1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市上底中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）ACH3（甲基）的電子式為B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：ACH3（甲基）中含有3個碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個電子；B硝基的書寫方法錯誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N；C結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個甲基和一個羧基解答

2、：解：A甲基中存在3個CH共價鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；B硝基苯中含有官能團(tuán)硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個C、4個H和2個氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項B為易錯點，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫方法2. 打雷放電時，空氣中有極少量

3、氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），下列有關(guān)說法中正確的是 A.該變化是物理變化 B.氧氣和臭氧是同素異形體C.氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物 D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同參考答案：B3. 某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.參考答案：B略4. 人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（ ）水華 赤朝 酸雨 光化學(xué)煙霧 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水體富

4、營養(yǎng)化A. B. C. D. 參考答案：B略5. 某元素R的硫酸鹽的式量為m，同價態(tài)的該元素的硝酸鹽的式量為n，則該鹽中R元素的化合價可能為A(n-m)/14 B(n-m)/(n+m) C(m-n+26.5)/97.5 D(2n-m)/38參考答案：A6. 下列混合物能用分液法分離的是 A、乙醇與乙酸 B、苯和溴苯 C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略7. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 A. 原子半徑：WZYXB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)C. Y的氣態(tài)

5、氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高參考答案：D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。A一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑ZWXY，故A錯誤；B非金屬性WZ，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZ，故B錯誤；C非金屬性YZ，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C錯誤；D

6、四元素單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確；答案選D。8. 下列說法正確的是A. 金屬氧化物都是堿性氧化物B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C. 在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑D. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C【詳解】A. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑，C正確；D. 陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子

7、還具有還原性，D錯誤；答案選C。9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B. 離子半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D. 還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物參考答案：A略10. 把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液 濃H2SO4Na2O2的裝置，(假設(shè)每一步反應(yīng)都是充分的),用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同

8、壓下測定) A1體積NO B1體積NO2和0.5體積O2 C體積O2 D0.25體積O2參考答案：D略11. 下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2錯誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2Al+H2O錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正確參考答案：B解析：A應(yīng)為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；B應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+

9、O2；C項離子方程式正確，評價錯誤；D項一水合氨不能拆寫成離子形式。12. 在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：A略13. 汽車排放尾氣中含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是 A燃燒含氮化合物燃料引起的 B燃燒含鉛化合物引起的 C由于燃燒不充分引起的 D在氣缸中氮氣被氧化生成的參考答案：D14. 對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH是還

10、原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1CCl2既做氧化劑又做還原劑D氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、化合價升高元素所處的反應(yīng)物為還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；B、根據(jù)反應(yīng)確定氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定它們的物質(zhì)的量的關(guān)系；C、化合價升高元素所處的反應(yīng)物為還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等解答：解：A、反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合價變化的元素只有氯元素，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、在參加反應(yīng)的6m

11、ol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故B錯誤；C、反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）5KCl+KClO3+3H2O中，氯氣中的氯元素化合價既降低又升高，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的概念內(nèi)涵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大15.

12、下列各個裝置中能組成原電池的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：【答案】B根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A. 兩電極的活潑性相同，A項錯誤；B. 符合原電池的構(gòu)成條件，B項正確；C. 酒精溶液為非電解質(zhì)，C項錯誤；D. 該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，

13、有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 (2)Ba2CO32=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg= AgCl試題分析：將部分粉末加入水中，溶液呈無色

14、，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子

15、方程式是Ba2CO32=BaCO3；步驟，向的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為： Ag+Cl-=AgCl。點睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試計算：（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少 ？（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.8

16、4gmL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點后一位)參考答案：（5分）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O書寫出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）略18. 電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬余次閃電。 （1）當(dāng)電閃雷鳴之時，空氣會發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）設(shè)某次雷電中放出的能量為1.510-7kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知1molO2和1molN2化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)，那么：此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量有多大?此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥? 參考答案：(1) N2O2 2NO ；2NOO22NO2 ；3 NO2H2O2HNO3NO(2) 由（1）化學(xué)方程式可知，1molO2和1molN2化