1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)教案 返回 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問技能 ：懂得勒沙特列原理的含義,把握濃度,溫度,壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響；把握化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變與 化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的關(guān)系； 才能培養(yǎng) ：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問的運(yùn)用,培養(yǎng)同學(xué)將化學(xué)信息,按題設(shè)情境抽象歸納,規(guī)律地統(tǒng)攝成規(guī) 律,并能運(yùn)用此規(guī)律,進(jìn)行推理的制造才能； 科學(xué)思想 ：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)同學(xué)運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)本質(zhì)辯證熟識(shí)； 科學(xué)品質(zhì) ：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勤奮刻苦,仔細(xì)仔細(xì),獨(dú)立自覺的科學(xué)態(tài)度； 科學(xué)方法 ：通過復(fù)習(xí)使同學(xué)進(jìn)一步把握科學(xué)抽象（微觀與宏觀,現(xiàn)象與本質(zhì),感性與理性的相互轉(zhuǎn)化）的科學(xué)方法； 重點(diǎn),難點(diǎn)

2、 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問間的聯(lián)系；化學(xué)學(xué)問及相關(guān)才能在實(shí)際中的自主運(yùn)用； 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】本次課的內(nèi)容是復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng) 回憶化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)概 明確任務(wù), 速率與化學(xué)平穩(wěn)及相關(guān)學(xué)問在解決實(shí) 念,做好學(xué)問預(yù)備； 復(fù)習(xí)概念； 際題目中的運(yùn)用；復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與 化學(xué)平穩(wěn)概念； 加強(qiáng)對(duì)認(rèn)知的組織； 【板書】 見附 1（第一課時(shí)復(fù)習(xí)的內(nèi)容） 【過渡】可逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平穩(wěn)狀 回憶平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)； 小結(jié)：可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí) v 正 =v 態(tài),如何判定？ 【板書】二,化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)判定 例 1 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容 器中可逆反應(yīng)： 逆 ,其表現(xiàn)為宏觀

3、物理性質(zhì), 分析題目所給選項(xiàng)判定正誤, 重點(diǎn) 微觀某種微 分析：當(dāng) m+np+q時(shí),如化學(xué) 粒數(shù)目不再變化； 反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài), 容器內(nèi)氣體的 宏觀物理性質(zhì)變化應(yīng)用時(shí)留意具體問 物質(zhì)的量之和將不會(huì)隨時(shí)間的推 移題具體分析； 而變化, 宏觀表現(xiàn)為容器內(nèi)的壓 強(qiáng)保持不變, 因而壓強(qiáng)確定反應(yīng)達(dá) +qD （氣）,當(dāng) m,n, p,q 為任意整 到平穩(wěn)狀態(tài)；當(dāng) m+n=p+q 時(shí),容 數(shù)時(shí),達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是（ ）； 器內(nèi)壓強(qiáng)不隨化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)而改 體系的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變； 變,壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變反應(yīng)未必達(dá)到平 體系的溫度不再轉(zhuǎn)變； 衡狀態(tài)； 各組分的濃度不再轉(zhuǎn)變； 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變； 反應(yīng)速率 v A v

4、Bv C vD=m n p q； 加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率變化與化學(xué)平穩(wěn) 移動(dòng)的關(guān)系的熟識(shí)； 第 1 頁,共 6 頁老師活動(dòng) 單位時(shí)間內(nèi) mmolA 斷鍵反應(yīng),同時(shí) pmolC 也斷鍵反應(yīng)； （A ）, （B）, （C）, （D）, 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 任何反應(yīng)都有熱效應(yīng), 溫度不變反 兩個(gè)平穩(wěn)狀態(tài)之間比較應(yīng)從它們達(dá)平 應(yīng)確定達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)； 衡狀態(tài)后相同點(diǎn)和不同點(diǎn)入手分析； 單位時(shí)間內(nèi) m molA 斷鍵反應(yīng)說明 分析過程中學(xué)會(huì)引入中間狀態(tài)即影響 有 m molA 參加反應(yīng),同時(shí) p molC 也 平穩(wěn)移動(dòng)的 PCl5 物質(zhì)的量和容器內(nèi)部的 斷鍵反應(yīng)說明有 m molA 生成； 壓強(qiáng)兩個(gè)因素同時(shí)變化

5、, 分析過程中可先 在分析爭(zhēng)辯中得出結(jié)論是（ B）； 讓壓強(qiáng)恒定 PCl5 物質(zhì)的量變化, 然后再改 變?nèi)萜鞯膲簭?qiáng)進(jìn)行分析的方法； 分析此題前后顯現(xiàn)兩個(gè)平穩(wěn)狀態(tài)的 設(shè)問,引導(dǎo),適時(shí)確定； 【設(shè)問】同一可逆反應(yīng)在不同條件下反 應(yīng)程度如何判定？ 相同點(diǎn)：體積相同,溫度相同；不同 點(diǎn)：由于本反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積增 大的方向, 且反應(yīng)初始時(shí)投入的 PCl5 例 2 在一真空恒容容器中盛有 1mol 物質(zhì)的量不同反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后容器內(nèi) 壓強(qiáng)不同； 反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)過程中壓強(qiáng)越 PCl5,加熱到 200時(shí)發(fā) ip生如下反應(yīng)： 大平穩(wěn)越不易向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 相互爭(zhēng)辯與補(bǔ)充, 在分析爭(zhēng)辯中得出 （氣） +Cl 2（氣

