1、安徽省宿州市楊莊中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A.NH、Al3+、SO、NO B.K+、Na+、CO、NOC.K+、NH、MnO、SO D.Na+、K+、NO、HSO參考答案：A略2. 下列關于有機物的正確說法是A聚乙烯可發(fā)生加成反應 B淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體C石油干餾可得到汽油、，煤油等 D乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。參考答案：D略3. 下列滴定操作的有關順序正確的是檢查滴定管是否漏水

2、用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 參考答案：B4. 下列表示電子式的形成過程正確的是（）ABCD參考答案：D解：A、HCl為共價化合物，電子式不用加電荷，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤；B、NaBr為離子化合物，陰離子要加中括號和電荷，故B錯誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F形成離子鍵，鎂離子在兩個F之間，故C錯誤；D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對共用電子對，故D正確故選D5. 能將NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2

3、SO4四種溶液一一區(qū)分開的試劑是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2參考答案：D6. 下列有機物分子中不含CN鍵的是A 硝基苯 B 三硝酸甘油酯 C 尿素CO(NH2)2 D 氨基酸參考答案：B略7. 若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是 將銅片接在電源的正極 將銀片接在電源的正極 在銅片上發(fā)生的反應是：Ag+ + e- = Ag 在銀片上發(fā)生的反應是：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 可用CuSO4溶液作電解質溶液 可用AgNO3溶液作電解質溶液 A B C D參考答案：B8. 純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質M

4、gCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A. 粗鹽的晶粒大一些有利于提純B. 設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C. 設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D. 在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：C略9. 聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下

5、圖所示,所以以下操作正確的是() 選項通入氣體溫度控制/ACO23040BCO2010續(xù)表選項通入氣體溫度控制/CNH33040DNH3010參考答案：D解析：由圖可知,溶液的溫度在010 的范圍內(nèi),有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。10. 下列物質能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是A蔗糖 B麥芽糖 C蛋白質 D果糖參考答案：A11. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是 （1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amo

6、l B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；( 6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）參考答案：C略12. 已知HH鍵能為436 kJ/mol，NN鍵的鍵能946 kJ/mol根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H = -92 kJ/mol，則HN鍵的鍵能為A431 kJ/mol B 391 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol參考答案：B略13. “綠色化學”要求在

7、化工合成過程中，目標產(chǎn)物對反應物的原子利用率達到100，下列反應類型最符合這一要求的是（ ）A取代反應 B加聚反應C氧化反應 D消去反應參考答案：B略14. 下列離子方程式正確的是A乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+CO= CO2H2OB醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOHCu(OH)2= Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O參考答案：B略15. 反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中

8、反應速率最快的是 A(D)=0.4 mol L1s1 B(C)=0.5 mol L1s1C(B)=0.6 mol L1s1 D(A)=0.15 mol L1s1 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點80.1）在5560時混合加熱制得硝基苯（沸點210.9），實驗裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是 。（2）已知苯在5560發(fā)生硝化反應，在7580發(fā)生磺化反應。為防止發(fā)生副反應，采取控制溫度的措施是 。（3）裝置中長導管的作用是 ，活性炭的作用 。（4）反應后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制： 用蒸餾水

9、洗、分液； 蒸餾； 用無水CaCl2干燥； 用5% NaOH溶液洗滌、分液； 蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序為 。 A B C D（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實驗還需要的主要儀器有 。 （6）硝基苯是劇毒物質，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（ ）A在通風櫥中進行實驗 B專人專柜保管 C取用時應戴手套 D放在架子上隨意取用參考答案： 將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2) 采用水浴加熱(3) 冷卻或冷凝 吸附苯(4) C 溫度計 D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序

10、數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的電負性_(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_。(4)X在制取C單質中的作用是_

11、，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是_，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_gcm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）（1分）(5)CuCl（1分）18. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化 學方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g

12、) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應混合物分離 b降低反應溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應速率v(H2) 。反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH 的物質的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用