1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 導(dǎo)學(xué)案班級(jí)： 姓名 日期 。學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能從原子、分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用課前自主預(yù)習(xí)：閱讀課本P100-103頁，回答下列問題：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： ?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因： 。 3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是： 。課堂合作學(xué)習(xí)（一）：探究質(zhì)量守恒定律提出問題： ？猜想與假設(shè)： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：學(xué)生交流與討論：、教師給予評(píng)價(jià)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)：鹽酸和大理石反應(yīng)：（1）實(shí)

2、驗(yàn)內(nèi)容（反應(yīng)文字表達(dá)式） 。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 ，澄清石灰水 ，反應(yīng)后天平的指針 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 2、 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（反應(yīng)文字表達(dá)式）： 。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合后產(chǎn)生 ；反應(yīng)后天平的指針 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 分析實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 3、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)： （1）反應(yīng)原理： 。 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)產(chǎn)生 ；反應(yīng)后天平的指針 。（3）結(jié)論： 。反思:在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果有氣體參加反應(yīng)或有

3、氣體生成，應(yīng)把實(shí)驗(yàn)放在 的容器里進(jìn)行。及時(shí)練習(xí)1：1、12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)后生成 g 二氧化碳。2、已知48g鎂條在空氣中充分燃燒后生成氧化鎂80g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是 g 。3、已知316g 高錳酸鉀充分受熱后得到284g 剩余固體，同時(shí)生成 g 氧氣。4、在化學(xué)反應(yīng)：A + B = C + D 中，若12g A與一定質(zhì)量的B 恰好完全反應(yīng)，生成28g C和 2g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g 。課堂合作學(xué)習(xí)（二）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 1、小組交流學(xué)習(xí)：宏觀上化學(xué)變化指的是有 生成的變化；微觀上在化學(xué)變化中， 要變， 不變，所以分子與原子的根本區(qū)別是 。2、分析：電解水

4、的微觀過程分析上圖可知：化學(xué)變化的過程實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的原子 的過程。 3、小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因： （1）微觀：化學(xué)反應(yīng)前后： 不變； 不變； 不變；所以化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 （2）宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的 不變；各種元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后也 。注意：（1）化學(xué)反應(yīng)前后：“六不變”： “兩個(gè)一定變”： “兩個(gè)可能變”： 。（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，及時(shí)練習(xí)2： 1、在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的是（ ）A、原子種類 B、分子種類 C、元素種類 D、物質(zhì)狀態(tài) 2、由質(zhì)量守恒定律可知：下列各項(xiàng)：分子種類 原子種類 物質(zhì)種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 物質(zhì)總質(zhì)量 原子質(zhì)量

5、 元素種類。 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有 。3、AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A、SO2 B、NO2 C、NH3 D、N2 課后反思：我的收獲： 。 2、我的疑惑？ 。作業(yè)：練習(xí)冊(cè)P109-111頁第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒（第2） 導(dǎo)學(xué)案班級(jí)： 姓名 日期 。學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 進(jìn)一步理解和掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)；2. 能根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成相關(guān)應(yīng)用。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用自主學(xué)習(xí)過程： 一.復(fù)習(xí)鞏固：1. 敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？2. 在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變的原因是 。3. 化學(xué)反

6、應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的有 。原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類 原子種類 二. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（一）、實(shí)驗(yàn)探究：1. 為了探究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 ，氣球先變大又變小氣球先變大后又變小的原因 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （4）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 。（二）.解釋現(xiàn)象：2. 課本P104頁“挑戰(zhàn)自我”1題（三）.求反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量3.

