復(fù)旦大學(xué)無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)課件2復(fù)分解法制備硝酸鉀_第1頁
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1、復(fù)分解法制備硝酸鉀KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水）0102580100KNO313.320.938169246NaCl35.735.836.138.439.8KCl27.631.035.951.156.7NaNO373.080.592.7148175 關(guān)鍵點(diǎn)：熱過濾 以復(fù)結(jié)晶法提純KNO3 ，由生成的AgCl沉淀量來比較復(fù)結(jié)晶前后產(chǎn)品中NaCl的量。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.硝酸鉀的制備 NaNO3 21 g和KCl 18.5 g，加水35mL(20mL*+15mL)，溶解。煮 沸使NaCl晶體析出。待溶液體積蒸發(fā)至原體積的約1/2時(shí)（*），趁熱減壓過濾（*）。 蒸發(fā)濾

2、液至約為2025ml，冰水浴冷卻,減壓過濾,將晶體烘干（約5060），稱量，計(jì)算產(chǎn)率。2. 復(fù)結(jié)晶提純 稱取KNO3粗產(chǎn)品0.5 g，留待檢驗(yàn)。 將其余KNO3粗產(chǎn)品以略多于計(jì)算量（即100時(shí)溶解度計(jì)算）的水，溶解（*）。冷卻，減壓過濾，烘干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。3產(chǎn)品純度檢驗(yàn)及比較 KNO3粗產(chǎn)品和提純產(chǎn)品各0.5 g，以0.1 mol/L AgNO3溶液，進(jìn)行純度比較。思考題 1請(qǐng)簡(jiǎn)述本實(shí)驗(yàn)由 KCl和NaNO3制備KNO3所應(yīng)用的原理。 2根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，計(jì)算從80冷卻到10時(shí)，在含15克溶劑的飽和溶液中應(yīng)有多少克NaCl析出？有多少克KNO3析出？（不考慮其他鹽的存在對(duì)溶解度的影響） 3如果實(shí)驗(yàn)中所用的KCl或NaNO3量超過化學(xué)計(jì)算量，結(jié)果會(huì)怎樣？應(yīng)如何處理？ 4按

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