1、PAGE 220099屆高三三化學(xué)學(xué)科科二輪復(fù)復(fù)習(xí)教學(xué)學(xué)案（22）專題二：化學(xué)用用語(yǔ) 編者 審審閱：史史小元 陳以明明考綱解讀讀：化學(xué)學(xué)用語(yǔ)涉涉及到的的知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)多，易易混淆、在高考考中有很很高的出出現(xiàn)率。氧化還原原反應(yīng)方方程式：應(yīng)對(duì)必備備基礎(chǔ)：氧化劑劑,還原原劑,氧氧化產(chǎn)物物,還原原產(chǎn)物的的判斷，氧化還還原五大大規(guī)律（守恒律，強(qiáng)弱弱律，價(jià)價(jià)態(tài)律，順序律律，難易易律）。例1已已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還還原性，它們?cè)谠谒嵝匀苋芤褐羞€還原性的的強(qiáng)弱順順序?yàn)镃Cl-Fee2+HH2O2I-SOO2。則下下列反應(yīng)應(yīng)不能發(fā)發(fā)生的是是 2FFe3+ + SO2 +22 H22O 2F

2、Fe2+ + SO442- + 44H+ I22 + SO22 + 2H22O H2SO4 + 22HIH22O2 + H2SO4 SOO2 + O2 + 22H2O 2FFe2+ + I2 2FFe3+ + 2I- 例2. 某金屬屬單質(zhì)跟跟一定濃濃度的硝硝酸反應(yīng)應(yīng)，假定只只產(chǎn)生單單一的還還原產(chǎn)物物。當(dāng)參參加反應(yīng)應(yīng)的單質(zhì)質(zhì)與被還還原硝酸酸的物質(zhì)質(zhì)的量之之比為22：1時(shí)，還還原產(chǎn)物物是例3. 144gCuu-Agg合金與與足量的的某濃度度的HNNO3反應(yīng)，將放出出的氣體體與1.12LL O22（標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況）混合，通入水水中，恰恰好被全全部吸收收，則合合金中CCu的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)是A 445.77

3、B 20% C 222.9% DD 668.66%例4羥羥胺（NNH2OH）是是一種還還原劑，能將某某些氧化化劑還原原?，F(xiàn)用用50mLL 0.0499mollL 的羥胺胺的酸性性溶液跟跟足量的的硫酸鐵鐵溶液在在煮沸條條件下反反應(yīng)，生生成的FFe2+恰好與與49.3mLL 0.02mmolL的KMnnO4 酸性溶溶液完全全作用。已知FeeSKMnnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSSO4H2O（未配配平），則在在上述 反應(yīng)中中，羥胺胺的氧化化產(chǎn)物是是_例5 在在1000mLFFeBrr2 中通入入Cl2 2.24LL(STTP),充分反反應(yīng)后，有的Br-被氧化化，則原FeeBr22

4、 的濃濃度是 mollL-1 例6 KCClO33+ HHCl(濃) KKCl+ ClOO2+ Cll2+ ( )(1)請(qǐng)請(qǐng)完成該該化學(xué)方方程式并并配平（未知物物化學(xué)式式和系數(shù)數(shù)填入框框內(nèi)）(2)CClO22具有很很強(qiáng)的氧氧化性。因此，常被用用作消毒毒劑，其其消毒效效率（以以單位質(zhì)質(zhì)量得到到的電子子數(shù)表示示）是CCl2的倍。二離子子方程式式應(yīng)對(duì)必備備基礎(chǔ)：電解質(zhì)質(zhì)，非電解解質(zhì)，強(qiáng)弱電電解質(zhì)，溶液中中的氧化化還原反反應(yīng)，電離及及鹽類水解等等，對(duì)離離子方程程式正誤誤判斷做做到五查查：一查查是否亂亂，二查查“等號(hào)，箭號(hào)，可逆號(hào)”是否否恰當(dāng)，三查質(zhì)質(zhì)量，電電荷是否否守恒，四查電電子是否否守恒，五查陰陰

5、，陽(yáng)離離子比例例與形成化化合物時(shí)時(shí)比例是是否相等等。此類題一一般包括括兩方面面：離子方程程的快速速書寫例7：44moll/L的的NaAAlO22溶液和和7mool/LL的鹽酸酸溶液等等體積混混合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練練 （1） 過(guò)量的的NH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)（2）少少量的NNH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)（3）NNH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液發(fā)生生中和反反應(yīng)（4）NNH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)沉淀淀達(dá)到最最大值（5）溴溴化亞鐵鐵溶液中中通入少少量氯氣氣：_（6）溴溴化亞鐵鐵溶液中中通入足足量氯氣氣_ (7) 溴化化亞鐵溶溶液中通通入3