7、 在化學(xué)反應(yīng)A+ B = C中，8克A與16克B 恰好完全反應(yīng)生成24克C，若8克A與17克B反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是（ ）克 A. 25 B. 24 C. 9 D. 6 4. 現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和9克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ） A 1：1 B 2:1 C 4:1 D 5:1 （四）.推斷物質(zhì)的組成元素5. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成物只有水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 和 元素，可能含有 元素。6. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素（填元素符號(hào)），其質(zhì)量比為 。（五）. 推斷物質(zhì)的化學(xué)式

8、7. 在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的式子為： 4NH3 + 5O2 = 4 X + 6H2O ,則X的化學(xué)式為 。8. 使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2CO = +2CO2，則內(nèi)應(yīng)填() A. N B. N2 C. 2N D. 2N2 （六）.表格（圖像）數(shù)據(jù)分析9. 已知，某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436（1）表中a值為 ；有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為 g（

9、2）有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10. 某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如下表所示RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量519600反應(yīng)后質(zhì)量X08854下列說法中不正確的是（ ）值為5 物質(zhì)只含有碳、氫元素物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1 D.反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3（七）.微觀反應(yīng)示意圖分析11. 下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（ ）有關(guān)說法不正確的是A、甲中的一個(gè)分子有三原子構(gòu)成 B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 C、該反應(yīng)可能是水的電解 D、該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變 12. 練習(xí)冊(cè)P113頁1題/114頁11題三

10、.課堂小結(jié)：課外作業(yè)：練習(xí)冊(cè)112-114頁化學(xué)反應(yīng)的表示 導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）化學(xué)方程式及其意義班級(jí) 姓名 日期 。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道什么叫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式中各符號(hào)的含義；2、理解化學(xué)方程式的意義,能正確讀化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：正確理解化學(xué)方程式的含義；課前自主預(yù)習(xí)：閱讀課本P105-106頁，回答下列問題：1、什么是化學(xué)方程式？2、化學(xué)方程式可以表示哪些意義？ (1)質(zhì)的方面可以表示 、 和 。(2)量的方面可以表示各物質(zhì)之間的 。(3)微觀意義可以表示各物質(zhì)之間的 。 3、怎樣讀化學(xué)方程式？溫故知新：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 。從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反

11、應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化 。探究新知：合作學(xué)習(xí)1：認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式交流與討論：觀察下列表示電解水反應(yīng)的方法，分析其優(yōu)缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪一方法表示這一化學(xué)反應(yīng)更好？ 水 氫氣 + 氧氣 H2O H2+ O2 小結(jié)：化學(xué)方程式就是用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 。嘗試練習(xí)：試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式點(diǎn)燃1、碳+ 氧氣 二氧化碳 。點(diǎn)燃 2、氫氣 + 氧氣 水 。高溫 3、二氧化碳 + 碳 一氧化碳 。 交流討論：（1）化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的不同： 、 。（2）在化學(xué)方程式中“”表示 ，“”表示 ，“”表示 ，“+”表示 ，“ = ”表示 。合作學(xué)習(xí)2：化學(xué)方程式表示的意

12、義和讀法 交流與討論：根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：你可以獲得哪些信息？小結(jié)：化學(xué)方程式的含義：（1）（質(zhì)的方面）表示： 、 和 ；(2)(量的方面)表示：各物質(zhì)之間的 ；點(diǎn)燃（3）（微觀方面）表示：各物質(zhì)之間的 ；交流共享：化學(xué)方程式2CO + O2 = 2CO2 表示的意義：（1）表示 。（2）表示 。（3）表示 。結(jié)合化學(xué)方程式的意義小結(jié)：化學(xué)方程式的三種讀法。反饋練習(xí)：1、根據(jù)化學(xué)方程式不能正確獲得的信息是（ ） A、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃 C、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。2、化學(xué)方程式 2H2 + O2 = 2H2O 中表示的含義

13、不正確的是（ ） A、H2與O2在點(diǎn)燃的條件下生成H2O B、每4份質(zhì)量的H2與32份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成36份質(zhì)量的H2O 。 C、每2個(gè)H2分子與1個(gè)O2 分子反應(yīng)生成2個(gè)H2O 分子；點(diǎn)燃 D、H2加O2點(diǎn)燃等于H2O 。3、化學(xué)方程式 2Mg + O2 2MgO表示了反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 。“ + ”讀作 。從量的角度看，此化學(xué)方程式表示每 份質(zhì)量的鎂在點(diǎn)燃條件下與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了 份質(zhì)量的氧化鎂。4、小明同學(xué)從S+O2點(diǎn)燃 SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧

