1、高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)概括總結(jié)計(jì)劃大全高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)概括總結(jié)計(jì)劃大全33/33高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)概括總結(jié)計(jì)劃大全高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)概括總結(jié)大全高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)概括總結(jié)第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子Z個原子核注意：中子N個質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)ZAX原子序數(shù)1.原子=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子Z個熟背前20號元素，熟習(xí)120號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子的排布規(guī)律：電子老是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超出8個K層為最外層不超出

2、2個，次外層不超出18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超出32個。電子層：一能量最低二五六七對應(yīng)表示符號：KLMN三四OPQ元素、核素、同位素元素：擁有同樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：擁有必定數(shù)量的質(zhì)子和必定數(shù)量的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣原子互稱為同位素。(關(guān)于原子來說)二、元素周期表編排原那么：按原子序數(shù)遞加的次序從左到右擺列將電子層數(shù)同樣的各元素從左到右排成一橫行。周期序數(shù)原子的電子層數(shù)把最外層電子數(shù)同樣的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)構(gòu)造特色：核外電子層數(shù)元素種類第一周期1種元素短周期第二周期2種元素周期第三周期

3、3種元素元7個橫行第周圍期4種元素素7個周期第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿已有表族26種元素主族：副族：AA共7個主族BB、BB，共7個副族18個縱行第族：三個縱行，位于B和B之間16個族零族：罕有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性跟著核電荷數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律。元生性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果。同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18A素lr電子排電子層數(shù)同樣，最外層電子數(shù)挨次增添布(2)原子半原子半徑挨次減小

4、徑(3)主要化1234合價4567321(4)金屬性、金屬性減弱，非金屬性增添非金屬性(5)單質(zhì)與冷熱水與水或酸置換水與酸難易劇酸快反烈應(yīng)慢(6)氫化物SiHPHHSHC32的化學(xué)式4l(7)與H2化由難到易合的難易(8)氫化物穩(wěn)固性增強(qiáng)的穩(wěn)固性(9)最高價Na2MgOAl2OSiOP2OSO3Cl2氧化物的化O325O7學(xué)式(10)化NaOMg(Al(H2SH3PH2SHC高學(xué)式HOH)2OH)3iO3O4O4lO4價(11)酸強(qiáng)中強(qiáng)兩弱中強(qiáng)很氧堿性堿堿性酸強(qiáng)酸強(qiáng)化氫酸的物氧酸對化應(yīng)物水(12)變堿性減弱，酸性增強(qiáng)化化規(guī)律物第A族堿金屬元素：LiNaKRbCsFrFr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于

5、周期表左下方第A族鹵族元素：FClBrIAtF是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：1金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡單難；氫氧化物堿性強(qiáng)弱；互相置換反應(yīng)強(qiáng)迫弱FeCuSO4FeSO4Cu。2非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)與氫氣易難反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)固不穩(wěn)固；最高價氧化物的水化物含氧酸酸性強(qiáng)弱；互相置換反應(yīng)強(qiáng)迫弱2NaBrCl22NaClBr2。同周期比較：金屬性：NaMg非金屬性：SiPSAlCl與酸或水反應(yīng)：從單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易難易堿性：NaOH氫化物穩(wěn)固性：SiH4Mg(OH)Al(OH)3PHHSHCl232酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO

6、4HClO4同主族比較：金屬性：LiNaK非金屬性：FClRbCs堿金屬元素BrI鹵族元素與酸或水反應(yīng)：從難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：易從易難堿性：LiOHNaOH氫化物穩(wěn)固：HFKOHRbOHCsOHHClHBrHI金屬性：LiNaKRb非金屬性：FClCsBrI還原性(失電子能力)：Li氧化性：FCl22NaKRbCsBr2I2氧化性(得電子能力)：Li還原性：FClNaKRbCsBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包含原子、離子)半徑的方法：1先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。2電子層數(shù)同樣時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間激烈的互