6、:4氯氣氣_離子方程程式的正正誤判斷斷例8下列列離子方方程式書書寫正確確的是（ ）A 等物物質(zhì)的量量濃度的的FeBBr2和CuuCl22混合 溶液 用惰性性電極電電解，開開始時(shí)發(fā)發(fā)生的反反應(yīng)Cuu2+22Cl-=Cuu+Cll2B 稀硝硝酸中加加入過(guò)量量的鐵粉粉Fe+6H+3NNO3-=Fee3+33NO22+3HH2OC 氯酸酸鉀與濃濃鹽酸反反應(yīng)制取取少量氯氯氣6HH+CllO3-+5CCl-=3CCl2+3HH2OD 醋酸酸洗滌銅銅器表面面的堿式式碳酸銅銅Cu22(OHH)2CO3+4HH+=2CCu2+COO2 +3HH2O例9下列列離子方方程式正正確的是是（ ）A 飽飽和FeeCl33

7、溶液加加入沸水水中Fee3+33H2O(加熱熱)=FFe(OOH)33+3HH+B HH2O2溶液滴滴入酸性性高錳酸酸鉀溶液液中2MMnO44-+7HH2O2+6HH+=2MMn2+6OO2+100H2OC 足足量Cll2通入FeeBr22溶液中中2Cll2+2FFe2+2BBr-=4CCl-+2FFe3+Brr2D AAl(OOH)33與鹽酸酸反應(yīng)HH+OHH-=H2O三熱化化學(xué)方程程式應(yīng)對(duì)必備備基礎(chǔ)：熱化學(xué)學(xué)方程式式的書寫寫規(guī)則，反應(yīng)熱熱的簡(jiǎn)單單計(jì)算，燃燒熱熱、中和和熱概念念以及反應(yīng)應(yīng)熱與平平衡的聯(lián)聯(lián)系。例10.火箭推推進(jìn)器中中盛有強(qiáng)強(qiáng)還原劑劑液態(tài)肼肼（N2H4）和強(qiáng)強(qiáng)氧化劑劑液態(tài)雙雙氧水

8、。當(dāng)它們混合后后反應(yīng)，生成11moll氮?dú)夂秃退魵鈿?，放出?566.6552kJ的熱量量。（1）反反應(yīng)的熱熱化學(xué)方方程式為為 。（2）又又已知HH2O（l）=H2O（g）；HH=+444kJJ/mool。則則16gg液態(tài)肼肼與液態(tài)態(tài)雙氧水水反應(yīng)生成液態(tài)態(tài)水時(shí)放放出的熱熱量是 kkJ。四電極極反應(yīng)式式應(yīng)對(duì)必備備基礎(chǔ)：判斷原原電池構(gòu)構(gòu)成，電電解原理理的運(yùn)用用。先分分析正負(fù)負(fù)極（陰陰陽(yáng)極），再根根據(jù)正負(fù)負(fù)極（陰陰陽(yáng)極）反應(yīng)規(guī)規(guī)律書寫寫電極反反應(yīng)式，同時(shí)考考慮電解解質(zhì)溶液液與正負(fù)負(fù)極是否否繼續(xù)反反應(yīng)。如如給定總總反應(yīng)式式，先分分析氧化化反應(yīng)與與還原反反應(yīng)，再再寫出發(fā)發(fā)生簡(jiǎn)單單變化的的一極的的電極反

9、反應(yīng)式，另一極極的電極極反應(yīng)式式用總反反應(yīng)式減減去已寫寫出的電電極反應(yīng)應(yīng)式.例：以二二甲醚（CH33OCHH3），空空氣，氫氫氧化鉀鉀溶液為為原料，石墨為為電極可可構(gòu)成燃燃料電池池，該電池中中負(fù)極上上的電極極反應(yīng)式式為_正極上的的電極反反應(yīng)式為為_20099屆高三三化學(xué)二二輪復(fù)習(xí)習(xí)作業(yè)（2）姓名 _班級(jí)_學(xué)號(hào)_1某一一反應(yīng)體體系有反反應(yīng)物和和生成物物共五種種物質(zhì)：O2、H2CrOO4、Crr(OHH)3、H2O、H2O2 已知知該反應(yīng)應(yīng)中H22O2只發(fā)生生如下過(guò)過(guò)程：HH2O2 O2（1）該該反應(yīng)中中的還原原劑是_。（2）該該反應(yīng)中中，發(fā)生生還原反反應(yīng)的過(guò)過(guò)程是_ _。（3）寫寫出該反反應(yīng)的化