14、氣的質(zhì)量比為2：1其中正確的信息是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、5、Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3X 。（1）試推斷X的化學(xué)式為 。（2）NaAlO2中Al的化合價(jià)為 。6、課本P108頁：“在線測(cè)試1題”和“挑戰(zhàn)自我1題”反思總結(jié)：談?wù)勀愕氖斋@與疑惑課外作業(yè)：練習(xí)冊(cè)P116-118頁第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）班級(jí) 姓名 日期 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則；2、能用最小公倍數(shù)法配平一般的化學(xué)方程式；3、初步學(xué)會(huì)書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平方法-最小公倍數(shù)法；書寫簡(jiǎn)

15、單的化學(xué)方程式。課前自主預(yù)習(xí)：閱讀課本P106-108頁，回答下列問題： 1、書寫化學(xué)方程式必須遵守哪兩個(gè)原則？你認(rèn)為原因是什么？2、書寫化學(xué)方程式的步驟有哪些？3、怎樣用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式？課堂探究合作學(xué)習(xí)1：書寫化學(xué)方程式的原則：?jiǎn)栴}：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？1、練習(xí)：請(qǐng)寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子：可能寫出的情況有:（1）P+O2P2O5 （2）P+O2PO2（3）P2+O5P2O5 （4）4P+5O22 P2O5分組討論（代表回答） （1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客

16、觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2 （3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 2、書寫化學(xué)方程式的原則： 、 。 合作學(xué)習(xí)2：書寫化學(xué)方程式的步驟 交流學(xué)習(xí)：閱讀完成書P106頁“活動(dòng)天地”：思考討論：書寫化學(xué)方程式的基本步驟有哪些？（1） 、（2） （3） （4） 。 2、書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵是 ；主要是 。 3、為什么要配平化學(xué)方程式？ 。 4、配平時(shí)，為什么不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？ 。 5、怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？ 。 6、怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？ 。 交流學(xué)習(xí)：閱讀課本P1

17、07頁“多識(shí)一點(diǎn)”最小公倍數(shù)配平化學(xué)方程式 配平下列化學(xué)方程式：Al + 02 - Al2O3 KClO3 + KCl + O2 Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 在線測(cè)試： 1、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A、Cu + O2 CuO2 B、 Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 C、2H2O 通電 2H2 + O2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳在氧氣中燃燒 （2）硫燃燒 (3)白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷（P2O5） (4)氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅溶液（CuSO4）溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅Cu(OH)2沉淀，生成的硫

18、酸鈉（Na2SO4）留在溶液中。 (5)鎂在氧氣中燃燒 (6)氫氣在空氣中燃燒 。 3、課本P108頁“在線測(cè)試2題”、“挑戰(zhàn)自我3題”反思小結(jié)：談?wù)勀愕氖斋@和疑惑？當(dāng)堂檢測(cè)：1、2023年奧運(yùn)會(huì)的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃燒生成二氧化碳和水。關(guān)于丙烷燃燒的化學(xué)方程式正確的是( )A、C3H8 + O2 點(diǎn)燃 3CO2 + 2H2O B、C3H8 + 5O2 點(diǎn)燃 3CO2 + 4H2O C、C3H8 + 5O2 點(diǎn)燃 3CO2 + 4H2O D、C3H8 + 5O2 =3CO2 + 4H2O2、下圖是水分解的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子以下說法正確的是（）A反應(yīng)前后元素的種

19、類沒有發(fā)生變化B反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D該圖示用化學(xué)方程式表示為H2OH2+O23、由學(xué)生書寫的下列化學(xué)方程式：HgOHg+O2 KClO3KCl+3O2 C+O2 CO2 Mg+O2 MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2P2+5O2 2P2O5其中化學(xué)式寫錯(cuò)的化學(xué)方程式是（填序號(hào)，下同） ，未配平的化學(xué)方程式是 ，“”、“”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式是 ，反應(yīng)條件不正確的化學(xué)方程式是 4、課本P108頁“挑戰(zhàn)自我2、4題”。課外作業(yè)：練習(xí)冊(cè)P119-122頁。第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示導(dǎo)學(xué)案 (第3課時(shí))化學(xué)方程式的書寫與配平練習(xí)班級(jí) 姓名 日期 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1

