1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市古亭山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A原子半徑比鉀的原子半徑大 B氯化物難溶于水C離子半徑比氯離子半徑大 D碳酸鹽難溶于水參考答案：D略2. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( ) ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4參考答案：A略3. 已知：25，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如

2、下：P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出755.2kJ的熱P（s，紅磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出738.5kJ的熱據(jù)此判斷下列說法中正確的是A由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)B白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱C等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高D等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多參考答案：C4. 如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實現(xiàn)，則a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 參考答案：CC

3、COCO2H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；N2NONO2HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；SSO2SO3H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；硅不存在兩種氧化物；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為，答案選C。5. 運用周期律分析下列推斷，其中錯誤的是( ) A.已知Ra是第七周期A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比A1的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比A1的原子半徑小參考答案：B略6. 將210-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的N

4、a2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：C【詳解】假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價態(tài)為+x價，根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)210-3=(6-4)0.10.03，解得x=+3，故合理選項是C。7. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（） A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C8. 已

5、知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O參考答案：A略9. 某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C14H22O5 D. C14H10O5參考答案：A試題分析：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，則該羧酸含有2個酯基，設(shè)羧酸

6、分子式是M，則C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案選A。10. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考答案：B略11. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是（ ）A. 濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B. 工業(yè)生產(chǎn)中，運輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車C. 濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D. 濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C12. 若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于AA族 BB族 CB族 DA族參考答案：A13. “即食即熱型快餐”適合外出時使用

7、,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（ ） A濃硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D氯化鈉和水參考答案：B略14. 3.4gA和1.6gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA和4gB反應(yīng)生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是_.參考答案：略15. 空氣中含量最多的元素是A氮 B硅 C碳 D氧參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）指出圖

8、中兩處明顯的錯誤：_，_。（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是_、_、_、_。（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是_。參考答案：（1）溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平 冷卻水的進出口方向反了（2）蒸餾燒瓶 冷凝管 牛角管 錐形瓶（3）沸防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液pH=13試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.

9、1mol/L、0.1mol/L考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：計算題分析：充分反應(yīng)后過濾得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，經(jīng)測定濾液pH=13，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）計算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根據(jù)c=計算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度解答：解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反應(yīng)

10、后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量為=0.02mol，則鹽酸和硫酸中總的氫離子的物質(zhì)的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mol20.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的濃度為： =0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度計算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁瑣，難度不大18. 欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0 g，量取某濃度的鹽酸20

11、mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標準狀況下的氣體224 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標準狀況下的氣體112 mL。試求： （1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （2）樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）2.0 molL1（2）27%略9.6g銅與100mL質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O，已知銅反應(yīng)完全。計算：（1）（2分）原H2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）（6分）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數(shù)）。(備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)參考答案：（1）（2分）18.4mol/L（2）（6分） (備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)解：設(shè)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為n1，生成的氣體在標準狀況