1、山東省臨沂市臥龍中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A鋁具有銀白色的金屬光澤 B鋁表面形成致密的氧化物薄膜C鋁不與堿反應(yīng) D鋁不與酸反應(yīng)參考答案：B略2. “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類(lèi)加以利用。它們屬于（ ）。A糖類(lèi) B有機(jī)物 C氧化物 D鹽參考答案：A略3. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，兩氣體A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子數(shù)相等，則A、B兩容器的

2、容積比為( )A3：1 B1：3 C2：3 D1：1參考答案：A4. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C滴加少量硫酸銅溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略5. 下列儀器不能加熱的是（）A燃燒匙 B燒杯 C量筒 D試管參考答案：C考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：實(shí)驗(yàn)室中能加熱的儀器有：燃燒匙、燒杯、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燒瓶等，不能加熱的是集氣瓶、量筒、容量瓶等解答：解：實(shí)驗(yàn)室中能加熱的儀器有：燃燒匙、燒杯、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燒瓶等，不能加熱的是集氣瓶、量筒、容量瓶等，故選C點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室

3、中一些儀器可以直接加熱，有些需要墊石棉網(wǎng)，這里沒(méi)考查，需要注意整理6. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化 B化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 參考答案：C略7. 下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是 ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH CAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2參考答案：AD8. 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）A. 濃硝酸通

4、常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B. 濃硫酸具有吸水性，說(shuō)明可用濃硫酸干燥HIC. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2D. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸不與鋁反應(yīng)參考答案：A【詳解】A濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A正確；B濃硫酸具有吸水性，但濃硫酸也具有強(qiáng)氧化性，HI被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)，所以不能用濃硫酸干燥HI，應(yīng)該用五氧化磷固體干燥HI，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D常溫下

5、，濃硫酸和鋁發(fā)生發(fā)生生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A9. 在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1-110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2-282.57kJ/mol 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A392.93kJ B2489.42kJ C784.92kJ D3274.3kJ參考答案：C略10. 不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上 B最外層最多可容納的電子數(shù)為8C次外層最多可容納的電子數(shù)為18 D

6、各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D略11. 無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全和操作正確。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A為制取Fe(OH)3膠體，可將FeCl3溶液加熱煮沸即得B試管、蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯和燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)C不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅D稀釋濃H2SO4時(shí)，先在燒杯中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4參考答案：BD略12. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C

7、13. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1參考答案：D14. 下列有關(guān)摩爾的使用正確的是 A1 mol O的質(zhì)量為16 gmol1B0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子C2 H既表示2個(gè)氫原子又表示2 mol氫原子D每摩爾物質(zhì)均含有6.021023個(gè)原子參考答案：B略15. 應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是（ ）Be的氧化物的水化物可能具有兩性，Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于

8、水也不溶于稀硝酸，Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，SrSO4是難溶于水的白色固體，H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱(chēng)）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度

9、_填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL量筒最好。參考答案：(1) AC 燒杯、玻璃棒 (2)4.0 偏低 (3) 13.6 15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒 ；配制0.2 m

10、ol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL?！军c(diǎn)睛】本題

11、的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類(lèi)18. (9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元

12、素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_(填元素符號(hào))。（3）下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_（填序號(hào)）。 A 自然界中的含量 B 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù) C 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑XY，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力XY。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_(填序號(hào))。Am、n Bm、y Cn、y參考答案：（1）A （2）Na （3）C D 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C19. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