20、.學(xué)生能熟練書寫常見的化學(xué)方程式 2.學(xué)會(huì)幾種常見的配平化學(xué)方程式的方法3. 能把微觀示意圖與化學(xué)方程式建立關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫與配平 課堂探究學(xué)習(xí)：回憶鞏固:1、書寫化學(xué)方程式的原則有 。2、書寫化學(xué)方程式的步驟有 學(xué)習(xí)活動(dòng)一：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，看誰寫的又對(duì)又快（1）鎂帶在空氣中燃燒 （2）硫磺在空氣里燃燒 （3）紅磷(白磷)在空氣中燃燒 （4）木炭在空氣中完全燃燒生成CO2 （5）木炭在空氣中不完全燃燒生成CO （6）鐵絲在氧氣中燃燒 （7）氫氣在空氣里燃燒 （8）煤氣（CO）燃燒生成CO2 （9）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸(H2CO3) （10）電解水 （11）用雙

21、氧水分解制取氧氣 （12）加熱高錳酸鉀制取氧氣 學(xué)習(xí)活動(dòng)二：配平下列化學(xué)方程式：（1）最小公倍數(shù)法：找出原子個(gè)數(shù)出現(xiàn)最多且原子個(gè)數(shù)關(guān)系最復(fù)雜的原子找出原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使其原子個(gè)數(shù)為最小公倍數(shù)配其他原子個(gè)數(shù)Fe + O2 Fe3O4 Al + MnO2 Al2O3 + Mn NH3+Cl2N2+NH4Cl （2）奇數(shù)變偶數(shù)法：先找出方程式中某一原子個(gè)數(shù)的特點(diǎn)，即除了一個(gè)地方是奇數(shù)，其余都為偶數(shù)，首先把奇數(shù)變成偶數(shù)，順藤摸瓜依次配平各原子個(gè)數(shù)，單質(zhì)最后配平。C2H6 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 CO2 + H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

22、C3H8 + O2 CO2 + H2O(3)定“1”法：先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1NH3 + O2 NO + H2O C2H5OH + O2 CO2 + H2O學(xué)習(xí)活動(dòng)三：、練習(xí)與檢測(cè)：1、配平下列化學(xué)方程式（1） Al +Fe2O3 Al2O3 + Fe （2）Fe + H2O Fe3O4 + H2（3）Fe2O3 + CO Fe + CO2 （4）Mg + N2 Mg3N2（5）KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2（6）Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O2、（2023瀘州中考題）下圖是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)

23、的微觀示意圖。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，3、如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀模擬圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（1）寫出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（2）根據(jù)圖中信息，從微觀角度，說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （答一條即可）；（3）根據(jù)圖中信息，從宏觀角度，判斷該變化是化學(xué)變化的依據(jù)是 （答一條即可）4、在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表物質(zhì)ABCD微觀示意圖（1）B物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（2）上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是 （填物質(zhì)序號(hào)）；（3）一個(gè)C分子是由 構(gòu)成的；（4）寫出反應(yīng)A+D=B+C的化學(xué)方程式： 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 5、在一定條件

24、下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3待測(cè)AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為 課堂小結(jié)：（1）談?wù)勀愕氖斋@？ （2）存在的問題？ 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 導(dǎo)學(xué)案(第1課時(shí))班級(jí) 姓名 日期 學(xué)習(xí)目標(biāo):能正確計(jì)算化學(xué)方程式中的質(zhì)量比；知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)：化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的恒定的質(zhì)量比；能初步進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可以計(jì)算其它物質(zhì)的質(zhì)量；能正確書寫根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題過程。課前自主預(yù)習(xí)

