1、【知識(shí)分享】新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫根據(jù)題下信息直流浮圖，列怖乳化劑，莊原L對(duì)小J 一曲.強(qiáng)化產(chǎn)枷，還原產(chǎn)物V f - 1 粒“氧化劑+還原制一連原產(chǎn)榭+氧化產(chǎn)物”寫電三匕 ：i； ；j.程.式.銀信當(dāng)安愷守心配述人種物飛0=71根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸性.在方程式左Lr2zJ|邊或右邊充H-.CH或心口等I菊/步:_I根褥臣上守旭配平反應(yīng)方程式示例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O4反應(yīng)，生成 Mn2+和CO2 ,該反應(yīng)的離子方程式是分析 第一步：依題意，鎰元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，

2、故Na2c204(碳元素化合價(jià)為+ 3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑+還原劑 一一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnO 4 + C2O4 Mn2+ +CO2 T 。由MnO 4 Mn2+,鎰元素降了 5價(jià)；由C2o4f CO2,碳元素升了 1價(jià)，1 mol C2O4一共失去2 mol e ,故在C2O4前 配5,在氧化產(chǎn)物C02前配10;在MnO4前配2,在還原產(chǎn)物 Mn2卡前配2,即2MnO4 + 5C2O4 2Mn2 +10CO2? o 第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H+,右邊補(bǔ)充H2O,2MnO 4 + 5C2O4 + Q H +2Mn2+ + 1

3、0CO2 T +|一|H2Oo第四步：依據(jù)電荷守恒及 H、0原子守恒配平如下：2MnO 4 + 5C2O2 + 16H+=2Mn2 + + 10CO2T +8H2O?！緦ｎ}訓(xùn)練】.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中 FeS04能將+ 6價(jià)銘還原成+ 3價(jià)銘。寫出Cr202與FeSO溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程 (2)用 NaClO-NaOH 溶液氧化 AgNO 3 ,制得高純度的納米級(jí) Ag 2O2 0寫出該反應(yīng)的離子方程式：(3)溫度高于 200c時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為 4： 1),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝 (Na2SO4

4、)一碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和C02,寫出煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。H 3P02的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和Ba(H2P02)2,后者再與 H2SO4反應(yīng)。寫出白 磷與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【知識(shí)分享】答案 C202 + 6Fe2 + 14H =2Cr3 +6Fe3 + 7H2O(2)2Ag + + ClO + 20H =Ag2O2 J + Cl +H2O一 高溫 一人 一人一(3)4Al(NO 3)3=12NO2 T + 302 T + 2Al 2O3高溫(4)3Na2SO4+ 8c=3Na2S+ 4C0 T

5、 + 4CO2 T(5)2P4+ 3Ba(0H) 2+ 6H 2O=3Ba(H 2P02)2 + 2PH3 f.按要求回答下列問題 （1）（2017無錫一模）堿式硫酸鐵Fe（0H）S0 4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：NallCO水*碉險(xiǎn)卜 NjNOe反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)白離子方程式為 。在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入02以減少NaN02的用量，若參與反應(yīng)的 02有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）,則相當(dāng)于節(jié)約 NaN02的物質(zhì)的量為。（2）（2017鎮(zhèn)江一模）NiCl 2是化工合成中最重要的饃源，工

6、業(yè)上以金屬饃廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl 2,繼而生產(chǎn)Ni 203的工藝流程如下：iffiifltA泡渣用粽液 OI鹽酸 H 也 NaAO, NH/ Na.6 鹽酸 Natl。NuQHO.加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 “氧化”生成 Ni 203的離子方程式為 。（2017通、泰、揚(yáng)、徐、淮、宿二模 ）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為 Al 2O3,少量Pd）回收Al 2（SO4）3及Pd的流程如下：峻催化劑“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸錢固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸錢的分解產(chǎn)物,過下列裝置進(jìn)行實(shí)

7、驗(yàn)，觀察到 B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象?！局R(shí)分享】a.裝置B的作用是 二b .進(jìn)一步測(cè)定可知：D中收集的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式：答案 (1)2H + +Fe2 +NO2=Fe3 +NO T + H2O2mol(2) 2Fe# + H2O2+ 2H=2Fe3+ + 2H2O 2Ni2+ +ClO + 40H =Ni2O3j + Cl + 2H2O (3)(NH 4)2PdCl6+ 2H2=Pd+ 2NH3+ 6HCl 工一人心一高溫a檢驗(yàn)廣物中的 SO2 b. 3(NH4)2SO4=4NH3f + N2T + 3SO2T + 6H2O(2017

