(dāng)Ea0時(shí)，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學(xué)反響速率的影響與活化能有關(guān)。(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反響速率的影響越大。5、催化劑對化學(xué)反響速率的影響(1)催化劑對化學(xué)反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過參加反響，改變反

6、響歷程，降低反響的活化能來有效進(jìn)步反響速率。(2)催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反響的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的挪動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)歸納3有機(jī)物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙

7、醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，進(jìn)步反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，進(jìn)步反響限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反響吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