1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（）AAl（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)B過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑CFe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同參考答案：BA氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故A錯(cuò)誤

2、；B過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑，故B正確；C三價(jià)鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成二氧化碳更多，故D錯(cuò)誤，故選B2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A飽和氯水中： Cl、NO3、Na+、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K+、Cl、Cu2+ Cc（H+）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K+、SO42、Br D與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na+、K+、CO32、NO3參考答案：C略38.4 g Cu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共

3、收集到氣體224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )。 A1 mol B2.2 mol C1.6 mol D2.4 mol參考答案：略4. 下列說(shuō)法不正確的是 A明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān) C用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng) D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體參考答案：D略5. 根據(jù)下列框圖，下列說(shuō)法正確的是AM、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反應(yīng)、都屬于氧化還原

4、反應(yīng)，且在反應(yīng)和中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C反應(yīng)、的離子方程式分別可表示為：3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3+3NH4+、E 3+SCN-=E (SCN)2+D用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-參考答案：C略6. 下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（ ） A.a的沸點(diǎn)最高B.b的熔點(diǎn)最低C.c的平均分子量最大 D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C 從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來(lái)，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的

5、沸點(diǎn)越高、分子量越大。故A、B、D錯(cuò)誤。7. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系 交叉關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，錯(cuò)誤.?？键c(diǎn)：考查化學(xué)基本概念。8. 下列說(shuō)法正確的是A常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H

6、+)前者小于后者C碳酸氫鈉溶液中存在：c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO) D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)參考答案：BC略9. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同D電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑

7、越大，核電荷數(shù)越大其原子半徑越?。籅具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素；C兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同；D電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡苁欠肿?、原子或離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似解答：解：A元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯(cuò)誤；B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒(méi)有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；C若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價(jià)是+1

8、價(jià)，銅的最高正價(jià)是+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和Cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯(cuò)點(diǎn)12.在1200。C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-

9、H1-H2）C.H4=（H1+H2-3H3）D.H4=（H1-H2-3H3）參考答案：A11. 下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是 參考答案：A12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4C碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32+H+=HCO3D銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+H2參考答案：C解析：A氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤； C碳酸鈉

10、溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32+H+=HCO3，故C正確； D銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸根于氫離子反應(yīng)的過(guò)程，為易錯(cuò)點(diǎn)13. 下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是 ( )A. B. C. D. 參考答案：A略14. 達(dá)菲是目前被世界衛(wèi)生組織推薦作為治療和預(yù)防甲型H1N1流感病的有效藥物之一，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列判斷正確的是A莽草酸與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色B達(dá)菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C莽草酸在一定條件下能夠發(fā)生加成、酯化、消去、氧化等反應(yīng)D1 mol

11、達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4 mol參考答案：C15. 化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3Na

12、Cl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說(shuō)法不正確是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟加入過(guò)量H2O2的目的是 ；步驟中的過(guò)量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式： 。 下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)室

13、制取等問(wèn)題描述正確的是 。（填選項(xiàng)） （2）步驟中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需 。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸參考答案：（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3

14、+ + 3NH3.H2O = Fe(OH)3+3NH4+ D （2）洗滌 冷卻 112a/1600（3）250 mL容量瓶 b三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問(wèn)題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：18. 某芳

15、香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫(xiě)成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分）19. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。