8、揚(yáng)州階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為 。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與 CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：|CuSO4+|PH3+|H2O=|CU3PJ + II H3PO4+ II H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。ill rPHs黃隆CPC -丁一次薜融鈉 成髓分解IPH3黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,次磷酸屬于 (填“一” “二”或 “三”)元酸。若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成 mo

9、lPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)答案(1)3 VA Al(OH) 3(2)24 11 12 8 3 24(3) P4+3NaOH +3H2O=PH3 T + 3NaH 2PO2 一2.5解析 (1)AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是 Al(OH) 3。(2)反應(yīng)中Cu由+2價(jià)變?yōu)? 1價(jià)，部分P由一3價(jià)變?yōu)? 5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。(3)由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2,產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正

10、鹽，即次磷酸屬于一元酸。 1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng) P4+3NaOH +3H2O=PH3T +3NaH2PO2,生成 1 mol PH 3和 3 mol NaH 2PO2,3 mol NaH2PO2 與硫酸發(fā)生反應(yīng) 2NaH2PO2+ H2SO4=Na2SO4+2H3P。2,生成 3 mol H 3PO2, 3 mol H 3PO2再發(fā)生分角軍反應(yīng) 2H3PO2=PH3f +H3PO4,又生成1.5 mol PH3,所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。(1)(2017揚(yáng)州一模)火星上有含高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對(duì)其進(jìn)行生物降解。在微生物的催化下，ClO 4可被CH3C

11、OO 一還原，過程如下圖所示。CH3COO也可作為碳元素的來源，促進(jìn)微生物生長(zhǎng)?！局R(shí)分享】該過程總反應(yīng)的離子方程式為生物法降解高氧酸捻機(jī)理圖O（2）（2017南通、泰州、揚(yáng)州、淮安二模）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。將黃銅精礦（主要成分CU2S）與硫酸俊混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。研究硫酸鏤的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開發(fā)。在500c下硫酸錢分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。寫出該條件下硫酸錢分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：0.S().4u |=.5:告之一孟益=內(nèi).時(shí)向f min（3）

12、（2017蘇錫常鎮(zhèn)二模）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于C濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:*CuCI為（N 元素被還原到最低該步驟中 Cu 與 NH4NO3反應(yīng)的離子方程式【知識(shí)分享】(2017淮安、宿遷等高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè))硫酸亞鐵俊(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱摩爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備摩爾鹽的流程如下：空氣I也調(diào)映2so.破跌礦T已知：還原時(shí)，F(xiàn)eSz與H2SO4不反應(yīng)，

13、Fe3+通過反應(yīng)I、 n被還原，反應(yīng)I如下：FeS2+ 14Fe3 + 8H2O=15Fe2+ 2SO2 +16H +寫出“還原”時(shí)Fe3 .與Fe& 發(fā)生還原反應(yīng) n 的離子方程式實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是 (2) “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì))：離了離子濃度(mol L 1)還原前還原后SO43.203.40Fe2+0.052.15請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)I、n中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比 。答案 FeS2+2Fe3L=3Fe2+ + 2S取少量酸浸后的溶液，向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液未變血紅(2)7 : 2解析 本題主要考查對(duì)于“用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2

14、、SiO2等)制備摩爾鹽的流程”的評(píng)價(jià)。涉及Fe3+的氧化性等?！斑€原”時(shí)Fe3+與Fe&發(fā)生還原反應(yīng)n生成S,反應(yīng)的離子方程式：FeS2+2Fe3+=3Fe2+ 2So實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還 原”已完全就是檢驗(yàn)Fe。不存在，方法是取少量酸浸后的溶液，向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液未變血紅?！斑€原”前后溶液中c(Fe-)的變化為2.10 mol L，c(SO4一)的變化為0.20 mol L：1,對(duì)應(yīng)反應(yīng)I的c(Fe2+)的變化 為 1.50 mol -L (2)堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450 c反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式:,其中還原而成 Fe2+的 Fe3+濃度為 1.40 mol -L 反應(yīng)

15、 n 的 c(Fe2+)的變化為(2.101.50)mol L：1 = 0.60 mol L：1, Fe3+的濃度為0.40 mol L-1,所以反應(yīng)I、n中被還原的Fe*的物質(zhì)的量之比為1.40 ： 0.40= 7 ： 2。6. (2017淮安、宿遷等高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè))鎂的單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂 (沸點(diǎn)1107c，熔點(diǎn)648.8C)。將堿式碳酸鎂4MgC0 3 Mg(OH) 2 5H2O和焦炭 按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至700c保持一段時(shí)間，然后升溫至 1450c反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)。(1)用碳還