7、相作用。離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵看法陰陽離子聯(lián)合成化合原子之間經(jīng)過共用電子物的靜電作用叫離子對所形成的互相作用叫鍵做共價鍵成鍵方經(jīng)過得失電子抵達(dá)穩(wěn)經(jīng)過形成共用電子對達(dá)式定構(gòu)造到穩(wěn)固構(gòu)造成鍵粒陰、陽離子原子子成鍵元開朗金屬與開朗非金非金屬元素之間素屬元素之間特別：NHCl、NHNO等銨鹽只443由非金屬元素構(gòu)成，但含有離子鍵離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。必定有離子鍵，可能有共價鍵共價化合物：原子間經(jīng)過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。只有共價鍵極性共價鍵簡稱極性鍵：由不一樣種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵簡稱非極性鍵：由同種原子形成，AA型

8、，如，ClCl。電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不一樣點(diǎn)：1電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不可以標(biāo)電荷。2方括號：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不可以用方括號。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原由。一個確立的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生

9、成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常有的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常有的放熱反應(yīng)：所有的焚燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大部分化合反應(yīng)特別：CCO22CO是吸熱反應(yīng)。常有的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大部分分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成利用性質(zhì)條件歷史常例可再生資水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源源能源不行再生煤、石油、天然氣等

10、化石能源資源新能可再生資太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕丛茨?、氫能、沼氣不行再生核能資源二次一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)變獲取的能源稱為二次能源能源電能水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思慮一般說來，大部分化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這類說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這類說法不對。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，不過反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量能夠使反應(yīng)連續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)其實(shí)不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿姆绞剑弘娀痣娀鸹瘜W(xué)能熱能能力發(fā)電機(jī)

11、械能電能(電原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)力)化為電能弊端：環(huán)境污染、低效長處：潔凈、高效2、原電池原理1看法：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。2原電池的工作原理：經(jīng)過氧化還原反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?構(gòu)成原電池的條件：1電極為導(dǎo)體且開朗性不一樣；2兩個電極接觸導(dǎo)線連結(jié)或直接接觸；3兩個相互連結(jié)的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。4電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較開朗的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較開朗金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不開朗的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增

12、添。5原電池正負(fù)極的判斷方法：依照原電池兩極的資料：較開朗的金屬作負(fù)極K、Ca、Na太開朗，不可以作電極；較不開朗金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO2等作正極。依據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極；電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。依據(jù)內(nèi)電路離子的遷徙方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。依據(jù)原電池中的反應(yīng)種類：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象平常是電極自己耗費(fèi)，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常陪伴金屬的H2、CH4析出或H2的放出。6原電池電極反應(yīng)的書寫方法：i原電池反應(yīng)所依靠的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)

13、。所以書寫電極反應(yīng)的方法概括以下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分紅氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入坐，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。ii原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7原電池的應(yīng)用：加速化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐化。2、化學(xué)電源根本種類：干電池：開朗金屬作負(fù)極，被腐化或耗費(fèi)。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極資料均為惰性電極，電極自己不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上

14、的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑KOH等。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率1看法：化學(xué)反應(yīng)速率平常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少許或生成物濃度的增添量均取正當(dāng)來表示。計(jì)算公式：v(B)c(B)n(B)tV?t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，假定B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是均勻速率，而不是剎時速率。重要規(guī)律：i速率比方程式系數(shù)比ii變化量比方程式系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的主要要素。外因：溫度：高升溫度，增大速率催化劑：一般加速反應(yīng)速率正催化劑濃度：增添C反應(yīng)物的濃度，增大速率溶液

15、或氣體才有濃度可言壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率合用于有氣體參加的反應(yīng)其他要素：如光射線、固體的表面積顆粒大小、反應(yīng)物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)均衡1在必定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，抵達(dá)表面上靜止的一種“均衡狀態(tài)，這就是這個反應(yīng)所能抵達(dá)的限度，即化學(xué)均衡狀態(tài)?；瘜W(xué)均衡的挪動遇到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等要素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)均衡無影響。在同樣的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。平常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)

16、。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不可以進(jìn)行究竟，即是說可逆反應(yīng)不論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都不行能為0。2化學(xué)均衡狀態(tài)的特色：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)均衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動向均衡，抵達(dá)均衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不停進(jìn)行。等：抵達(dá)均衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：抵達(dá)均衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各構(gòu)成成分的含量保持必定。變：當(dāng)條件變化時，原均衡被損壞，在新的條件下會重新成立新的均衡。3判斷化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記：VA正方向VA逆方向或nA耗費(fèi)nA生成不一樣方向同一物質(zhì)比較各組分濃度保持不變或百

