1、2021-2022學年江西省宜春市高湖中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為 （ ）A 7.8g B13.6 g C5.8g D4g參考答案：B略2. NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的是HCl氣體 氨氣 H2O NH4Cl固體 NaOH固體 降溫A 參考答案：D略3. 下列化合物中，所有原子都

2、處于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D對二甲苯參考答案：B略4. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是ApH0溶液：Fe3+、Mg2+、B滴加甲基橙顯紅色的溶液：Ca2+、K+、 C1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、Dc(NH3H2O)1的溶液中：、Al3+、參考答案：A略5. 反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是（）A兩個反應中生成等量的I2

3、時轉移的電子數相等BI2在反應中都是氧化產物CNaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2DNaIO3在任何化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A第一個方程式中，I元素化合價由1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，其轉移電子數為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，轉移電子數為10，所以二者生成等量的碘轉移電子的量不等，故A錯誤；B第一個方程式中，I元素化合價由1價變?yōu)?價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以第一個方程式中碘是氧化產物、第二個方程式中是還原產物，所以二者產物不同，故B錯誤；CNaI具有還原性

4、，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應生成I2，故C正確；DNaIO3中I元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選C6. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色下列判斷正確的為（）A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較.專題：氧化還原反應專題分析：-高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸

5、鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質碘，三價鐵是氧化劑，單質碘是氧化產物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性解答：-解：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性MnO4Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2Fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產物，單質碘是氧化產物，所以氧化性F3+I2，故A正確；B、三個反應都是氧化還原反應，故B錯誤；C、生

6、成Cl2，氧化性強于I2，也能使其變藍，故C錯誤；D、反應中Fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故D錯誤故選A點評：本題考查學生關于氧化還原反應中的概念以及氧化還原反應的應用知識，可以根據所學知識進行回答7. 下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C D參考答案：D略8. 用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g） H0 的正確圖象是下圖中的 A B C D參考答案：C略9. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+

7、+ 2Br2+ 6Cl B氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O D過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O參考答案：C略10. 下列說法正確的是A為了減少脂肪的攝入，應該少吃肉制品，植物制品則可隨意吃B歌詞中唱到“最愛吃的菜是小蔥拌豆腐”，這是一道符合膳食營養(yǎng)結構的菜C蛋白質、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 D雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出了沉淀，這種變化不是蛋白質的變性參考答案

8、：D略11. 下列物質的制取，實驗操作正確的是A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B.將NH4HC03飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HC03固體C.向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D12. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是A反應中Na2O2是氧化劑BNa2FeO4屬于共價化合物C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 電子轉移D在Na2FeO4

9、中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：A略13. 下列說法中正確的有 （ ）由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物A B . C. D. 參考答案：A略14. 已知H2(g

10、) I2(g)2HI(g)；H0，在恒容且容積相同的密閉容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是 A乙中反應速率比甲中反應速率快B平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為23C若平衡時甲中H2的轉化率為40，則乙中H2的轉化率大于40D平衡后再向乙中加入0.1mol H2，建立新平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同 參考答案：D略15. 為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A.過濾B.電泳C.滲析D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共1

11、0分）16. 用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：。已知：熔點（）沸點（）-72.4-1016.844.3 要順利進行實驗，上圖、處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列AE中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。 將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程） 。 實驗時，濃硫酸有順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是 。 開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是 。 實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是 ；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會 （填“升高”、“降低”或“不變”）。

12、實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入一段時間，稱得處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中的轉化率為 %（保留小數點后一位）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0105Pa、反應時間3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相應的熱化學方程式如下：N

13、2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列問題：（1） 請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2） 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（3） 工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算：該

14、條件下N2的平衡轉化率；該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數。 參考答案：答案：(1)畫圖略， (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。（3）平衡轉化率：66.7% 平衡常數為0.005要點： 1.催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產生任何影響。2.該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出

15、生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。18. (08上海12校聯考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比： （1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6molL1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體 （2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應） （3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。 試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、z mol MgCO3 CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分） nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.060.01=0.05mol （2分） 0.062+3z=0.18 z=0.02mol （2分） 所以 x:y:z=1:5:2 （2分）19. ( 1分) 氫氣還原氧化銅的反應不完全時，