10、化學(xué)方程程式，并并標(biāo)出電電子轉(zhuǎn)移移的方向向和數(shù)目目_。（4）如如反應(yīng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移了 0.22 mool 電電子，則則產(chǎn)生的的氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下的的體積為為_。2近年年來(lái)，我我國(guó)儲(chǔ)氫氫納米碳碳管研究究獲重大大進(jìn)展，電弧法法合成的的碳納米米管，常常伴有大大量雜質(zhì)質(zhì)碳納納米顆粒粒。這種種碳納米米顆?？煽捎醚趸瘹饣ǚㄌ峒?，其反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式為 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Crr2（SOO4）3+ （1）完完成并配配平上述述反應(yīng)的的化學(xué)方方程式。（2）此此反應(yīng)的的氧化劑劑是 ，氧化化產(chǎn)物是是 。3下列列離子方方程式書書寫正確確的是A向碳碳酸氫鎂鎂溶液中中加入過(guò)

11、過(guò)量的澄澄清石灰灰水：B向苯苯酚鈉溶溶液中通通入：CD4下列列反應(yīng)的的離子方方程式書書寫正確確的是（ ）AFFe2(SOO4)3的酸性性溶液中中通入足足量的HH2S氣體體 Fe3+H2S=FFe2+S+2HH+B用用石墨作作電極電電解MggCl22的溶液液 2Cll+2HH2O=CCl2+H2+2OOHC往往Ca(ClOO)2溶液中中通SOO2氣體 Ca2+2CClO+SOO2+H2O=CCaSOO3+2HHclOOD向向AlCCl3溶液中中滴加苯苯酚鈉溶溶液 Al3+3CC6H5O+3HH2O=33C6H6O+AAl(OOH)335高鐵鐵電池是是一種新新型可充充電電池池，與普普通高能能電池相

12、相比，該該電池能能長(zhǎng)時(shí)間間保持穩(wěn)穩(wěn)定的放放電電壓。高鐵電電池的總總反應(yīng)為為 3ZZn + 2KK2FeOO4 + 8H22O 33Zn(OH)2 + 2Fee(OHH)3 + 4KOOH下列敘述述不正確確的是A放電電時(shí)負(fù)極極反應(yīng)為為：Znn2e +2OOH= Znn(OHH)2B充電電時(shí)陽(yáng)極極反應(yīng)為為：Fee(OHH)3 3e + 5 OOH = FeeO + 4HH2OC放電電時(shí)每轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移3 moll電子，正極有有1mool KK2FeOO4被氧化化D放電電時(shí)正極極附近溶溶液的堿堿性增強(qiáng)強(qiáng)6下列列敘述中中，正確確的是：A鋼鋼鐵腐蝕蝕的負(fù)極極反應(yīng)為為：Fee3e=Fee3+ BMggAl及NNa

13、OHH溶液構(gòu)構(gòu)成的原原電池中中負(fù)極材材料為MMgC無(wú)隔隔膜電解解飽和NNaCll溶液所所得產(chǎn)物物之一是是“84”消毒液液中的有有效成分分DH22O2燃料電電池中電電解液為為H2SO4，則正正極反應(yīng)應(yīng)式為：O2+4e=2OO27.寫出出下列離離子方程程式：碘化亞鐵鐵溶液中中通入少少量氯氣氣：_ 碘化亞鐵鐵溶液中中通入足足量氯氣氣_碘化亞鐵鐵溶液中中通入33:4氯氯氣_碘化亞鐵鐵溶液中中通入11：1氯氯氣_.氧化鐵鐵溶解于于過(guò)量的的鹽酸_.氧化鐵鐵溶解于于過(guò)量的的氫碘酸酸_.氧化鐵鐵溶解于于過(guò)量的的氫溴酸酸_.氧化鐵鐵溶解于于過(guò)量的的濃硝酸酸_.氧化亞亞鐵溶解解于過(guò)量量的濃硝硝酸_70的的NaOOH水溶溶液與氯氯氣發(fā)生生氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)完全后后，測(cè)的的溶液中中NaCClO與與NaCClO33的物質(zhì)質(zhì)的量之之比為44：1， 則此此反應(yīng)的的離子方方程式為為：_ _8. 重重晶石（BaSSO4）難溶溶于水，要