17、分含量不變借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的總物質(zhì)的量或整體積或總壓強(qiáng)或均勻相對分子質(zhì)量不變前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)合用，即如關(guān)于反應(yīng)xAyBzC，xyz第三章有機(jī)化合物絕大部分含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少量化合物，因?yàn)樗鼈兊臉?gòu)成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相像，因此一直把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴如：甲烷脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴烯烴如：乙烯芬芳烴(含有苯環(huán))如：苯3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)烷烴烯烴苯及其同系物物CnH2n+2CnH2n通式代表甲

18、烷(CH4)乙烯2466)物(CH)苯(CH構(gòu)造CH4CH2CH2或簡式一種介于單鍵(官CC單鍵，CC雙鍵，能鏈狀，飽和鏈狀，不飽和和雙鍵之間的團(tuán))烴烴獨(dú)到的鍵，環(huán)構(gòu)造狀特色正周圍體六原子共平面平面正六邊形空間構(gòu)造無色稍有氣味無色有特別氣物理無色無味的性質(zhì)氣體，比空的氣體，比空味的液體，比氣輕，難溶氣略輕，難溶水輕，難溶于于水于水水用途優(yōu)秀燃料，石化工業(yè)原溶劑，化工原化工原料料，植物生長料調(diào)理劑，催熟劑有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)物氧化反應(yīng)焚燒烷CH+2O2CO+2HO淡藍(lán)色422烴：火焰，無黑煙甲烷代替反應(yīng)注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種CH+Cl2CHCl+HCl43CH3Cl+Cl2CH2Cl

19、2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還能夠跟溴蒸氣發(fā)生代替反應(yīng)，甲烷不可以使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。烯氧化反應(yīng)焚燒烴：242CH+3O乙烯22O火焰光明，有黑煙2CO+2H被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液退色。加成反應(yīng)CH2CH2Br2CH2BrCH2Br能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色在必定條件下，乙烯還能夠與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl氯乙烷CH2CH2H2OCH3CH2OH制乙醇加聚反應(yīng)nCH2CH2CH2CH2n

20、聚乙烯乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。常利用該反應(yīng)鑒識烷烴和烯烴，如鑒識甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)焚燒2C6H615O212CO26H2O火焰光明，有濃煙代替反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基代替。Br2HBrHNO3H2O加成反應(yīng)3H2苯不可以使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較?？捶ㄍ滴锿之愅禺愋瓮凰貥?gòu)體體定義構(gòu)造相像，分子式由同種元質(zhì)子數(shù)相在分子構(gòu)成同樣而素構(gòu)成的同而中子上相差一個構(gòu)造式不一樣單質(zhì)數(shù)不一樣的或假定干個不一樣的的互稱同一元素CH2原子團(tuán)化合物的不一樣原的物質(zhì)的互稱子的互稱分子不一樣同樣元素

21、符號式表示相同，分子式可不一樣構(gòu)造相像不一樣不一樣研究化合物化合物單質(zhì)原子對象6、烷烴的命名：1一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)量。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。差別同分異構(gòu)體，用“正，“異，“新。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。2系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確立母體名稱)；(2)編號湊近支鏈小、多的一端；(3)寫名稱先簡后繁,同樣基請歸并.名稱構(gòu)成：代替基地點(diǎn)代替基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示代替基地點(diǎn)，漢字?jǐn)?shù)字表示同樣取代基的個數(shù)CH3CHCH2CH3CHCHCH32甲基丁烷甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):一

22、看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)同樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較CH32，3二有機(jī)飽和一元醇飽和一元飽和一元羧酸物CnH2n+1OH醛CnH2n+1COOH通式代表乙醇乙醛乙酸物COOH構(gòu)造3233簡式CHCHOHCHCHOCH或C25官能HOH醛基：羧基：COOH羥基：OH團(tuán)CHO物理無色、有特別香有激烈刺激性性質(zhì)味的液體，俗名氣味的無色液酒精，與水互體，俗稱醋酸，溶，易揮發(fā)易溶于水和乙非電解質(zhì)醇，無水醋酸又用途作燃料、飲料、稱冰醋酸。有機(jī)化工原料，化工原料；用于可制得醋酸纖醫(yī)療消毒，乙醇維、合成纖維、溶液的質(zhì)量分香料、燃料等，