25、：閱讀課本P110頁- 112頁，回答下列問題： 1、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本原理是 。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有 。怎樣規(guī)范書寫？ 。課堂自主學(xué)習(xí)1：計(jì)算化學(xué)方程式的質(zhì)量比1、請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取O2的反應(yīng)方程式，并計(jì)算出各物質(zhì)間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式: 各物質(zhì)間質(zhì)量比: 2、求下列反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比： 點(diǎn)燃2Mg+ O2 = 2MgO 2H2O 通電 2H2 +O23、下面是某同學(xué)根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，指出錯(cuò)誤并改正：2H2O 通電 2H2 + O2 各物質(zhì)的質(zhì)量比： 18 ： 2 ：32 改正： 4、根據(jù)電解水的化學(xué)方程式完成：2H2O 通電 2H2

26、 + O2 2個(gè)水分子分解： 36 ： 4 ： 3220個(gè)水分子分解： ： ： 2n個(gè)水分子分解： ： ： 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比 = 之比。5、根據(jù)化學(xué)方程式表示的質(zhì)量比完成：我發(fā)現(xiàn)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是 的 。 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 4 ：32 ： 36 4g 1g 64g 18g自主學(xué)習(xí)2：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、請(qǐng)閱讀課本P110-111頁：計(jì)算：一小桶18kg的水分解能產(chǎn)生氫氣多少千克？2、小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： 。3、下面是小朱同學(xué)學(xué)習(xí)了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法后的解題過程：指出錯(cuò)誤并該在右方鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？解：

27、設(shè)生成MgO的質(zhì)量為xg 正解：Mg+ O2 點(diǎn)燃 MgO224 5624 56 Xg xg=X= 答：生成氧化鎂的質(zhì)量為小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng): 。做一做：課本P111頁上的問題：完成在書上達(dá)標(biāo)練習(xí)：（要求把解題過程完整規(guī)范的書寫在課堂作業(yè)本上）：1、實(shí)驗(yàn)室中用分解過氧化氫（H2O2）制取氧氣。68g過氧化氫完全分解可以生成氧氣多少克？2、煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境。計(jì)算含硫320g的煤炭燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。 3、62g紅磷在空氣中充分燃燒，需要消耗氧氣多少克？同時(shí)產(chǎn)生五氧化二磷多少克？ 課堂小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的

28、步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中的常見錯(cuò)誤：3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)注意的問題：課后作業(yè)：P112 挑戰(zhàn)自我 題 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 導(dǎo)學(xué)案（第二課時(shí)）班級(jí) 姓名 日期 。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、進(jìn)一步熟悉根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的原理2、能掌握氣體體積和質(zhì)量之間的換算3、會(huì)解答含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算溫故知新 現(xiàn)有20g碳酸鈣和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（提示：反應(yīng)方程式為 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca:40 C:12 O:16）合作學(xué)習(xí)：已知（或求）氣體體積的計(jì)算：1、現(xiàn)有20g碳酸鈣，和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳多少升

29、？（二氧化碳的密度為：L）要制取升氧氣，需要分解多少克高錳酸鉀？（氧氣的密度為：L）合作學(xué)習(xí)2：含有雜質(zhì)的計(jì)算：現(xiàn)有25g含碳酸鈣80%的石灰石，和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度為：L）2、現(xiàn)有%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，求可制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（Cl: C:12 O:16 H:1）實(shí)驗(yàn)室要制取升氧氣，需要5%的過氧化氫溶液多少克？（氧氣的密度為：L）注意：代入化學(xué)方程式中列比例的質(zhì)量必須是 的質(zhì)量。在線測(cè)試：1、書P112頁“在線測(cè)試”第二題煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多

30、少噸？綜合練習(xí)：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2023年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為L(zhǎng)）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 導(dǎo)學(xué)案（第三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、進(jìn)一步熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2、掌握化學(xué)方程式的三類計(jì)算：質(zhì)量守恒法的計(jì)算、圖像型的計(jì)算、表格型的計(jì)算。3、掌握化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算。課前

