1、2022-2023學(xué)年安徽省池州市小河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2008海南卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊（選考題） 在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵參考答案：C石墨具有平面正六角形結(jié)構(gòu)，可判斷其中C原子是sp2雜化，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)CO都在一個(gè)平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O

2、H鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。2. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢 B海水蒸餾 鉀在空氣中的燃燒C D測(cè)定中和熱 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：B解：A圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯(cuò)誤；B在坩堝中可完成K的燃燒反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)操作合理，故B正確；C缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測(cè)定反應(yīng)的最高溫度，則不能測(cè)定中和熱，故C錯(cuò)誤；D由外加電源可知，Zn為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，則該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B3. 下列描述中不符合化學(xué)科學(xué)的是（ ） A“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”

3、是指硫酸銅 B“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān) C“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂 D“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高參考答案：答案：C4. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C泄露在美國(guó)墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難 D電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，經(jīng)中和后可直接用于澆灌農(nóng)作物參考答案：B略5. 下列說(shuō)法正確的是( )

4、A 垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C 推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物參考答案：C6. 下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A略7. 已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) H=-akJ/mol(a0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3m

5、ol X(g)與1mol Y(g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為31C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D. 若增大Y濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ，故A錯(cuò)誤；B、 3X(g)Y(g) W(g)2M(g)起始：3 1 0 0變化：3a a a 2a平衡：33a 1a a 2a 無(wú)法確定達(dá)到平衡時(shí)，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該

6、反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略9. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸酐 BCO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO

7、2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) DSiO2的俗名叫水晶參考答案：B略10. 在298K、1.01105 Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測(cè)得放出x kJ（x0）的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ（y0）的熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是 A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）=-y kJmol1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）=-x kJmol1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）=-（2x-y）kJmol1D、2C（石墨，s）+O

8、2（g）=2CO（g） H（298K）=-（2x-y）kJmol1參考答案：C11. 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是 A鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH變小B鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-= PbSO4C鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連D電解苦鹵水時(shí)，電極首先放電的是H+ 參考答案：B12. 一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 稀釋溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH減小C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D. 加入NaOH固體， 減

9、小參考答案：A略13. 化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害 B液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略14. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4 ，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是 AO4與O3、O2是同素異形體 BO4比O2穩(wěn)定C相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4:3 DO4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A15. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO

10、2參考答案：D解析：NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；H2和CO可以用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分） 甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，

11、通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)

12、驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_參考答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村”的號(hào)召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專(zhuān)家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲(chóng)劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混

13、合使用的問(wèn)題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請(qǐng)你回答張大爺?shù)膯?wèn)題，并解釋原因。 參考答案：18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）

14、通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組

15、成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類(lèi)似于明礬，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2O

16、H=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知

17、，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類(lèi)似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；319. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有

18、Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填