23、數(shù)為75是食醋的主要成分有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)物與Na的反應(yīng)2CHCHOH+2Na乙醇322CH3CHONa+H22乙醇與Na的反應(yīng)與水比較：同樣點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不一樣點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子開朗，但沒有水分子中的氫原子開朗。氧化反應(yīng)焚燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O在銅或銀催化條件下：能夠被O2氧化成乙醛CH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2

24、O2Ag3NH3銀氨溶液CHCHO+2Cu(OH)2CHCOOH33Cu2O2H2O磚紅色醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色積淀乙酸擁有酸的通性：CH33COOHCHCOOH使紫色石蕊試液變紅；與開朗金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOHH2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O強(qiáng)迫弱酯化反應(yīng)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫三、根本營養(yǎng)物質(zhì)食品中的營養(yǎng)物質(zhì)包含：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白

25、質(zhì)為動物性和植物性食品中的根本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子CH葡萄C6H12O6葡萄糖和果糖互為同糖類糖O糖果糖分異構(gòu)體單糖不可以發(fā)生水解反應(yīng)CH蔗糖C12H22O1蔗糖和麥芽糖互為同糖O麥芽糖1分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)CH淀粉(C6H10O淀粉、纖維素因?yàn)閚糖O纖維素5)n值不一樣，所以分子式不一樣，不可以互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)CH植物不飽和含有CC鍵，能發(fā)油O油高級脂生加成反應(yīng)，脂肪酸甘能發(fā)生水解反應(yīng)油酯脂CH動物飽和高CC鍵，O脂肪級脂肪能發(fā)生水解反應(yīng)酸甘油酯蛋白質(zhì)CH酶、肌氨基酸能發(fā)生水解反應(yīng)O肉、連結(jié)成NSP毛發(fā)的高分等等子主要化學(xué)性質(zhì)葡萄構(gòu)造簡式：CH2OHCHOHCHOH

26、CHOHCHOHCHOCH2OH(CHOH)4CHO含有羥基和醛基醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色積淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖纖維淀粉特征：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)素油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油蛋白水解反應(yīng)：最后產(chǎn)物為氨基酸質(zhì)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃鑒識局部蛋白質(zhì)灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的滋味鑒識蛋白質(zhì)第四章化學(xué)與可連續(xù)睜開第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少量金屬外，絕大部分金屬以化合態(tài)的形式

27、存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從得電子、被還原礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)+nM0還原為游離態(tài)，即M化合態(tài)游離態(tài)。3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提升礦石中實(shí)用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在必定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，獲取金屬單質(zhì)粗。(3)精華：采納必定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法電解法：合用于一些特別開朗的金屬。電解2NaCl2MgCl2熔融電解2Al2O3熔融電解2NaCl熔融MgCl24Al3O2熱還原法：合用于較開朗金屬。Fe2O33CO高溫WO33H2高溫ZnOC

28、高溫2Fe3CO2W3H2OZnCO常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些開朗的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O32Al高溫2FeAl2O3鋁熱反應(yīng)Cr2O32Al高溫2CrAl2O3鋁熱反應(yīng)熱分解法：合用于一些不開朗的金屬。2HgO2HgO2Ag2O4AgO225、(1)回收金屬的意義：節(jié)儉礦物質(zhì)源，節(jié)儉能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好辦理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，能夠提取金屬銀。金屬的活動K、Ca、Zn、Fe、Hg、AgPt、Au性次序Na、Sn、Mg、AlPb、(H)、Cu金屬

29、原子失強(qiáng)電子能力弱金屬離子得電子能力強(qiáng)主要冶煉方電解法法還原劑或強(qiáng)盛電特別措施流供給電子弱熱還原法熱分解富集法法H2、CO、加熱物理方C、法或Al等加熱化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多種元素，此中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其他為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等。此中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)相關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBrCl222NaClBrBrSO2H2O2HBrHSO22242HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用合適的氧化劑將其氧化成I2，再萃拿出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩鍋中。灼燒海帶至完整生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(