1、內(nèi)裝訂線內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線試卷第 =page 7 7頁(yè)，共 =sectionpages 8 8頁(yè)請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁(yè)，共 =sectionpages 8 8頁(yè)絕密啟用前甘肅省天水市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試題試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單選題1化學(xué)知識(shí)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說

2、法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、 玻璃、硅太陽(yáng)能電池都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD2將分別通入下列4種溶液中，其中體現(xiàn)氧化性的是ABCD紫色石蕊溶液溶液酸性溶液品紅溶液變紅析出淡黃色固體褪色褪色AABBCCDD3下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃H2SO4稀釋KClO3分解制O2 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰CaCO3高溫分解CO2+C2CO Ba(OH)28H2O與固體NH4Cl混合C+H2O(g) CO+H2Al與鹽酸反應(yīng)ABCD4已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的

3、是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D此反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5下列說法正確的是A密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞6對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C濃硝酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后變白，說明濃硝酸既有酸性又有強(qiáng)氧化性D二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，說明

4、二氧化硫有漂白性7已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則室溫下A不會(huì)在X中溶解，不發(fā)生反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入澄清石灰水中，可能觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為點(diǎn)燃8無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為ANO2、N2BNO、CO2CNO2、CO2DNO、CO2、N29下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列

5、說法正確的是A圖可用于NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制取NH3B圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取C12C圖可用于收集NOD圖可用于收集NH310下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水11關(guān)于硝酸的說法正確的是()A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B濃HNO3與濃鹽酸按31的體積比混合所得的混合物叫王水C硝酸電

6、離出的 H，能被Zn、Fe等金屬還 原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體12下列說法不正確的是A酸雨的pH小于5.6BCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C根據(jù)反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物對(duì)大氣的污染D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放13利用N2NH3NONO2HNO3這一過程制備HNO3 .有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述不正確的是A工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B加熱NH4C1固體制備NH3的方法是不可取的C可利用Cu與硝酸的反應(yīng)將N元素

7、轉(zhuǎn)化為NO或NO2DNO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物14新冠肺炎最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，體溫槍能快速檢測(cè)人體體溫。該體溫槍所用的電池為一種銀鋅電池(如圖所示)，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列關(guān)于該電池的說法正確的是AAg2O電極作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時(shí)溶液中的K+向Zn電極移動(dòng)C電池工作時(shí)，電子從Ag2O電極經(jīng)過隔板流向Zn電極D該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)215為了探究影響鋅與鹽酸反劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)(常溫下)實(shí)驗(yàn)(常溫下)實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃

8、度對(duì)反應(yīng)劇列程度的影響B(tài)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響16四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是Av(N2)=0.1mol/(Lmin)Bv(NH3)=0.2mol/(Lmin)Cv(H2)=0.4mol/(Lmin)Dv(N2)=0.005mol/(Ls)17可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是縮小容器體積升高溫度恒容條件下充N2增加碳的量恒壓下充N2ABCD18在一恒溫、恒容密閉

9、容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度不變單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗了混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C的物質(zhì)的量濃度不變混合氣體的壓強(qiáng)不變ABCD第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、填空題19研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖。回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH的操作方法是_。(3)NO與B都是大氣污染物，寫出兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NOB：_。BNO：_。(4)用玻璃棒蘸取A與C的濃溶液

10、靠近會(huì)有什么現(xiàn)象?_。若將C換成濃硫酸能否有相同的現(xiàn)象?_(能/不能)。20根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：I.理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+”設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：(1)該電池的負(fù)極材料是_(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液是_(填化學(xué)式)溶液。(2)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為_。II.甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入稀硫酸中，乙同學(xué)將電極放入NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖

11、所示。(4)甲池中出現(xiàn)氣泡的電極材料為_。(5)乙中作負(fù)極的是_，寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式：_。(6)如果甲同學(xué)與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)B該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了C利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)溶液D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析21在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)該

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為V正_V逆(填“”、“=”、“Al，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg2+；Al作正極，H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，故甲池中出現(xiàn)氣泡的電極材料為鋁片；(5)Al能和NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不和NaOH溶液反應(yīng)，則在乙池中，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為；(6)A鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式可知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的

13、電解質(zhì)溶液，故C項(xiàng)正確；D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D項(xiàng)正確；答案選CD。21(1)2NM(2)(3)0.25mol/(Lmin)(4) 25% 2【解析】(1)如圖所示，氣體N的物質(zhì)的量在逐漸減小，M的物質(zhì)的量在逐漸增加，化學(xué)反應(yīng)在t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)通過圖像可知，在t2時(shí)刻，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量在減小，生成物M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即V正V逆；(3)若t

14、2=2 min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為；(4)由題意可知： 由三段式可知：前5min內(nèi)A轉(zhuǎn)化了1mol，所以前5min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，5min內(nèi)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：，解得n=2，所以化學(xué)方程式中n的值為2。22(1)(2)(3)漂白(或漂白性)(4)SO2+2OH-=SO+H2O(5)吸收多余的SO2防止污染環(huán)境(6)d(或0.0125d、1.2510-2d等)【解析】【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，反應(yīng)生成的SO2可用排飽和NaHSO3溶液收集，SO2具有氧化性、還原性和漂白

15、性，可使品紅溶液褪色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析來解答。(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)裝置B的作用是貯存多余的SO2氣體，由于SO2能溶于水，且是一種酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)也具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而SO2難溶于飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集，故B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是飽和的NaHSO3溶液；(3)裝置C中，SO2溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：，溶液堿性減弱，使滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色；裝置D中由于SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色；(4)當(dāng)含有酚酞的NaOH溶液過時(shí)，C裝置中涉