1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市第十二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A用CuSO4?5H2O檢驗(yàn)酒精中含有的水 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液參考答案：A略2. 某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）AC4H9BrBC5H11BrCC6H13BrDC7H15Br參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介；乙醇的化學(xué)性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：

2、先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛A正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1溴丁烷、1溴2甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；BC5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH

3、2CH2CH2CH2Br 1溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2甲基1溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3甲基1溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2二甲基1溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2二甲基丙醛；故B正確；CC6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯(cuò)誤；DC7H15Br 水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯(cuò)

4、誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度中等3. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放電過程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體L參考答案：B微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224H(能放出CO2應(yīng)該是酸性，所以右邊寫H。不能在左邊加

5、OH、右邊寫H2O)，B項(xiàng)正確。正極反應(yīng)為：6O224H24e=12H2O，從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H，正極消耗H，即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H，選項(xiàng)C不正確。從總反應(yīng)C6H12O66O26CO26H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)。4. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時(shí)其物質(zhì)的量之比為311，反應(yīng)達(dá)平衡后，H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為934，則此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為()A10% B20% C15% D30%參考答案：A由題意設(shè)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、1 mol。平衡時(shí)N

6、2轉(zhuǎn)化了a mol N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始物質(zhì)的量/mol 1 3 1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol a 3a 2a平衡物質(zhì)的量/mol 1a 33a 12a則(1 a)/(12 a)3/4，解之得a0.1 molN2的轉(zhuǎn)化率為(N2)0.1 mol/1 mol100%10%。5. 下列有關(guān)說法正確的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D100時(shí)水

7、的離子積常數(shù)Kw為5.51013，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：C6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出） 參考答案：C略7. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是：A.已知2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H = -483.6 KJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 KJmol-1 B.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；H 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)NaCl(aq)+ H2O(l)；H = -57.4 KJmol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2

8、(g)= 2CO2(g) H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)H2，則H1H2參考答案：B略8. 已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g) H1256 kJmol1。下列說法正確的是（）AC2H2的燃燒熱為1256kJ/molB若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/molC若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2D若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：C略9. 在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有( )原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和

9、電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A B C D參考答案：D略10. 下列說法正確的是（ ）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C、利用沉淀反應(yīng)除雜時(shí)，可使雜質(zhì)離子完全沉淀 D、pH5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8參考答案：B略11. 碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應(yīng)生成的I2)，以測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，碘滴定法應(yīng)該在A.強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行 B.強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行C.接近中性溶液中進(jìn)行 D.上述三種溶液的環(huán)境中均可以參考答案：C12. 下列說法正確的

10、是： A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21B1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中C (Na) = C (CH3COO)D硫化鈉溶液中，C (Na) = 2 C (S2)參考答案：C13. 在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中A一定含有I，不含有Cl B可能含有Cl、NO3和IC可能含有NO3 D一定不含有Fe3+ 參考答案：D略14. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解

11、釋或所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點(diǎn)比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（ ）A、金屬Na著火，立即

12、用水撲滅B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用嘴吹滅酒精燈D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2，應(yīng)選擇加入的試劑為_(選填序號(hào)) aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中

13、，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_ （4）裝置A中試劑的作用是_裝置G的作用是 （5）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合氣體中的

14、SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 命名 參考答案：2,5,7-三甲基-3-辛炔 18. （每空1分，共11分）（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、 、 離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式 。參考答案：（A）（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