31、鞏固：1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： 關(guān)鍵是 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：（1）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物質(zhì)量。純凈物質(zhì)量= （2）代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。（3）物質(zhì)的質(zhì)量和體積的換算：質(zhì)量= (4) 設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位，但列式計(jì)算的過程中要步步帶單位。合作學(xué)習(xí)1：應(yīng)用質(zhì)量守恒法進(jìn)行計(jì)算：1、將30克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為克。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量？品名：過氧化氫溶液化學(xué)式：H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7%體積：500mL2、右圖是實(shí)驗(yàn)室中一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為克。請(qǐng)回答下列問題：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）通過計(jì)算確定，該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符？合作學(xué)習(xí)2：表格分析型計(jì)算 3、 某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐诙趸i的混合物共放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間/分剩余固體質(zhì)量/分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到%）4、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣

33、品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。合作學(xué)習(xí)3：圖像型計(jì)算5、化學(xué)探究小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：（碳酸鈣與鹽酸

34、反應(yīng)： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？三、小結(jié)、反思，交流討論根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的分析問題思路（三大步）：（1）寫化學(xué)方程式（2）找已知一種物質(zhì)（純凈物）的質(zhì)量（3）找所求物質(zhì)質(zhì)量（設(shè)為x、y等）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要做到至少三遍讀題： 一遍讀題了解大意 二遍讀題找出反應(yīng)方程式并正確書寫 三遍讀題找準(zhǔn)已知和未知課后作業(yè)：1、實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石某化學(xué)小組成員稱取該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）該樣

35、品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？（2）計(jì)算該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程(提示：方程式為：CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 )2、小明同學(xué)將含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g0根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。3、為測(cè)定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同

36、學(xué)取樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（說明銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn+2HClZnCl2+H2）第一次第二次第三次第四次加稀鹽酸的質(zhì)量（）10101010剩余固體的質(zhì)量（）（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為 g；（2）第 次恰好完全反應(yīng)；（3）計(jì)算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）4、我縣南面具有豐富的石灰石資源化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品15g，加入適量稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你計(jì)算：（1）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分

37、數(shù)？（2）A點(diǎn)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 綜合作業(yè)1、（1）某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）反應(yīng)后天平不平衡的原因是 （2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ；（填序號(hào)）原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類2、氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl2+CH4=CCl4+4R則R的化學(xué)式為（）A、HCl B 、Cl2 C、H2

38、 D、C3、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g130172反應(yīng)后質(zhì)量/gm39010關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）表中m為1g B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑C、該反應(yīng)是化合反應(yīng) D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9：84、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A 、參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2：1 B 、該反應(yīng)是化合反應(yīng)C 、該反應(yīng)有2種生成物 D 、每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成5、化學(xué)反應(yīng)可以從多種角度認(rèn)識(shí)和分析，下列反應(yīng)中沒有

39、化合價(jià)改變的是（ ）+ H2O = H2CO3 2H2 + O2 + 2HCl = MgCl2+ H2 + O2 2CO26、某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程用圖所示，則下列說法中，正確的是（）A、該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B、物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C、甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3 D、圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)7、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 （選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是 A、B、C、D、8、在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石）

40、，如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ，天平的指針 （填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針 ；原因是 。9、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，18世紀(jì)末，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣個(gè)實(shí)驗(yàn)：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學(xué)們對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問，他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置進(jìn)行探究。 (1)已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它

41、的作用是 ；(2)若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從 (選填“b”或“c”) 端管口通入；(3)對(duì)化學(xué)變化過程中生成的氣體同學(xué)們有以下猜想：猜想一：生成的氣體可能是氫氣 猜想二：生成的氣體可能是 。(4)請(qǐng)你對(duì)猜想二進(jìn)行探究：操作方法現(xiàn)象結(jié)論(5)其實(shí)紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時(shí)，還會(huì)生成一種黑色固體。你認(rèn)為生成的黑色固體可能是 。10、新進(jìn)我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CaHbOd（二甲醚）+3O2 點(diǎn)燃2CO2+3H2O請(qǐng)通過計(jì)算回答：（1）a= ；b= ；d= （2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少

42、克二氧化碳？11、黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）按要求回答下列問題：（化學(xué)方程式：ZnH2SO4ZnSO4H2）（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第 份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。（2）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 復(fù)習(xí)小結(jié)班級(jí)： 姓名： 日期 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步理解、掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的意義、書寫、配平和計(jì)算2、通過復(fù)習(xí)對(duì)本單

