1、化學必修 硫酸第1頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一都是酸; 硫酸和硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸;硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸.水溶液都電離出氫離子。稀硫酸或鹽酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？（2）這種特點與酸的通性有什么關系？（3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時,往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，為什么？第2頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一硫酸1.物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色油狀液體，易溶于水，難揮發(fā)的強酸。2.化學性質(zhì)：（1）酸的通性：H2SO4 = 2H+

2、+ SO42-（2）濃H2SO4 的特性：吸水性：（實驗室作干燥劑）脫水性：C12H22O11 12C + 11H2O +熱量強氧化性：第3頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一強氧化性：. 與金屬單質(zhì)反應：（Pt、Au除外）常溫下使鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化。加熱時與絕大多數(shù)金屬反應現(xiàn)象化學方程式品紅溶液逐漸褪為無色，試管中的液體加水后呈藍色。Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O實驗4-9 Cu與濃H2SO4反應第4頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一. 與非金屬單質(zhì)反應： C + 2H2SO4(濃) = CO2+ 2SO

3、2+ 2H2O . 與某些還原性化合物反應：H2S + H2SO4 (濃)= S+ SO2+ 2H2O在濃硫酸使蔗糖脫水的實驗中，發(fā)生了哪些化學反應？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？能否用濃硫酸干燥H2S氣體？第5頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一總結(jié)濃硫酸的特性 吸水性 強氧化性 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S + H2SO4 （濃） = S +

4、SO2 + 2H2O第6頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一硫酸是重要的化工原料，也是化學實驗室的重要試劑。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗、制取各種揮發(fā)性酸及實驗室作干燥劑.工業(yè)上用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。3.硫酸的用途第7頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一非金屬元素單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化的知識主線：氫化物 單質(zhì) 氧化物 最高價氧化物 鹽 對應水化物H2SSSO2SO3H2SO4SO42- -2 0 +4 +6 +6 +6漂白性H2SO3Na2SO3吸水性脫水性氧化性弱酸性還原性第8頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一

5、H2SSSO2SO3H2SO4SO42- -2 0 +4 +6 +6 +6氧化氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原還原不同價態(tài)的含硫化合物是通過氧化還原規(guī)律聯(lián)系在一起的硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖第9頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一H2ONaOHHClNaOHHCl Na2SO3亞硫酸鈉 SO2二氧化硫 NaHSO3亞硫酸氫鈉 H2SO3亞硫酸H2OH2OHClNaOH H2S硫化氫 H2S氫硫酸 NaHS硫氫化鈉 Na2S硫化鈉NaOHHCl相同價態(tài)的含硫化合物是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的第10頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一討論:1）區(qū)別濃硫酸

6、和稀硫酸有哪些方法?2）能否用用濃硫酸干燥下列氣體 硫化氫 氨氣 二氧化硫3）如何稀釋濃硫酸?4）濃硫酸沾到衣服上應如何處理?5）濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?6）如何稀釋濃硫酸?7）將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?8）濃硫酸與活動順序中氫以前的金屬能否反應? 有無氫氣生成?第11頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一 1、現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個試劑瓶中，不用化學方法怎樣識別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。請總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)： 無色、無味、

7、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。分析第12頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一分析 2、稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。第13頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一練習 完成下列方程式，并指出硫酸在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)。 （ )+H2SO4 = ZnSO4+ H2 Cu+2H2SO4=（ ）2NaCl+H2

8、SO4= Na2SO4+（ ）H2SO4+（ ）=FeSO4+H2SNa2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （ ）帶水蒸氣的CO2通過濃硫酸 蔗糖中加入濃硫酸變黑酸性、氧化性酸性、強氧化性強酸性、高沸點性強酸性強酸性穩(wěn)定性吸水性脫水性ZnCuSO4+SO2+2H2O2HClFeSH2O+SO2第14頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一2.100ml18molL 的硫酸中加入足量的銅 片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ） A.等于09mol B大于 8mol C . 小于09mol D小于8mol3. 濃硫酸可干燥的 氣體是 （ ） SO2 B .NH3 C .

9、H2S D.HBr C第15頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一再 見再見第16頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一現(xiàn)象： 固體由藍色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。反應：CuSO45H2O + H2SO4(濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實驗在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸第17頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一干燥劑小結(jié)：可干燥的氣體不可干燥的氣體 中性氣體:H2、NO非還原性的酸性氣體(CO2、HCl)堿性氣體：NH3還原性氣體：(H2S、HI)中性氣體:H2、NO堿性氣體：NH3 酸性氣體 (CO2、HCl、H2S)酸性干燥劑濃H2SO4堿性干燥劑NaOH固P2O5中性氣體:H2、NO酸性氣體(CO2、H2S)堿性氣體：NH3堿石灰氧化鈣中性干燥劑無水氯化鈣NH3，易形成CaCl28NH3除NH3外的氣體第18頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋?濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上第19頁，共20頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