1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市澧縣車溪鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe

2、2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題： 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 。 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號）。a溶液的pH b金屬離子的電荷 c金屬離子的半徑 d吸附時間 當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.010-5mol/L，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25時，KspAl (OH)3=2.010-33、KspFe (OH)3=2.6010-39，若將溶液p

3、H調(diào)整到6，則Al3 （填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請通過簡單計算說明理由 操作a包括 等過程。參考答案： SO2MnO2MnSO4 （3分） 4.78.3 （2分） b c d （3分） 是 略 （各2分） 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 （2分）2. 高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A. 步驟的化學(xué)方程式為：SiO2C SiCO2B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D. SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點67.6），可

4、通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3參考答案：DA.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟的化學(xué)方程式為：SiO2CSi2CO，故A錯誤；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C. 硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯誤；D、沸點相差30以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項是正確的。故選D。3. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2參考答案：C略4. 下列離子方程式書寫不正確

5、的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 參考答案：B略5. 實驗中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制時應(yīng)稱取Na2CO3H2O粉末的質(zhì)量為A10.07克 B10.60克 C11.78克 D12.40克參

6、考答案：D略6. 已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ）溶質(zhì)pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序為：HFH2CO3HClOB水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為110-13C將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)c(Na+)c(F-)c (H+)c(OH-)參考答案：A【點睛】準(zhǔn)確理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解原理是解題關(guān)

7、鍵，相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-HClOH2CO3HF，難點是選項B水解平衡常數(shù)的計算。7. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀

8、態(tài)C當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D當(dāng)平衡濃度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時的溫度為830參考答案：AD略8. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK一定存在 B該溶液中含CO32 離子的濃度為0.

9、1 mol/LCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：AC9. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這4種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()。A在冰醋酸中這4種酸都沒有完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這4種酸中最強(qiáng)的酸 C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-D水對于這4種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這4種酸的強(qiáng)弱參考答案：D10. 據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞

10、擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol 參考答案：答案：AC11. 有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入少量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和

11、白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 A肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定沒有HCO3、MnO4、NH4+ D 肯定有K+、Cl參考答案：B略12. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A泄露墨西哥灣中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不會導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難B減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可以減少

12、“白色污染”參考答案：A略13. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ） A在l L l moLL的AlCl3溶液中，Al3+的個數(shù)小于NA B100 mL 18.4 molL硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA C常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的CH鍵為4NA D1O L 0.10 molL醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA參考答案：A略14. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH

13、3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O參考答案：D略15. 燃燒某有機(jī)物A 1.50 g，生成1.12 L 標(biāo)況下的CO2和0.9 g H2O。該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機(jī)物的分子式為AC2H4 BC2H6 CCH2O DCH4O 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）某?；瘜W(xué)實驗小

14、組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學(xué)方程式表示其原因 ；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，則應(yīng)該進(jìn)行的操作為： ；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因 ；（4）在80時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）020406080100n(N

15、2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60計算a = ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ；改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號） 。A增大N2O4的起始濃度 B升高溫度C使用高效催化劑 D向混合氣體中通入稀有氣體參考答案：（17分）（1）紅棕色 1分 無色 1分Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2分3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取

16、出試管。打開塞子，待氣體變紅棕色，塞好塞子，放入水槽中，打開塞子，反復(fù)多次上述操作。（方法合理給分） 2分 （3）變淺 1分 2NO2 N2O4 H0 ，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO2)濃度降低 3分 （4）a=0.28 2分1.8 2分A 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2002廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2 g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。 參考答案：解：2Na2O42H2O=4NaOHO2每當(dāng)36 g H2O反應(yīng)，則放出32 g O2，固體增重

17、4 g。設(shè)x gH2O反應(yīng)，固體增重2 g。x=18，故知有18 g H2O參加反應(yīng)。18 g H2O是由2 g H2與16 g O2反應(yīng)生成的，過量未參加反應(yīng)的氣體為26 g18 g=8 g（1）若過量的氣體是8 gO2，則原混合氣體中O2：8 g+16 g=24 g H22 g（2）若過量的氣體是8 g H2，則原混合氣體中O216 gH28 g+2 g=10 g 略18. 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時產(chǎn)生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(5分). 3 molL-1 或7 molL-1略19. (08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學(xué)和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2n