43、元所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行整合，形成知識(shí)體系學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2、化學(xué)方程式的意義、書寫和相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2、化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算自主學(xué)習(xí)過程：一、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律是指：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 。 守恒（1）原子的 不變定律 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因 （2）原子的 不變 （3）原子的 也不變化 化學(xué)方程式是指用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子學(xué) 書寫原則：（1） （2） 方 意義： （1）質(zhì)的意義 （2）量的意義 （3）微觀意義 依據(jù)： 程 配平 方法： 式 書寫步驟： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：依據(jù)： 步驟： 二，針對(duì)練習(xí)：1、質(zhì)量守

44、恒定律：（1）化學(xué)反應(yīng)前后：（A）一定改變的是 ；（B）一定不變的是 ； ；（C）可能改變的是 （2）（13年瀘州中考題）某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（ ）A一定含有碳、氫、硫元素 B一定含有碳、氫、氧元素B只含有碳、氫元素 D一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素（3）化學(xué)反應(yīng)ABC，D在反應(yīng)中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應(yīng)完全生成了8gB，問同時(shí)生成 g C。(4)工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易揮發(fā)。請(qǐng)你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O推斷甲醇肯定含有 元素，還可能含有 元素（5）已知，某有機(jī)物

45、A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436表中a值為 ；有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為 g。 有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 植物通過光合作用，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，光合作用的化學(xué)方程式為：6CO26XC6H12O66O2，則X的化學(xué)式為 。2、化學(xué)方程式：（1）化學(xué)方程式的意義（讀法），以2H2+O2 2H2O為例 。（2）在化學(xué)方程式中“”表示 、“+”表示 、“”表示 、“”表示 、“=”表示 。（3）二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻

46、不能用二氧化碳撲滅，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成氧化鎂和碳單質(zhì)。試寫出鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為 .（5）碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱會(huì)分解,生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 .（6）右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；該示意圖說明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。3.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）顆粒氧是養(yǎng)魚專業(yè)戶常常用到的物質(zhì)，其主要成分是過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。取顆粒氧10，加入到

47、足量的水中，共生成氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應(yīng)）。請(qǐng)你計(jì)算出該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 顆粒氧與水反應(yīng)的原理：2CaO2 + 2H2O =2Ca（OH)2 + O2 （2）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： 剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 單元測(cè)驗(yàn) 班級(jí) 姓名 相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 P-31 N-14 一.選擇題：（共45分，每小題3分） 1. 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是（ ） 原子數(shù)目

48、原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A B CD2.用 “ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生+反應(yīng)前反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成3. 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為A10 B8 C4 D04.某化學(xué)反應(yīng)過程的

49、微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A+B=A2BB元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C原子是化學(xué)變化中的最小粒子D. 在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 5化學(xué)方程式提供的信息不包括（ ）A哪些物質(zhì)參加反應(yīng) B通過什么條件反應(yīng)C反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 D反應(yīng)前各物質(zhì)的顏色6.手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A反應(yīng)中MnO2是催化劑 B. 反應(yīng)前后Mn元素的化合價(jià)不變 C該反應(yīng)為化合反應(yīng) D生成物L(fēng)iMnO

50、2為氧化物7.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的一組是（ ） 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe3O22 Fe2O3 熾熱的高爐中炭使二氧化碳還原：CO2C 2CO 氮肥碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)：NH4HCO3 + 2HCl = NH4Cl + CO2 + H2O 燃燒酒精燈：C2H5OH + 3O2 3H2O + 2CO2A B. C. D. （高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N29. 碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A. 8g碳與3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳B. 6g碳與16g氧氣完全化合，可生成

51、22g二氧化碳 C. 10g碳與12g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳 D. 32g碳與12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳10一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172反應(yīng)后質(zhì)量（g）m39010關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是A表中m為1g B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:811.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（ ）A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體C反應(yīng)物都屬于氧化物 D反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變12. “蘭渝鐵路”廣安段的修建將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。在修筑鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X，其中X的化學(xué)式是( )AN2 BNO2 CNO DN2O 13. 在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）A16 B32 C64 D9614. 目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為 C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2