1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C1mol乙醇和過量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NAD0.1mol苯乙烯分子

2、中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA2、下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和N23、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A萃取 B鹽析 C重結(jié)晶 D蒸餾5、下列表示正確的是A酒精的分子式：CH3CH2OHBKCl的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式 H Cl ODCCl4的比例模

3、型：6、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學變化B液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的7、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關(guān)該離子的說法中正確的是A1個N5+中含有25個質(zhì)子和24個電子 B該離子中鍵和鍵的數(shù)目之比為1:1C1個N5+中含有2個鍵 DN5+與PO43-互為等電子體8、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N

4、A，標準狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是ABCD9、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（ ）ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJmol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJmol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= _

5、57.4 kJmol-110、下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO311、下列說法中正確的是ANO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子C在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8D金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動12、早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A 第七周期B鐳第七周期C錸第六周期D氡第六周期13、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是A2

6、-乙基丁烷B3-乙基丁烷C3-甲基戊烷D2,2-二甲基丁烷14、常溫下，將amolL-1CH3COOH溶液與bmolL-1NaOH溶液(0a0.2，0b0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論不正確的是（ ）A若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB若a=2b，則c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C若2a=b，則c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b15、氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：

7、A氰分子中四原子共直線，是非極性分子B氰分子中CN鍵長大于CC鍵長C氰氣分子中含有鍵和鍵D氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)16、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)17、下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（ ）A尼龍繩主要由合成纖維制造B蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量D加熱能夠殺死流感病毒是因為蛋

8、白質(zhì)受熱變性18、下列實驗現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是 ( )A甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯19、下列說法錯誤的是A蔗糖可作調(diào)味劑B細鐵粉可作食品抗氧劑C雙氧水可作消毒劑D熟石灰可作食品干燥劑20、下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）AI探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)BII探究苯分子是否含有碳碳雙鍵CIII探究乙醇的還原性DIV制取少量乙酸乙酯21、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為A14.2%B16%C17.8%D19.4%22、下列分子

9、式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）AC5H10BC2H6OCC3H8DC2H4Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有_(4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(5)對不能確定是否存在的離子

10、，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液24、（12分）1，4環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)、的化學方程式：_；_。(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團名稱為_。(3)反應(yīng)中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱35min待試管乙收集到

11、一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯， 洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(4)步驟為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有_；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是_26、（10分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，

12、按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗1裝置中小試管的作用是_。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：_。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積_。27、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗乙酸乙酯的制備乙酸丁酯的制備完成下列填空：（

13、1）制乙酸乙酯的化學方程式_。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是_，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。（3）試管中的溶液是_，其作用是_。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是_，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序號）。A使用催化劑 B加過量乙酸 C不斷移去產(chǎn)物 D縮短反應(yīng)時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是_，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的_（填序號）A上口倒出 B下部流出 C都可以28、（

14、14分）A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題： （1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖_。 （2）寫出化合物E2F2的電子式_。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32中心原子雜化方式_；D3中心原子雜化方式_；FD42微粒中的鍵角_；FD3分子的立體構(gòu)型_。（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有_、_（要求寫一種分子和一種離子）。29、（10分） “一碳

15、化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 K3請回答：（1）總反應(yīng)的H3=_kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=_(用K1、K2表

16、示)。反應(yīng)I一般在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進行。一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C2V正(NH3)=V逆(CO2) D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? _（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓 (p總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如

17、下圖所示。T時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)_v(逆) (填“”“N，則氰分子中CN鍵長小于CC鍵長，B項錯誤；C. 氰氣分子中，CC為鍵，CN中有1個鍵和2個鍵，C項正確； D. 氰化氫性質(zhì)與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。本題選B。16、A【解析】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價鐵，錯誤；B、Fe2和HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，正確；C、過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3顯紅色，因此KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。17、C【解析】A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，

18、選項A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項C錯誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項D正確；答案選C。18、D【解析】A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)

19、生取代反應(yīng)生成硝基苯，說明側(cè)鏈使苯環(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。19、D【解析】A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。20、D【解析】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B. 苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作

20、用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D. 制取少量乙酸乙酯時應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管不能插入液面下，D錯誤；答案選D。21、A【解析】環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構(gòu)成的?！驹斀狻坑捎谠摶旌衔镏蠧的質(zhì)量分數(shù)為72%，所以CH2的質(zhì)量分數(shù)為：，那么H2O的質(zhì)量分數(shù)為：，O元素的質(zhì)量分數(shù)為：，A項正確；答案選A。22、C【解析】分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異

21、構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！驹斀狻緼C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯誤； BC2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯誤；CC3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；DC2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-、SiO32- b 共價鍵和離子鍵 AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3 【解析】強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為

22、BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成

23、沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！驹斀狻浚?）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和

24、離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3，故答案為：AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選，故答案為：?！军c睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。24、+NaOH+2NaCl+2H2O +2NaOH+2NaBr 碳碳雙鍵

25、 【解析】由合成路線可知，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)為溴與的1,4加成反應(yīng)，反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)的化學方程式為；環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的

26、水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)的化學方程式是：。（2）在上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。25、催化劑、吸水劑 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在試管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78 【解析】在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸

27、乙酯的沸點低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點是78，乙酸是117.9，收集78的餾分得到乙醇。【詳解】(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖?，乙醇該反?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化

28、學方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點為78，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點遠高于78的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是78?！军c睛】

29、本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實驗過程中物質(zhì)的使用方法、物質(zhì)的作用、混合物的分離、反應(yīng)原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。26、2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/11200g 無影響 偏大 【解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答?！驹斀狻浚?）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)

30、的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以

31、樣品中銅的質(zhì)量為m g27V1/33600g56（V2-V1）/22400gm g(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。27、 增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率； 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過高，有機物碳化分解 BC 分液漏斗 A 【

32、解析】（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇，相當于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強氧化性和脫水

33、性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A. 使用催化劑，縮短反應(yīng)時間，平衡不移動，故A錯誤；B.

34、加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1丁醇的利用率增大，故B正確；C. 不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1丁醇的利用率增大，故C正確；D. 縮短反應(yīng)時間，反應(yīng)未達平衡，1丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。28、 sp2雜化 sp2雜化 10928 平面三角形 N2O OCN或SCN或N3【解析】分析：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則

35、C是N元素，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，則A是H元素，B是C元素；D是O元素；D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，E是Na元素；D與F是同族元素，則F是S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S。則（1）基態(tài)時氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，電子排布圖是；（2）化合物Na2S2，其結(jié)構(gòu)與Na2O2的類似，電子式是；（3）S與O是同一主族的元素，原子結(jié)構(gòu)相似，形成的化合物的結(jié)構(gòu)也相似，由于CO32-中C原子的雜化方式是sp2雜化，所以CS32-中心原子雜化方式是sp2雜化；臭氧與二氧化硫互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則O3中心原子雜化方式是sp2雜化；SO42-離子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其中的鍵角是10928；SO3分子中中心原子的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其立體構(gòu)型是平面三角形；（4）等電子是原子數(shù)相等，最外層電子數(shù)也相等的原子、分子或離子，與CO2互為等電子體且含有N原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-等。點睛：本題主要是考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、原子核外電子排布圖及等電子體的書寫的知識，題目難度中等。難點是分子空間構(gòu)型判斷與雜化軌道類型判斷，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意以下兩點：（1）價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型