1、安徽省宿州市劉圩中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A BCNH2CH2COOH D參考答案：D試題分析：多肽水解，斷開肽鍵，在羰基一端增加羥基，在-NH-一端增加一個H原子，則該物質(zhì)水解可以產(chǎn)生、NH2CH2COOH、，不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是，故選項(xiàng)是D。2. 按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序，下列排列正確的是A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，

2、KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac參考答案：C3. 下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2參考答案：D4. 下列說法不科學(xué)的是A自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2B“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象。C人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。D“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮?dú)狻⒖即鸢福篋試題分析

3、：碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣方程式為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象，故B正確；人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，C正確；豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通過葉片，故D錯誤；答案選D.考點(diǎn)：化合物的性質(zhì)5. 下列說法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略6. 為了

4、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是參考答案：D此實(shí)驗(yàn)應(yīng)在不同溫度下，但其他條件應(yīng)相同，在兩個試管中同時進(jìn)行，故D正確。7. 下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（SCN）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2參考答案：AD略8. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中 A核能轉(zhuǎn)化成熱能 B化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 C生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量參考答案：B略9. 下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A 塑料 B 油脂 C 纖維素 D 合成橡膠參考答案：B10. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)

5、的是 A.向苯酚中滴加濃溴水 B.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱C.甲烷與氯氣混合后見光 D.乙醇與濃硫酸混合加熱170參考答案：D11. 硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，不正確的是ANO、NO2是形成酸雨主要原因之一BNO能跟血紅蛋白作用引起中毒CNO能在空氣中穩(wěn)定存在 DNO也能破壞臭氧層參考答案：C略12. 下列說法正確的是A. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B. 吸熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就不會發(fā)生C. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量參考答案：C略13. 一定條件下反應(yīng)N2（

6、g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A4 mol/（L?min） B6 mol/（L?min） C10 mol/（L?min） D12 mol/（L?min）參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 分析：根據(jù)v=計(jì)算（N2）解答：解：在1L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（N2）=6mol/（L?min），故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的變形使用14.

7、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉（C6H10O5）n，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是A氫氣 B酒精 C甲烷 D可燃冰參考答案：B略15. 在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達(dá)到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是 （ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C m + n p D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一

8、定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng)。除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項(xiàng)是 ；（2）步驟的加熱方式是 ；（3）步驟中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 ；（4）步驟中，粗產(chǎn)品用5的NaOH溶液洗滌的目的是 ；（5）現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用 （ ）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH

9、3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題：由圖中信息可知HA為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化

10、是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_molL1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2105 molL1）參考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 強(qiáng) 增大 減小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. （6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。