16、原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是 【知識(shí)分享】RO-(700141%) 如1*1G 21*1 中中 出)0 和*1 | 000耿齦闞熱分析曲線(3)工業(yè)上利用納米 MgH2和LiBH 4組成的體系儲(chǔ)放氫(如下圖所示)。MgHi+LiBH+X(I* )MgBl匚眸.典寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案(1)在空氣中鎂氧氣、氮?dú)狻O2氧化(2)MgO + C=Mg + CO T(3)MgH 2+2LiBH 4=2LiH + MgB2+4H2 T解析 本題主要考查鎂的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。(2)堿式碳酸鎂分解最終得到MgO,在1 450 C反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：Mg

17、O + C=Mg +CO T。放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgH2+2LiBH 4=2LiH +MgB2+4H2 T 。探究高考明確考向1. 2017江蘇，18(1)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，有多種制備方法方法1: 4550c時(shí)，向 CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2c12 3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其彳t化原理如圖所示。M的化學(xué)式為 。CuUb W02+H*酬田4550 c2 +答案 4CuCl + O2+8H2O = 2Cu2(

18、OH) 2Cl2 3H 2O Fe2解析 反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O,生成物為 Cu2(OH)2c12 3H2O,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。 由圖示Cu + M-Cu2+M,說明Cu被M氧化；M +O2+ H + -M + H2Q,說明M被氧化為M ,說明M價(jià)態(tài)高，由題給 信息“Fe3+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，M為Fe*, M為Fe2 2 . 2017江蘇，19(2)NaClO 溶液與 Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以 HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 【知識(shí)分享】答案 4Ag + 4NaClO + 2H2O=4

19、AgCl + 4NaOH + O2T會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染2016江蘇，16(1)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KC1O3的流程如下：日。CLKCII _電石清f硬回逗一畫一-KC1O固體濾渣根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4 H2O)= 1.00X 10 3 4 * mol x 169 g mol 1= 0.169 g,10 169純度是 X100%98.8%。0.171 0氯化過程控制電石渣過量、 在75c左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(C1O)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(C1O3)2 ,少量 Ca(

20、ClO) 2分解為 CaC12和 O2。生成 Ca(ClO) 2的化學(xué)方程式為(2014江蘇，19(1)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CC14、12、等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下:端液Cb晨一還原一操作X - K化富集 一IK tfx. -j- 向含碘廢液中加入稍過量的 Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為，其離子方程式為 ;該 操作將I 2還原為的目的是答案 SO2 +I2+H2O=2I +SO4 +2H+使CC14中的碘進(jìn)入水層解析I2單質(zhì)被SO2一還原為I , SO3被氧化為SO4,離子方程式為SO2+I2+ H2O=2I + SO2+ 2H+ ；使溶于CC14的碘進(jìn)入水層。(20

21、13江蘇，18)硫酸饃俊(NH4)xNiy(SO4)m nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸饃俊的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A;準(zhǔn)確量取 25.00mL溶液A,用0.04000mo1 L-1的EDTA(Na 2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 Ni2+(離子方程式為 Ni2 + H2Y2 =NiY 2 +2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液【知識(shí)分享】31.25mL;另取25.00mL溶液A,加足量的 NaOH溶液并充分加熱，生成 NH 356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni+含量將（填“偏高”

22、“偏低”或“不變”）。（2）氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。（3）通過計(jì)算確定硫酸饃俊的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。答案 （1）偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2 ) = 0.04000mol L- 1x 31.25mL x 10 =2.500 x 10 3molm(Ni 2+) = 59g mol 1 x 1.250 x 10 3mol = 0.07375g m(NH；)=18g mol 1X 2.500 x 10 3mol = 0.04500g m(SO4 )= 96g mol 1X 2.500X 10 3mol = 0.2400gl mL 1= 1.250X 10 3mo

23、l十n(NH4) =56.00mL x 10 3L mL 122.4L mol 1=2.500 x 10 3moln(SO2 )=2n Ni2+十+ n NH4225.00mL2.3350gx 100.00mLn(H 2O)=0.07375g 0.04500g 0.2400g一 118g mol2X 1.250X 10 3mol + 2.500X 10 3mol=1.250 x 10 2molx ： y ： m ： n=n(NH4) : n(Ni2 ) : n(SO4 ) : n(H2O) = 2 ： 1 ： 2 ： 10 硫酸饃俊的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2 10H2O。解析（1）若滴定管使用前沒有用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成 EDTA溶液濃度減小，使 EDTA溶液體積偏大，則 Ni2+含量偏高。（2）氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色。還原步驟發(fā)生反應(yīng)的