1、2021-2022學年山西省朔州市大營中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是（）AI的化學性質(zhì)與I相同BI的質(zhì)子數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C解：A、53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；

2、C、53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D、53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=13153=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確故選：C2. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷R元素化合價【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，

3、該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為2，所以該離子中R元素化合價=2（2）4=+6，故選D3. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A. N2的結(jié)構(gòu)式: NNB. Cl2的電子式: Cl: ClC. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子: 13153ID. NaHCO3 的電離方程式: NaHCO3=Na+H+CO32-參考答案：C【詳解】AN2分子中存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；BCl未參加成鍵的孤電子對也需要標出來，Cl2的電子式應(yīng)為，故B錯誤；C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其核素的表示方式為，故C正確；D碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫

4、根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。4. 混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2參考答案：B略5. 用特殊的方法可以把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，從而制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是： （ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略6. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖

5、溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯；C項中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項錯。7. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( )A鋅B鐵C 鎂D鋁參考答案：D略8. 下列

6、不屬于官能團的是A. 羥基B. 乙基C. 氯原子D. 碳碳雙鍵參考答案：B【詳解】官能團，是決定有機化合物化學性質(zhì)的原子或原子團。中學階段，常見官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團，故合理選項為B。【點睛】官能團的基本特點就是可以發(fā)生反應(yīng)，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)，還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒有這樣的特點，所以烷基不屬于官能團。9. 將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的A.反應(yīng)溫度 B.空氣的量 C.鈉粒的大小 D.鈉的形狀參考答案：A10. 關(guān)于硅及其化合物的敘述

7、中，正確的是（）A硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】A、晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體，制造光纜的主要材料為二氧化硅；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣【解答】解：A、晶體硅是良好的半導體材料，但是制造光纜的主要材料為二氧化硅，故A錯誤；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳

8、，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故D正確；故選D11. 將20 g蔗糖放入100 mL燒杯中，加幾滴水攪拌均勻，再加入15 mL濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌，觀察到蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，并有刺激性氣味氣體生成，同時放出大量的熱，在此過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是 A吸水性 B脫水性 C酸性 D氧化性參考答案：C12. （不定項）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消

9、耗NaOH溶液20mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO 1.68升，得固體w g，w的值為（）Am0.48Bm0.72Cm0.8Dm1.2參考答案：B【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸鹽溶液中加氫氧化鈉溶液，當剛出現(xiàn)沉淀時用去氫氧化鈉，說明酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量；除去剩余的硫酸就是與氧化物反應(yīng)的硫酸，硫酸中氫離子和氧化物中的氧原子反應(yīng)生成水，根據(jù)水的化學式知，和氧化物反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量就等于氧原子的物質(zhì)的量，CO還原氧化物得到的金屬就等于氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量【解答】解：和硫酸反應(yīng)的

10、n（NaOH）=1.5mol/L0.02L=0.03mol，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，則與金屬氧化物反應(yīng)的n（H2SO4）=1.0mol/L0.06L0.015mol=0.045mol，根據(jù)H2O的化學式知，硫酸和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的質(zhì)量=16g/mol0.045mol=0.72g，CO還原金屬氧化物得到的金屬質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量=mg0.72g，即w=m0.72，故選B【點評】本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度不大，明確反應(yīng)過程中硫酸和氧原子的關(guān)系、金

11、屬氧化物和金屬單質(zhì)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵13. 下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+ = CO2+H2OB. 硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+ SO42-= BaSO4C. 氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2OD. 氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+參考答案：D【詳解】A. 石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+ 2H+ = CO2+H2O+Ca2+，A錯誤；B. 硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2+2OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+Mg(OH)

12、2, B錯誤；C. 氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C錯誤；D. 氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。14. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A. V(NH3)=0.02mol/（Lmin）B. V(N2)=0.005mol/（Lmin）C. V(NH3)=0.17mol/（Lmin）D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）參考答案：B反應(yīng)速率通常用單位時間

13、內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因為速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以正確的答案是B。15. 實驗室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（ ） A. 稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液B. 稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液C. 稱取12.9 g Na2CO310H2O 固體溶于水配成450mL溶液D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯

14、化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I實驗室用氯化鈉固體配制10mol?L1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_，偏大的有_，偏小的有_。A稱量時使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_II海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2），設(shè)計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：_，_。（5）提取碘的過程中，可

15、選擇的有機溶劑是_。A酒精 B醋酸 C苯參考答案：(1)500mL 膠頭滴管 (2)C A B (3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制 (4)過濾 萃取 (5)C【分析】I（1）實驗配制500mL10mol?L1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c= n /V 分析可知。 （3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）根據(jù)已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于

16、在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄（1）實驗配制500mL10mol?L1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c= n /V 分析可知，所配溶液的濃度偏大；B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c= n/ V 分析可知，所配溶液的濃度偏??；C. 容量瓶未干

17、燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）是過濾操作，已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2，中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C。【點睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解

18、度遠大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B =2C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20molL-1 下降到0.9molL-1 ，已知B的起始濃度為1.6molL-1。求： (1)2min 末B、C的濃度。(2)以單位時間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。參考答案：略18. 實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標準狀況下)的氯氣。試計算:（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）被氧化HCl的的物質(zhì)的量；（3）