1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A若正反應(yīng)方向Q0，則T1T2BA可能為氣體C壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大DB不一定為氣體2、Cu2S與一定濃度的HN

2、O3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）1:1時，下列說法不正確的是A反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B參加反應(yīng)的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C產(chǎn)物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D1 molCu2S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移3、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體DHCO3-、Na+、I-、SO42- ,加

3、入A1C13溶液4、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵膠體滴加硫酸ABCD5、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)

4、的水化物均為強酸6、從某含Br廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法不正確的是A甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol eC用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br27、下列說法正確的是（ ）A在鍍件上電鍍銅時，鍍件應(yīng)連接電源的負極B粗銅電解精煉時，若電路中通過2 mol e，陽極減少64gC用惰性電

5、極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{8、下列有關(guān)化學用語使用正確的是（ ）A氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：B氯化銨的電子式：CCH4分子的比例模型：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 molBClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條

6、件下ClO和ClO可生成Cl2D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol10、常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)= c(HCO3-)c(OH-)c(H+)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LCpH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)DpH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)1

7、1、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)12、可逆反應(yīng)X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是A增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體B增大壓強，當c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡C若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡常數(shù)也增大D升溫，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用

8、作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A原子半徑：YZXWB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：WXZCY、Z形成的化合物溶于水會促進水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色14、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是( )AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH

9、2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL115、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()AAl2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅16、化學深入我們生活，下列說法不正確的是（ ）A食鹽可做食物調(diào)味劑，也可做食品防腐劑B高錳酸鉀溶液、

10、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶

11、液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。寫出

12、一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(填字母代號)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學方程式為_。室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學方程式_。19、化學學習小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進行如下探究。已知：SCN具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。實驗：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直

13、接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實驗驗證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實驗：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實驗中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變

14、為棕色向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。20、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。假設(shè)1：_對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行。有同學認為應(yīng)補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明

15、顯變化。補充該實驗的目的是_。方案：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_。查閱資料：溶于水可以生成和_。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因_。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。iii_iii(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，當溫度升至時，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?，則剩余固體的化學式可能為_。21、在溫度t1和t2下，

16、X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是_。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，

17、可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）。a在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體。【題目詳解】A. 若正反應(yīng)方向Q0，則升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，T1T2，故A正確；B. 根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.

18、 增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小， ，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D. 增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率、化學平衡移動影響，重點是學生識圖能力的考查，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答。2、C【分析】根據(jù)元素化合價的變化配平方程式為：2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O?！绢}目詳解】A、S、Cu元素化合價升高，Cu2S做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧

19、化產(chǎn)物，正確，不選A；B、硫化亞銅和硝酸比例為2:14=1:7，正確，不選B；C、硝酸銅和硫酸銅的比例為1:1，錯誤，選C；D、每摩爾硫化亞銅反應(yīng)，銅失去2摩爾電子，硫失去8摩爾電子，所以轉(zhuǎn)移10摩爾電子，正確，不選D。答案選C。3、B【答案解析】AFe3+能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成的硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCa2+、Cl-、K+、Na+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CClO-與二氧化碳氣體反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DHCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共

20、存，故D錯誤；故選B。點睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況，同時注意題目所隱含的條件，并認真審題，注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。本題的易錯點為B，要注意氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。4、C【答案解析】在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，符合題意；在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3H

21、Cl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，符合題意；在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會溶解，不符合題意；氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，不符合題意；硝酸銀溶液

22、中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，符合題意；硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，符合題意；答案選C。5、A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以

23、Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色

24、氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。6、C【答案解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，轉(zhuǎn)移0.lmol e-，B正確；C、用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。7、A【題目詳解】A

25、、電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負極，故A正確；B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時，粗銅作陽極，活潑金屬作陽極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過2mole，陽極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯誤；C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，故C錯誤；D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H2e=H2，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，Cl2能將I氧化成I2，試紙變藍，故D錯誤；答案為A。8、B【答案解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯誤；B.氯

26、化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯誤；D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故錯誤。故選B。【答案點睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應(yīng)書寫有電荷和，共價鍵書寫時注意原子形成的共用電子對數(shù)，用8-最外層電子數(shù)進行計算，同時注意氫原子形成一對共用電子。9、D【答案解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol（1-0）+0.03mol（5-0）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n