6、）,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn) PCl 5 所占體積分?jǐn)?shù)為 m,如在同一容器同 結(jié)論是（ B）； 一溫度下, 最初投入的是 2mol PCl 5,反 應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后 PCl 5 所占體積分?jǐn)?shù)為 n, 就 m 與 n 的關(guān)系正確選項(xiàng)（ ）； （A ）mn（ B）m n （C） m=n（ D）無法比較 適時(shí)引導(dǎo)同學(xué)分析,表達(dá)； 注：引導(dǎo)同學(xué)將容器改為恒壓容器,就 反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后溫度, 壓強(qiáng)相同 PCl5 分解 率相同,但平穩(wěn) 2 體積是平穩(wěn) 1 的兩倍, 將平穩(wěn) 2 容器壓縮至原先體積的一半, 分析平穩(wěn)移動(dòng)的方向,得出結(jié)論； 【過渡】化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的分析中容器可 分析：固定體積的密閉容器,說明 引起同學(xué)對(duì) 分為恒容容器

7、和恒壓容器,下面就恒容 容器和恒壓容器比較這一問題進(jìn)行研 反應(yīng)前后容器的體積不變； 反應(yīng)前 容器特點(diǎn)的留意； 后壓強(qiáng)增大,說明反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)前 究； 恒容容器氣 第 2 頁,共 6 頁【板書】三,恒容容器和恒壓容器比較 體參加的反應(yīng)中,反 例 3 在一個(gè)固定體積的密閉容器中, 應(yīng)前后壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變與 放入 3LX （氣）和 2LY （氣）,在確定 反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系； 條件下發(fā)生以下反應(yīng)： 師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 （氣） +nR（氣）,達(dá)到平穩(wěn)后,容器 內(nèi)溫度不變, 混合氣體的壓強(qiáng)比原先增 后反應(yīng)是向物質(zhì)的量增加的方向移 介紹此題從觀看入手發(fā)揮思想靈敏性 動(dòng)；由題目給出的反應(yīng)方程式系數(shù) 的特點(diǎn)； 得出

8、4+3 2+n 的關(guān)系,相互補(bǔ)充得 到結(jié)論是（ D）； 分析：恒壓容器,說明反應(yīng)前后壓 強(qiáng)不變；反應(yīng)初始狀態(tài) A 與 B 物質(zhì) 的量之比為 32, C,D 為零；將 0.6LA ,0.4LB , 作為 加 5, X 的濃度削減 1 3,就該反應(yīng) 方程式中的 n 值是（ ）； （A ）3 （ B）4 （C） 5 （ D）6 適時(shí)引導(dǎo)同學(xué)分析表達(dá)； 起始物質(zhì)充入該容器內(nèi),只要 C, D 例 4 某溫度恒壓容器中充入 3LA 和 能完全轉(zhuǎn)化為 A 與 B,且 A 與 B 物 恒壓容器氣體參加的可逆反應(yīng), 如使平 質(zhì)的量之比為 3 2 就能達(dá)到同一平 衡狀態(tài)一樣, 就得在容器中充入的反應(yīng)物 物質(zhì)的量之

9、比為確定值； 2LB 發(fā)生如下反應(yīng)： 衡狀態(tài),其緣由是化學(xué)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí) 反應(yīng)體系的溫度壓強(qiáng)均相同,各物質(zhì) 平穩(wěn)狀態(tài)建立與途徑無關(guān)； （氣） +yD（氣）,達(dá)到平穩(wěn)時(shí) C 的體 的濃度相同；結(jié)論是： xy=a 2a； 積分?jǐn)?shù)為 w,保護(hù)溫度不變,壓強(qiáng)不 分析一個(gè)固定體積的密閉容器,說明 變,將 , ,容器為恒容容器,參照樣 1及例 4 作為起始物質(zhì)充入該容器內(nèi), 如達(dá)平穩(wěn) 可知當(dāng)將 C 完全轉(zhuǎn)化為 A,B 時(shí),如 A 為 3mol 和 B 為 2mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)同一 平穩(wěn)狀態(tài)； 就以上結(jié)論開放爭(zhēng)辯； 時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 w, x, y 值可 以是； 適時(shí)引導(dǎo)同學(xué)分析,表達(dá)； 注：猶如學(xué)懂得困

