1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A有色透明溶液中：Fe2、Ba2、Fe(CN)63、NO3B強酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SO42C含有大量

2、AlO2的溶液中：K、Na、HCO3、ID常溫下水電離的c(H)為11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、NO32、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍BKI淀粉試紙變藍C通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D電子通過pH試紙到達KI淀粉試紙3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q ；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時，0.01molL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

3、下列說法正確的是A原子半徑的大小：abcdB氫化物的沸點：bdCx的電子式為：Dy、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同4、Chem.sci.報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b (結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是Ab的分子式為C18H17NO2Bb的一氯代物有9種Cb存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體Db能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列說法不正確的是( )AC2H6和C6H14一定互為同系物B甲苯分子中最多有13個原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩6、共價化合物分子中各原子有一定的

4、連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（ ）AB的同素異形體數(shù)目最多2種BA與C不可以形成離子化合物C通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性DC與D形成的陰離子CD2既有氧化性，又有還原性7、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D通入的空氣的目的是驅(qū)趕出

5、ClO2，使其被吸收其充分吸收8、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小9、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的 Al mol的C能與7mol的H2反應(yīng)B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BDA的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14

6、種10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C濃氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br11、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是AX、Y、Z的氫化物沸點依次升高BZ和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成CX、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體DM的原子序號為32，是一種重要的

7、半導(dǎo)體材料12、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O13、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3溫度25200025400K 3.8410310.151081.88104下列說法正確的是A在常溫下

8、，工業(yè)固氮非常容易進行B人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)14、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關(guān)說法正確的是A上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴B上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n2）C棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)15、下列表述和方程式

9、書寫都正確的是A表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/molBKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H216、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵B1mol碳

10、正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8 g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等18、現(xiàn)有部分元素

11、的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是AW原子結(jié)構(gòu)示意圖為B元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為12的化合物C元素X比元素Z的非金屬性強DX、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2+ +2e- =CuB該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅C配置上述試驗所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D銅棒上部電勢高，下部電勢低20、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流

12、程如下：則下列說法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水電離產(chǎn)生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-22、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是AC3H6C12有4種同分異構(gòu)

13、體B乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C乙醇被氧化一定生成乙醛D合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為_。寫出A+BC的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)C()中、3個一OH的酸性由弱到強的順序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_種。(4)DF的反應(yīng)類型是_，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol。寫出

14、符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于一元酸類化合物：苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：_CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H524、（12分）某課題組采取以下路線合成利膽藥柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是_A 有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)（2）F的命名為_；B中含氧官能團的名稱為

15、_。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）_。25、（12分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢

16、查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但

17、氯苯實際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗：探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）

18、檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：_。實驗：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無色，易溶于水，熔點為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：A_EBG_。 （1）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實驗：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無

19、色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）（5）該實驗中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_。（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)27、（12分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是_。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)

20、完成，將其補充完整：_（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進行以下實驗：步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的

21、操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸發(fā)溶劑 B趁熱過濾 C冷卻結(jié)晶 D過濾E將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體28、（14分）研究氮氧化物的反應(yīng)機理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。：升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)（H0）的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正k1正c2(NO)

22、v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H20(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K_，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_(填字母)。ak2正增大，c(N2O2)增大 bk2正減小，c(N2O2)減小ck2正增大，c(N2O2)減小 dk2正減小，c(N2O2)增大(2)由實驗數(shù)據(jù)得到v2正c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_(填字母

23、)。：(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)H0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是_。A氣體的壓強不變 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) CK不變D容器內(nèi)氣體的密度不變 E容器內(nèi)顏色不變t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp_(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變

24、化曲線如圖1，畫出0t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2T1)，再次畫出0t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。_ (2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。2NO(g) N2O2(g) H1N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) H2決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_(填“”或“”)。在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_(填“T3”或“T4”)下消耗的

25、時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因_。29、（10分）鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)：（1）B的名稱為_；反應(yīng)-中為取代反應(yīng)的是_(填序號)。（2）B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：可水解 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 1mol J最多消耗2mol NaOHJ有_種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程式：_。（4）關(guān)于E的說法正確的是_。AE難溶于水 BE可使酸性KMnO4溶液

