1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應。反應后的溶液中（ ）A一定有Fe3+B一定有Fe2+C一定有Cu2+D一定沒有Cu2+2、下列敘述正確的是A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C碘酒中的碘因

2、有還原性而起到殺菌消毒作用D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”3、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A缺氧區(qū)：Fe2e= Fe2+B富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2D隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹4、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復

3、到常溫，則放出的熱量為A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q35、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處 叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（ ）A空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 109m107mB光是一種膠體C霧是一種膠體D發(fā)生丁達爾效應6、下列有關化學基本概念的判斷依據(jù)正確的是A弱電解質：溶液的導電能力弱B共價化合物：含有共價鍵C離子化合物：含有離子鍵D金屬晶體：能夠導電7、X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖

4、所示。下列說法正確的是AQ的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵B最高價含氧酸的酸性:ZYCP的最低價氫化物常溫常壓下為液體DY形成的化合物種類最多8、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同9、用1L1.0molL-1的NaOH溶液吸收0.6m

5、olCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（ ）A13B21C23D3210、化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是( )A凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B“嫦娥”三號使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料CFe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質11、如圖表示118號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A電子層數(shù)B原子半徑C最高化合價D最外層電子數(shù)12、下列化學用語正確的是ABe原子的核外電子排布式：1s22s22p1BAr原子的結構示意圖為：C氯化銨的電子式DC

6、O2分子的結構式：OCO13、只表示一種微粒的化學用語是ABX:XCns1DX-X14、將 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋或者加入少量 CH3COONa 晶體時，都會引起A溶液的 pH 變大BCH3COOH 的電離程度增大C溶液的導電能力增強D溶液中c(OH-)減小15、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（ ）A4種 B5種 C6種 D7種16、X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是AX、Y、Z中，只有Y

7、能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍B1 mol Y或Z與足量水完全反應時，均轉移2 mol電子CZ為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1 : 2DX和Y均能用向上排空氣法和排水法收集二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質的化學式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）

8、A的結構簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的類型是_。（3）的反應方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。19、高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質量 _

9、 。下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號)。a加水定容時俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 d天平的砝碼生銹（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2的物質的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_。該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是_；猜想二：_。20、K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖

10、。回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應的化學方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于

11、錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為_。21、回答下列有關問題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰離子ClCO32NO3SO42SiO32某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰

12、上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_。（2）光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。圖1 圖2圖1中N型半導體為_(填“正極”或“負極”)該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為_。若A極產生7.00gN2，則此時B極產生

13、_LH2(標準狀況下)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】發(fā)生的反應有：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應、鐵和鹽酸反應、鐵和氯化銅反應，銅與氯化鐵的反應，以此判斷溶液中一定含有的金屬離子【題目詳解】表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成鐵離子、銅離子，還原性FeCu，先發(fā)生鐵和鹽酸反應，鹽酸足量，可存在鐵離子，若鹽酸少量，鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性Fe3Cu2H，將表面都含有氧化物的鐵片和銅片一起放入鹽酸中充分反應，若反應后鐵

14、片有剩余，則一定不存在Fe3、Cu2、H，所得溶液中的陽離子為Fe2，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了鐵的性質，把握鐵、銅的活潑性即可判斷溶液中存在的金屬陽離子，解題關鍵：明確發(fā)生的化學反應2、B【答案解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，

15、但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。3、C【答案解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A. 缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe2e= Fe2+，A正確；B. 富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應，O2 + 2H2O + 4e= 4OH，B正確；C. 由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質溶液中自由移動，C不正確；D. 隔絕氧氣或電解質溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。4、C【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標準狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為n=5mol，甲烷和氫氣的體積比為

16、4：1，所以甲烷的物質的量為n(CH4)=5mol=4mol，氫氣的物質的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol(-0.5Q2) kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)H=Q3可知，9mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體

17、積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+( -0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。5、A【題目詳解】A題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，故A正確；B霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤； D霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤。答案選A。6、C【題目詳解】A、溶

18、液的導電能力和電解質的強弱無關，根據(jù)電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故A錯誤； B、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故B錯誤；C、含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，正確；D、金屬晶體能導電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導電，則不能利用晶體能否導電來確定金屬，故D錯誤；故選C。7、D【答案解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為

19、H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據(jù)此解答。【題目詳解】ANa的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故A錯誤；B元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性ZY，所以其最高價含氧酸酸性ZY，故B錯誤；CP的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯誤；DY為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故D正確；故選D。8、D【答案解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生

20、水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。9、B【題目詳解】用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產物有Na2CO3和NaHCO3，設CO32-和HCO3-的物質的量分別為x、y，則x+y0.6mol，2x+y1L1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，則所得溶液中的

21、CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是0.4mol0.2mol=21，故選B。10、C【題目詳解】A. 為保持食品新鮮，食品添加劑可按規(guī)定限量使用，如火腿腸中加亞硝酸鈉等防腐劑，A項錯誤；B. 碳纖維屬于無機材料，不屬于有機高分子材料，B項錯誤；C. Fe2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C項正確；D. 氯化鋁為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，應電解熔融氧化鋁冶煉Al，而工業(yè)上通常用電解Na、Mg對應的氯化物制取Na、Mg，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】工業(yè)冶煉金屬的常用化學方法有：電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al；熱還原法：適用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；熱

22、分解法：適用于Hg、Ag。11、D【題目詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)310的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)1118的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。12、D【題目詳解】A、Be的核外有4個電子，核外電子排布式為：1s22s2，故A錯誤；B、Ar的核電荷數(shù)為18而不是20，故B錯誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電

23、荷及最外層電子，正確的電子式為，故C錯誤；D、CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結構式為：OCO，故D正確。答案選D。【答案點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。13、B【答案解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯誤，答案選B。14、A【題目詳解】A. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡

24、向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C. CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D. 加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大；加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛

25、】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減?。籆H3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小15、A【答案解析】能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物含有羧基；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4種，故A正確。16、C【答案解析】試題分析：X、Y、Z是中學化學

26、常見的三種有色物質(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質分別是NO2、Cl2、Na2O2，A這三種物質都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，A錯誤;BCl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z與足量水完全反應時，均轉移1 mol電子，故B錯誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯誤?？键c：本題考查元素化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(

27、OH)3 產生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na；由反應Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應：物質C+物質F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應：物質E+Cl2物質F，則E中含有Fe2+；反應：丙的水溶液D+金屬B物質E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知

28、A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧； （3）反應為鈉和水的反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應為FeCl2與的反應，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應 +HCl 吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，

29、用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據(jù)G的結構式可知其分子

30、式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。19、膠頭滴管、500mL容量瓶 7.9g ad 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O 取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質 滴定過程中，部分Fe2被氧氣氧化 【題目詳解】（

31、1）實驗室里用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質量=cVM=0.1000 molL1500mL158g/mol=7.9g。a加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致所配制溶液的濃度偏大；b容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，導致所配

32、制溶液的濃度偏??；d天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質量偏大，導致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2氧化為Fe3，反應的離子方程式為5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O。若猜想一正確，即FeSO4溶液變質，則被氧化為Fe3，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質；猜想二：也有可能是滴定過程中部分Fe2被氧氣氧化。20、3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止

33、通入氮氣 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 【答案解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應解答；（2）根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；根據(jù)電子得失守恒計算。【題目詳解】（1）光解反應的化學方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應后有草酸亞鐵產生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K

34、2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為?！敬鸢更c睛】本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，