1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市阜寧縣開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A鉛筆不含鉛 B水銀不含銀 C白金不是金 D火堿不是堿參考答案：D略2. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：BC略3. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離

2、出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL?1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )A. Na+、K+、SO42、Cl? B. Cu2+、K+、SO42、NO3C. H+、K+、HCO3、Cl? D. Mg2+、Na+、Cl?、SO42參考答案：DA、SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，Cl-離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽離子，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時(shí)，不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故錯(cuò)誤；C、H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、本組離子間不能結(jié)合

3、成沉淀、氣體、或水，故能共存，且滿足電荷守恒，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：離子間能否共存需要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意記憶和理解哪些離子不能共存，以及常見離子的水溶液顏色。本題混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1，需要根據(jù)電荷守恒分析判斷。4. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料B利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：A略5. 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A

4、BF3 BNCl3 CPCl5 DCHCl3參考答案：B6. 在1L 1molL-1的氨水中 A含NH3 的物質(zhì)的量為1mol B含NH3 和NH4+ 的物質(zhì)的量之和為1mol C含NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol D含NH3、NH3H2O、NH4+ 的物質(zhì)的量之和為1mol參考答案：D7. 下列說法中，錯(cuò)誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C我國目前最主要的能源是煤炭D人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D略8. 當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜

5、采用的是ANaOH BNaCl CHCl DNa2CO3參考答案：D略9. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）。A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2參考答案：A略10. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中參考答案：C略11. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法

6、不正確的是()A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB將氫氣在某氣體中點(diǎn)燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣C待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶中一定含有NHD待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO參考答案：A12. 下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（ ） A、M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少 B、常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng) C、1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換

7、出的H2多 D、在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）A氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOD澄清石灰水與硝酸反應(yīng)：H+OH=H2O參考答案：D14. 等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A. 它們的分子數(shù)目之比是11 B. 它們的氧原子數(shù)目之比為23C. 它們的質(zhì)量之比為11 D. 它們所含原子數(shù)目之比為34參考答案：C試題分析：A等物質(zhì)的量的SO2和S

8、O3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(12)：(13)=2：3，故B正確；C等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為(13)：(14)=3：4，故D正確；故選C。15. 下列儀器中不能用于加熱的是（）A試管B燒杯C量筒D坩堝參考答案：C【考點(diǎn)】

9、不能加熱的儀器及使用方法【分析】能直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；需墊石棉網(wǎng)加熱的有：燒杯、燒瓶【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是： ； （2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖完成下列空白：試劑：a ，b 分離方法： 物質(zhì)名稱：A ，C 參

10、考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙

11、醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混

12、合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出?，F(xiàn)需配制0.1 mol L1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是 。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有： 。根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振

13、蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處配制0.1 mol L1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量時(shí)用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有 。參考答案：（1）蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c（3）酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 g f （4）未用

14、玻璃棒引流 玻璃棒、膠頭滴管2.0BCAFED AC略18. 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_。參考答案：(1)3mol/L (2)1:1解析：由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量，而固體混合物從15.7g27.6g，二氧

15、化碳?xì)怏w的體積不再變化，說明加入27.6 g固體混合物時(shí)鹽酸不足。（1）第三組中鹽酸不足，標(biāo)況下3.36LCO2為0.15mol，NaHCO3和KHCO3與鹽酸都1：1反應(yīng)，所以CO2的量就是鹽酸的量，故鹽酸為0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案為：3mol/L（2）第一組中鹽酸過量，固體混合物完全反應(yīng)。設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則有: 聯(lián)立方程,計(jì)算得出:,故混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為,答案為：1:1.19. 向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？參考答案：解：分兩種情況（1）當(dāng)NaOH不足時(shí)，因?yàn)?.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而實(shí)際只生成了7.8克，說明NaOH不足，所以加入的NaOH為：0.3moI，體積為0.3moI/1moI/