10、難, 可參考下圖講解： 分析如 x=3+2 與壓強(qiáng)無關(guān)； 從整體中取出一小部分, 讓兩部分都回 時(shí),反應(yīng)所達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) 到原狀態(tài), A,B 物質(zhì)的量之比為 32 發(fā)生反應(yīng),平穩(wěn)后溫度,壓強(qiáng)相同,平 衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)相同； 慮； 培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),仔細(xì)仔細(xì),獨(dú)立自 覺的科學(xué)態(tài)度； 例 5在一個(gè)固定體積的密閉容器中, 充入 3molA 和 2molB 發(fā)生反應(yīng)： 達(dá)平穩(wěn)后, C 的體積分?jǐn)?shù)為 w,如維 持容器體積和溫度不變, , 0.4molB ,0.8molC 為起始物質(zhì), 達(dá)到平 衡后, C 的體積分?jǐn)?shù)也為 w,就 x 值 為； 第 3 頁,共 6 頁引導(dǎo)分析,適時(shí)確定； 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng)

11、 設(shè)計(jì)意圖 【過渡】在化學(xué)變化中所遇到的一些實(shí) 爭(zhēng)辯中同學(xué)情感升華,得到結(jié)論是 1驗(yàn)現(xiàn)象可用化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原理分析； 或 5； 【設(shè)問】學(xué)習(xí)中遇到有哪些平穩(wěn)體系？ 【板書】四,化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原理的應(yīng)用 例 6 Cl2 氣體中經(jīng)常混有 HCl 氣體,如 引起留意； 加強(qiáng)對(duì)認(rèn)知的組織； 通過題目分析使同學(xué)熟識(shí)到飽和溶液中 除去 HCl 可將該混合氣體通入飽和 回憶,表達(dá)； NaCl 溶液；一段時(shí)間后, 溶液中可看到 有少量晶體析出,該晶體是 ,其產(chǎn) 存在溶解平穩(wěn)； 生的緣由是； 例 7 Mg（ OH） 2 難溶于水,但在 Mg （OH ）2懸濁液中滴加 NH4Cl或 NH 4Ac 分析在飽和食鹽水中存

12、在 NaCl 的溶 濃溶液,懸濁液可變澄清,說明緣由 解,結(jié)晶平穩(wěn),當(dāng) HCl 被水吸取時(shí) ； -濃度增大平穩(wěn)向結(jié)晶方向移動(dòng), Cl 例 8 FeCl3 溶液中滴加少量 NaHCO3 可 NaCl 晶體析出； 觀看到有少量氣體逸出,溶液變?yōu)闇\棕 紅色,試說明其緣由 ； 分析在 Mg（ OH ）2 懸濁液中存在 Mg 熟識(shí)到弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)的存在； （ OH）2 的溶解,結(jié)晶平穩(wěn),當(dāng)?shù)渭?NH 4Cl 或 NH 4Ac 濃溶液后又建立 的電離平穩(wěn),使溶液中 OH-的濃度減 加強(qiáng)按題設(shè)情境抽象歸納, 規(guī)律地統(tǒng)攝 小,促進(jìn) Mg （ OH） 2 的溶解,使溶 液澄清； 成規(guī)律,并能運(yùn)用此規(guī)律,進(jìn)行推

13、理的創(chuàng) 分析依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推知,氣體為 造才能的培養(yǎng)； 現(xiàn)象與本 CO2,溶液淺棕紅色為 Fe（OH）3 膠 體的顏色,其緣由是 FeCl3 在溶液中 熟識(shí)到鹽的水解平穩(wěn)的存在； 發(fā)生水解,使溶液呈酸性,當(dāng)加入 把握科學(xué)抽象中微觀與宏觀, 第 4 頁,共 6 頁【小結(jié)】學(xué)習(xí)中經(jīng)常見到的平穩(wěn)體系 NaHCO 3 時(shí)HCO3 - 與 H+反應(yīng)降低了 質(zhì)的轉(zhuǎn)化； H+濃度使水解程度加大； 進(jìn)一步加深熟識(shí)； 回憶,落實(shí)； 有：飽和溶液中的溶解平穩(wěn)：弱電解質(zhì) 使學(xué)問條理化； 的電離平穩(wěn)；鹽的水解平穩(wěn)等,在這些 平穩(wěn)體系的平穩(wěn)移動(dòng)中均可用平穩(wěn)移 促進(jìn)落實(shí)； 動(dòng)原理來分析； 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【隨

14、堂檢測(cè)】 考查對(duì)恒壓和恒容容器特點(diǎn)的熟識(shí)； 1在恒壓容器 a 和恒容容器 b 中,分別充入體積比為 1 3 的 N 2 和 H 2 ；如 考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響； 開頭時(shí)兩容器的體積相等,且在相同的條件下達(dá)到平穩(wěn)時(shí),兩容器中的 N2 考查有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)題目的分析能 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（ ）； 力； （A ）a 中大 （B） b 中大 考查化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問的運(yùn)用； （C） a, b 中一樣大 （ D）無法判定 借用化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)考查辯證思維能 2在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別 力； 進(jìn)行如以下圖的可逆反應(yīng), 各物質(zhì)的起始加入量如下： A ,B 和 C均為 , D 為 ,F 為 ,設(shè) E 為 xmol,x 在確定范疇內(nèi)變化時(shí),均可以通 過調(diào)劑反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平穩(wěn),并且隔板恰好處于反應(yīng)器的 借用化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)用考查規(guī)律思維能 力及抽象概括才能； 正中間位置； 方向進(jìn)行；欲使 考查有效數(shù)字及運(yùn)算才能；