1、高中化學(xué)必修一第二章第1頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四 物質(zhì)的分類樹狀分類法第2頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四一、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸無氧酸HNO3 、H2SO4HCl按電離出的H+數(shù)分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強弱分強堿弱堿NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按電離出的OH數(shù)分一元堿二元堿三元堿

2、NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3第3頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四1、分散系： 概念：把一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)里所得到的體系（混合物）。在分散系中，被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做分散劑。二、分散系及其分類2、分類:（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可以有九種組合方式。第4頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四九種分散系（分類）分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)第5頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四幾種分散系的實

3、例 分散質(zhì)分散劑實例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、霧牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏著水的碳酸鈣煙、灰塵泥水合金、有色玻璃第6頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四（2）當(dāng)分散劑是水或其他液體時，可以按照分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為：溶液、膠體、和濁液。溶液、膠體和濁液的根本區(qū)別: 分散質(zhì)粒子大小不同分散系溶液膠體濁液（小于1nm）（1100nm）（大于100nm）第7頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四3、膠體(1)概念：分散質(zhì)粒子（大小為1100nm）分散在分散劑中形成的分散系稱作“膠體”膠體氣膠體液膠體固膠體(2)分

4、類：按分散劑狀態(tài)不同可分：氣膠體、液膠體、固膠體第8頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四科學(xué)探究：丁達(dá)爾效應(yīng)光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液能看見一條光亮的通路無光亮的通路結(jié)論：當(dāng)光束通過膠體時，能看見一條光亮的通路，而溶液沒有，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體第9頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四科學(xué)探究：膠體能過濾嗎？過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水分散質(zhì)隨分散劑透過濾紙分散質(zhì)不能通過濾紙結(jié)論：膠體粒子能通過濾紙，不能利用過濾的方法分離膠體中的分散質(zhì)和分散劑。第10頁，共37頁，2022年，5月

5、20日，8點26分，星期四3、化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化概念及其相互關(guān)系反應(yīng)物氧化劑還原劑有氧化性得電子化合價降低有還原性失電子化合價升高根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)分子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng) 離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號 來表示離子反應(yīng)的式子意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)第11頁，共37頁，2022年，5月20日，8點2

6、6分，星期四氧化還原反應(yīng)方程式編號化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O 2 Mg+O2 2MgO化合反應(yīng)(B、C）分解反應(yīng)（D、E）置換反應(yīng)（A、G）復(fù)分解反應(yīng)（F、H）化學(xué)基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第12頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移元素化合價升降電子得失（或元素化合價升降）總數(shù)相等四

7、、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價變化?！把趸焙汀斑€原” 同時存在、不可分割的。第13頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原劑被氧化氧化劑被還原 4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃+300-2化合價降低，得到電子、氧化劑被還原化合價升高，失去電子，還原劑被氧化O2 是氧化劑Al是還原劑Al2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物高失還還高 失 還低得氧氧低 得 氧第14頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四 對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強氧化劑 + 強還原劑 = 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)

8、物ABba氧化性：A a還原性：B b第15頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四用雙橋線表示電子轉(zhuǎn)移情況注意：雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素線上標(biāo)明電子得失及數(shù)目、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)雙線位于反應(yīng)式的上下位置 第16頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四氧化性還原性強弱的比較可見，處于最高價態(tài)的元素 處于最低價態(tài)的元素 處于中間價態(tài)的元素僅有氧化性僅有還原性兩者皆有氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物第17頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失

9、去電子,化合價升高， 被氧化得到電子,化合價降低,被還原 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、強弱律：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是由“強”成“弱”的。（判定強弱）電子得失（或元素化合價升降）總數(shù)相等2、價態(tài)律：元素處于最高（低）價，只有氧化（還原）性，中間價則兩性都有。3、轉(zhuǎn)化律：鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易。只靠攏不交叉規(guī)律歸中反應(yīng)4、先后律：誰強誰先反應(yīng)。第18頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四氧化還原反應(yīng)之計算題解析方法歸納 第19頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四1計算依據(jù) ：（1）氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電 子總數(shù)，即得失電子守恒。（2）氧化劑中元素降價

10、總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。（3）反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。（4）在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。第20頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四2常見題型 ：（1）求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量或比例：例1、已下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生的變化如下： H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO 如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 B得失電子數(shù)守

11、恒和原子守恒！第21頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四在一定條件下，PbO2 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+ 和Cr2O72- ，則與1mol Cr3+ 反應(yīng)需PbO2 的物質(zhì)的量為 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol變式一，求物質(zhì)的量或質(zhì)量B得失電子數(shù)守恒！第22頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四（2）推斷產(chǎn)物化合價例2在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ） A4 B5 C6 D7電荷守恒和化合價守恒！ B第

12、23頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四變式：求離子電荷數(shù) R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4- ，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值是（ ） A.4 B.3 C.2 D.1 啟示：抓住化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)！C第24頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四 例3，將NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ） A2 B4 C6 D8（3）推斷反應(yīng)物或生成物的系數(shù)啟示：原子守恒、電荷守恒很關(guān)鍵！C第25頁，共37頁，20

13、22年，5月20日，8點26分，星期四原子守恒、電荷守恒的配合運用：如：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A.1.010-3mol B. 1.610-3mol C.2.210-3mol D. 2.410-3molC第26頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四五、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32（2）相互結(jié)合

14、成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如： H+與CO32 、SO32、HCO3（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如： H+與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存如： H+與HCO3 OH與HCO3第27頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四在無色溶液中可以大量共存的離子組是A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3注：無色溶液時應(yīng)排除：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍(lán)色Cu2+ 紫色MnO4

15、酸性溶液，存在大量H+； 堿性溶液，存在大量OHA（5）可發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子均不能大量共存如： H+ 、 NO3 、Fe2+第28頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)第29頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分鹽。弱電解質(zhì)：能部分電離成離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。存在電離平衡。（1）強電解質(zhì)完全電離，用“=”（2）弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”第30頁，共37頁，

16、2022年，5月20日，8點26分，星期四按要求對下列物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機物有何關(guān)系？H2SO4KNO3 NH3 HCl 類別1自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2類別1：酸、堿、鹽、非金屬氫化物、氧化物、有機物類別2：電解質(zhì)、非電解質(zhì)Ba(OH)2 酸堿鹽非金屬氫化物非金屬氫化物電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能能否第31頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四蔗糖醋酸CaOCO2 H2O 類別1自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2非金屬氧化物有機物有機物非金屬氫化物金屬氧化物非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能

17、能否否第32頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四強電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶性電離程度溶液中的微粒電離過程實例完全電離部分電離陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子不可逆可逆強酸： H2SO4 HCl強堿： NaOH Ba(OH)2大多數(shù)鹽： NaCl AgNO3弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH弱堿：Al(OH)3 NH3H2O少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2強弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶第33頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應(yīng)

18、的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。第34頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四“拆”中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強酸: HCl HNO3 H2SO4強堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽: 如鉀鈉銨鹽 (溶解性表)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：氣體：CO2 NH3 H2弱電解質(zhì)：H2O 弱酸 弱堿難溶性酸堿鹽：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4第35頁，共37頁，2022年，5月20日，8點26分，星期四凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-A、在生成物中有微溶物析出時，