26、褪色C1molE最多與1molH2加成 DE不能與金屬鈉反應(yīng)（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. Fe2與Fe(CN)63產(chǎn)生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.強酸性溶液中H+與ClO反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項B錯誤；C. AlO2與HCO3會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下水電離的c(H+)為11012mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K

27、、Na、Cl、NO3均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。2、D【解析】A連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D。【點睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極

28、上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。3、B【解析】z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2，n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2， c(H)/c(OH)=1010，溶液顯堿性，即c(OH)=102molL1，w為強堿，即NaOH，推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng)，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答。【詳解】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同

29、，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：NaSOH，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。4、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；CC=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

30、答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。5、C【解析】AC2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為CH鍵，分子式相差若干個CH2，互為同系物，正確，A不選；B甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；C高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；D濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。6、D【解析】A的原

31、子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N，B為C，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O，然后分析；【詳解】A根據(jù)分析，B為C，它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；BN和H可以形成氫化銨，屬于離子化合物，故B錯誤；C通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；DN與O形成的陰離子NO2中，氮元素的化合價為+3，處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；答案選D?！军c睛】判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模

32、型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。7、B【解析】A. 結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯誤；C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。8、C【解析】A. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

33、B. 根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)K(BOH)，故C錯誤；D. 根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C。【點睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、鹽類水解等知識的運用。9、D【解析】A. C

34、中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，l mol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B. 分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；C. A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯誤；D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2CH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側(cè)鏈為2個-CH3和1個-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。10、D【解析】A飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO

35、32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項A錯誤；B. 0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C. 濃氨水中Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；D. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H、Mg2、NO3-、Br相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；答案選D。11、A【解析】W原子序數(shù)是Z的2倍，則為硫，為氧，為碳，為氮，為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B. Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共

36、價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C. X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D. 鍺的原子序號為32，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。故選A。12、D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，A項正確；B. 漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，B項正確；C. 酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D. 氯化鋁的溶液中

37、加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，D項錯誤；答案選D。【點睛】D項是學(xué)生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。13、D【解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！驹斀狻緼僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)

38、固氮，最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；B分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；C平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；D對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項正確；答案選D?！军c睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為

39、吸熱反應(yīng)。14、D【解析】A. 上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷烴，A錯誤；B. 三種物質(zhì)的通式為C2nH2n，n2，但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH2原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤；C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；D. 棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的燃燒熱，A錯誤；

40、B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，D錯誤；故合理選項是C。16、A【解析】A一個P4分子中含有6個P-P鍵，所

41、以1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；B一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為O2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA，故D錯誤；故答案為A。17、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金

42、屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點

43、，鈍化的量不能確定。18、C【解析】X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比11形成化合物，為H2O2，故B錯誤；CX為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性

44、OS，故C正確；DX、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼. 題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進入溶液，電極反應(yīng)為： Cu -2e- = Cu2+；A項錯誤；B. 稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；C. 配置上述試驗所用硝酸銅溶

45、液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項錯誤；D. 銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。20、C【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B、上述分析可知，操作、是過濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故

46、B錯誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。21、C【解析】A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

47、C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。22、A【解析】A丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示。A項正確；B乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2二溴乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；C乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙

48、酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；D合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點，不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。二、非選擇題(共84分)23、醛基、羧基 4 取代反應(yīng) 3 【解析】A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHCCOOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHCCOOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+BC發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基

49、； ；。(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：，故答案為；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代OH位置，DF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3mol NaOH；其同分分異構(gòu)體滿足屬于一元酸類化合物：苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)

50、簡式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHCCOOH，合成路線流程圖為，故答案為。24、BD 鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸 硝基 +H2O 、， 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度=5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃

51、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；B柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)

52、方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、，故答案為：、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：。【點睛】常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。25、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣） 將生成的HCl氣體排

53、入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc，吸收裝置注意長進短出；實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小

54、。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應(yīng)方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl

55、2的產(chǎn)率約為100%97.0。26、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 還原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物

56、中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接

57、順序為ACDGFEBGJ，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO) ：m (O)=1:16= n(CO)：18g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O12H2O受熱分解的方程式為H2C2O12H2O3H2O+CO+CO2，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被

58、氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率； （6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸的實驗方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸?！军c睛】本

59、題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。27、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【解析】（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應(yīng)并最后生成進行書寫方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式?！驹斀狻?1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況