1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知S2O8n離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應(yīng)后S2O8n離子生成SO42離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n中的n值和S元素的化合

2、價(jià)是（ ）A2, +7B2, +6C4 ,+7D4 , +42、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為 () AABBAB2CA5B4DA2B53、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（ ）A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水4、下列說(shuō)法不正確的是（）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵5、下列說(shuō)法中正確的是A已知t1時(shí)，反應(yīng)C+CO22

3、CO H0的速率為，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D乙烯可作水果

4、的催熟劑7、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bx+yzCC 的體積分?jǐn)?shù)降低DB的轉(zhuǎn)化率提高8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A尼龍繩主要由合成纖維制造B蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性9、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（ ）A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電

5、子能量不一定高于s軌道電子能量B核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的變化需要吸收能量CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為10、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )A氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用11、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O

6、BCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為108NAB當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NAC0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個(gè)SS鍵D一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA13、按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟（1）需要過(guò)濾裝置B步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C活性天然產(chǎn)物易溶

7、于有機(jī)溶劑難溶于水D步驟（4）是利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的14、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42-=PbSO42eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e=PbSO42-15、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是AY的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2C若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD用電絮凝法凈化過(guò)的水，p

8、H顯著升高16、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_。F的離子電子排布式：_。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A

9、3為原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJmol1、3 401 kJmol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。18、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A有機(jī)物D的水溶液常用于

10、標(biāo)本的防腐B有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D有機(jī)物M為高分子化合物19、綠礬（FeSO47H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a稱取1853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b量取1533mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的331333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為1333mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_（填儀器名稱）。（3）判斷

11、此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO47H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_。

12、往C中通入空氣的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、_ 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _(填標(biāo)號(hào))。A容量瓶 B量筒 C膠頭滴管 D錐形瓶當(dāng)觀察到_時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (用代數(shù)式表示)。21、（1）汽車尾氣中的

13、主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，當(dāng)n(NO)n(NO2)1時(shí)只生成一種鹽，這種鹽的化學(xué)式為_。（2）金屬鉻（Cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾?。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：離子或化合物Cr2O72Cr(OH)3Cr3+CrO2CrO42顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：寫出反應(yīng)的離子方程式：_。結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】S2O8n離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，

14、則其中有2個(gè)O顯-1價(jià)，另外6個(gè)O顯-2價(jià)。S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，Mn的化合價(jià)升高了5，反應(yīng)后S2O8n離子變成SO42離子，則其中-1價(jià)O變?yōu)?2價(jià)。由關(guān)系式5 S2O8n2 Mn2+及化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價(jià)共升高10，則5 S2O8n中共有10個(gè)-1價(jià)的O，其化合價(jià)共降低10，則 S2O8n中只有O的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)不變，始終為+6價(jià)，故n=2，故正確答案：B。2、B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)A周圍連接有4個(gè)A原子，含有4個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用，因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子，即晶

15、體中A、B原子個(gè)數(shù)比是12，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。3、B【解析】A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說(shuō)明乙醇中含有的元素，不能說(shuō)明乙醇中含一個(gè)羥基，A錯(cuò)誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣，說(shuō)明乙醇中只有1個(gè)活性氫，1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質(zhì)，無(wú)法判斷乙醇中是否含一個(gè)羥基，C錯(cuò)誤；D.能脫水的有機(jī)物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說(shuō)明乙醇中含一個(gè)羥基，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；B兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一個(gè)鍵和一

16、個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確；C單原子分子中沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在鍵，故C錯(cuò)誤；D兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)鍵和2個(gè)鍵，N2分子中含有一個(gè)三鍵，即有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故D正確；故答案為C。5、D【解析】A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；B. 在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正、逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；D. 保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5(g)

17、的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確；故選D。6、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯(cuò)誤；B. 大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C. 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D. 乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。7、C【解析】恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的

18、量增大的方向移動(dòng)，即x+yz，B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對(duì)人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、D【解析】2 p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18

19、個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】分析：A、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子； D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放電，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)，陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅，粗銅作陽(yáng)極(和電源的正極相連)，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞

20、鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；故選D。11、D【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類型，然后判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項(xiàng)，CH3CH2OH中OH被Br取代，取代下來(lái)的OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類型相同，D不同，故選D。12、B【解析】A純水中氫離子和氫

21、氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l10-6NA，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧燃料電池在酸性條件下,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式為：4H+O2+4e-=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，被氧化的分子數(shù)為NA，故B正確；C. 由雄黃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可知，結(jié)構(gòu)中不存在SS ，所以C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)镠2+I22HI為可逆反應(yīng)，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：B。13、C【解析】A步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要

22、過(guò)濾裝置，故A正確；B步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機(jī)物能溶于水，故C錯(cuò)誤；D步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。14、B【解析】A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O，不正確；B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e2H2O=PbO24HSO42，不正確。選B。15、C【解析】左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的

23、裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH，鐵電極為陰極，即Al電極為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-H+2e-=PbSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3生成外，還含有O2的生成，故B錯(cuò)誤；C、陰極上有0.5mol H2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H22e-2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol298g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al6H2O2Al(OH)33H2，2H2O2H2O2，凈化過(guò)的水，

24、pH基本保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】涉及電化學(xué)計(jì)算，特別是兩池的計(jì)算時(shí)，一般采用關(guān)系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H22e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mol e-，根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)，列出H22e-2H2SO4，從而計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。16、A【解析】根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A?！军c(diǎn)睛】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)

25、的增大而減小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前2

26、0號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4； F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來(lái)降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（

27、4）因?yàn)镃a2和Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，O2和Na電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有612+818=4 ，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。18、羥基 酯化(或取代) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH BC 【解析】A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為152=30

28、，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

29、，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH；（4）A甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D. 有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。19、 偏低 酸式滴

30、定管 滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O 3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過(guò)刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過(guò)刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加

31、最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L3.31L3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO47H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol25025278g/mol2.850g100%97.5%。20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 如果pH7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻鹥H7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2