1、多角度突破NA1.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為0.2B.1mol重水比1mol水多個質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有碳原子D.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.02.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )A.，完成反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20B.2.4gMg與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.78g與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為2D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.密閉容器中，2 mol和1mol催化反應(yīng)后分子總數(shù)為

2、2B.1.0 mol 與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為1.0C.密閉容器中2 mol NO與1mol充分反應(yīng)后，產(chǎn)物分子數(shù)為2D.反應(yīng)中，生成28g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.754.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為B.粗銅精煉過程中，當(dāng)陽極質(zhì)量減小時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水充分反應(yīng)后，、的數(shù)目之和為D.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子數(shù)為0.

3、1 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵絲在22.4 L氧氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 D.將10 mL 0.1 溶液滴入沸水中，得到膠粒的個數(shù)為0.001 6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為 B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為 C.已知，生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)日為 D.已知，放出9.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )A.3g與的混合氣體，含有的中子數(shù)介于1.5與1.6之間B.氨氣分解生成2.24L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則斷裂的共價鍵數(shù)目為0.6C.12g質(zhì)量

4、分數(shù)為25%的甲醛水溶液，含0.6個O原子D.將4.6g （含）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.058.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.1L pH=6的純水中含有的數(shù)目為B甲烷和氧氣的混合氣體共224L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為C的溶液中，含有的數(shù)目等于D.10g的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5和49.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.將78g鋅粉加入1L1溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.7B.含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2個氫鍵C.查德威克發(fā)現(xiàn)中子：，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時，產(chǎn)物X中含6個中子D.500mL0.5 NaCl溶液中微粒數(shù)

5、大于0.510.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常見分子中鍵、鍵的判斷正確的是( )A.與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵數(shù)目為2B.CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2：1C.與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1：1D.已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有4molNH鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為6答案以及解析1.答案：C2.答案：A3.答案：D4.答案：A5.答案：B解析：A項，100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液的水分子中含有氫原子，故含有的氫原子數(shù)大于6 ，錯誤；B項，乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60 ，故6g乙酸和丙醇混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1，正

6、確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣為1mol，氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 ，錯誤；D項，由于膠粒為的聚集體，則無法計算制得的膠體中含有膠粒的數(shù)目，錯誤。6.答案：C解析：高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，0.2mol與足量水蒸氣反應(yīng)，生成，其分子數(shù)目為，A錯誤。氫氧燃料電池的總反應(yīng)為，在正極得電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L（即1ml）參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B錯誤。根據(jù)可知，生成，轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成28g（1mol）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確。1mol與3mol完全反應(yīng)，放出92kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則放出9.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤。7.答案：D解析

7、：A.與的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，1個中含有中子數(shù)為14-6+16-8=16，1個中含有的中子數(shù)為14-7+16-8=15，故3g與的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有的中子數(shù)介于1.5與1.6之間，A正確；B.氨氣分解生成2.24L即=0.1mol（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)反應(yīng)方程式：可知，則斷裂的共價鍵數(shù)目為0.6，B正確；C.12g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液，含O原子數(shù)目為：=0.6，C正確；D.將4.6g（含）溶于水，反應(yīng)方程式為：，故完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為=0.067，D錯誤。8.答案：B9.答案：AD解析：本題考查氧化還原反應(yīng)、氫鍵、核反應(yīng)、水溶液中微粒個數(shù)的確定等

8、。78g鋅粉的物質(zhì)的量為，1L1 溶液中的物質(zhì)的量為1mol，鋅與發(fā)生反應(yīng)，1 mol 消耗0.5 mol Zn，剩余0.7 mol Zn發(fā)生反應(yīng)，則生成0.7 mol Fe單質(zhì)，所以置換出的鐵原子數(shù)為0.7 ，A項正確；含0.2mol共價鍵的水分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol水分子最多形成0.2mol氫鍵，水變成氣態(tài)時分子間間距增大，分子間氫鍵大量減少，氫鍵數(shù)目小于0.2 ，B項錯誤；根據(jù)，可知X中含有6個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為12，則中子數(shù)為12-6=6，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol 時，產(chǎn)物X為0.5mol，則X中含3 個中子，C項錯誤；500mL0.5 NaCl溶液中NaCl物質(zhì)的量為，鈉離子和氯離子總物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中還有水、，所以微?？倲?shù)大于0.5 ，D項正確。10.答案：A解析：與結(jié)構(gòu)相似，所以一個中含有一個三鍵，因此1mol中含有2個鍵，A正確；CO與結(jié)構(gòu)相似，則一個CO分子中含有一個