27、（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，A錯誤；B、從0t1都沒有ClO3的生成，說明與溫度有關(guān)，B錯誤；C、ClO和ClO3不可能可生成Cl2，因為不可能都得電子，C錯誤；D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol，D正確；答案選D考點：氯氣及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計算10、A【分析】A、W點所示的溶液中c（CO32）=c（HCO3），溶液顯堿性；B、根據(jù)物料守恒判斷；C、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對大小分析；D、根據(jù)電荷守恒分析【題目詳解】AW點所示的溶液

28、中c（CO32）=c（HCO3），溶液顯堿性，則c（OH）c（H），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H），故A正確；B、pH=4，說明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）0.1 molL-1，故B錯誤；C根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3的水解程度大于電離程度，則c（Na）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故C錯誤；D、根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液中電荷守恒為：c（Na）+c （H）=c（OH）+c（Cl）+2c（CO3

29、2）+c（HCO3-），故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，易錯點B，結(jié)合圖象和題意靈活運用，讀出pH=4，說明反應(yīng)中有CO2生成。11、B【答案解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說明再B和C中A的化合價分別是正價和負價，所以A一定是非金屬，選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。12、D【題目詳解】A增大壓強，容器的體積減小，Z的濃度增大，平衡體系顏色加深，不能說明平衡的移動方向，因此不能判斷Y的狀態(tài)，故A錯誤；B平衡時c(X)與 c(Z) 不一定相

30、等，c(X)= c(Z) 時，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C若Y是氣體，增大X的濃度，平衡正向移動，會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，但化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D升高溫度，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意只要容器的體積減小，容器中所有氣體的濃度都會增大，只是增大的幅度不同而已，因此無論平衡如何移動，混合氣體的顏色一定加深。13、C【分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。【

31、題目詳解】A. 由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：NO，NaS，S電子層多，原子半徑較大，SN；故原子半徑NaSNO，故選A錯誤；B. 非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，即WX，故B錯誤；C. Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時氫氧根離子弄都就會增大，從而促進了水的電離，故C正確；D. 上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機色質(zhì)，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的

32、漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又會恢復(fù)原來的顏色，故D錯誤；正確答案是C。【答案點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半

33、徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。14、D【答案解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2

34、。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HOHH2O、CO32HHCO3，A正確；B根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11，B正確；C產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L0.1mol/L0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3HH2OCO2可知放出CO2是0.0025mol，在標準狀況下的體積為0.0025mol22.4L/mol0.056 L，C正確；D反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯

35、化鈉的物質(zhì)的量是0.075L0.1mol/L0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol0.01L0.75 molL1，D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】A. Al2O3和MgO的熔點均很高，都可用于制作耐高溫材料，故A正確；B. “地溝油”的成分是高級脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，故B正確；C. 小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較平和，所以可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多，故C正確；D.計算機芯片的材料是單質(zhì)硅，故D錯誤，選D。16、B【答案解析】A食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，食鹽能防止食品腐爛、變質(zhì)，食鹽也可作食品防

36、腐劑，選項A正確；B酒精不具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，用于殺菌消毒，選項B錯誤；C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，可防止食物受潮，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食物氧化變質(zhì)，選項C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的，選項D正確。答案選B。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點為選項B：酒精不具有強氧化性，通常表現(xiàn)出還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C

37、uSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇 ；在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、N

38、a2CO3。（2）步驟中Fe3+與CO32的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O 【分析】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期

39、非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。【題目詳解】(1) 若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案為2Cl+2H2O

40、2OH+H2+Cl2；四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學方程式為HCl+ Na2CO3= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O+CO2或者NaAlO2+ HCl+ H2O = NaCl+Al（OH）3， Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ 3H2O，故答案為cd；(2) 若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學方程式為NCl3+3H

41、2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學方程式5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O。19、 白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN反應(yīng)所得 和發(fā)生（絡(luò)合）反應(yīng)， 【分析】(1) Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN直接結(jié)合所得；已知SCN具有強還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離

42、子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)實驗中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過、對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實驗中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物?！绢}目詳解】(1) Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN直接結(jié)合所得；已知SCN具有強還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2+ 4SCN=2CuSCN+(SCN

43、)2；(3)實驗中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO+2H2O；(4)通過、對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實驗中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物。20、Cu2+ 排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響 通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：BCA，反應(yīng)速率隨 濃度降低而減慢，說明對該反應(yīng)有催化作用 有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子 【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變；計算受熱分解所得產(chǎn)物化學式時，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算即可；【題目詳解】(1) 溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測Cu2+對該反應(yīng)有催化作用、并通過實驗探究之。排除了Cu2+對