1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJmol-l).電離能I1I2I3I4E7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是AR的最高正價為+3價BR元素的原子最外層共有

2、4個電子CR 元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2DR元素位于元素周期表中第A族2、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4離子，則BF3和BF4中的B原子的雜化軌道類型分別是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp23、下列關于有機物的說法正確的是A實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化4、烯烴或炔烴在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈

3、或利用產物反推不飽和烴的結構等。己知烯烴與酸性KMnO4溶液反應的氧化產物對的對應關系為:烯烴被氧化的部位CH2=RCH=氧化產物CO2RCOOH現有某烯烴與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，則該烯烴結構簡式可能是ABCCH2=CH-CH=CCH2CH3D5、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（ ）A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6、按如圖裝置，持續(xù)通入

4、X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是AH2BCH3CH2OH(氣)CCO2DCO和H27、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子DM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子8、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4Ba

5、Cl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾AABBCCDD9、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置用于吸收未反應的SO2D用裝置II反應后的溶液降溫結晶可制得MnSO4H2O晶體10、下列過程沒有涉及化學變化的是( )A空氣液化B明礬凈水C海帶提碘D煤的液化11、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4C

6、l固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體12、由2溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經過下列哪幾步反應 （ ）A加成、消去、取代B消去、加成、取代C取代、消去、加成D消去、加成、消去13、下列有關說法不正確的是ACH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子B在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵C酸性：H2CO3H3PO4HNO3HClO4DCO的一種等電子體為NO，它的電子式為14、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A外圍電子B原子半徑C電負性D第一電離能15、現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；39%的

7、乙醇溶液；氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液16、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數為6NAB92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為2.0NAC1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NAD標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA17、化學與社會、生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是A工業(yè)上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質水解成氨基酸C棉、麻、絲均

8、是天然有機高分子材料D膽礬和消石灰可以配制農藥波爾多液18、水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ag+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-19、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+12Cl2(g) NaCl(s); HCNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ 12Cl2(g) NaCl(s)

9、; H20、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為A14.2%B16%C17.8%D19.4%21、下列物質中屬于有機物的是( )A氰化鉀B碳酸氫銨C乙烯D碳化硅22、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為( )A23:9B16:9C32:9D46:9二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。其

10、中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應_；反應_；反應 _。（3）寫出下列反應類型：反應_，反應_。24、（12分）已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與

11、D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為_；（3）E+的核外電子排布式為_，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為_；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 _；（6）將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是_（填標號）。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力25、

12、（12分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制 1，2 一二溴乙烷在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生 CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）裝置C的作用是_；（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是_；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為_；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是_。A廢液經冷卻后倒人下水道中B廢液經冷卻

13、后倒人空廢液缸中C將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中26、（10分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留

14、量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反

15、應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是_（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。 （2）圖1中儀器a的名稱是_（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_（填字母序號）。aCCl4 bH2

16、O c飽和NH4Cl溶液 d苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為_。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：已知：(R、R、R代表烴基或氫)（1）有機物甲的分子式為_，有機物A中含有的官能團的名稱為_。（2）有機物B的名稱是_，由BD 所需的反應試劑和反應條件為_。（3）在上述反應中，屬于取代反應的有_(填序號)。（4）寫出EF的化學方程式_。（5）滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構體有_種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰

17、的結構簡式是_ （6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）_。29、（10分）呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚湓蚴莀，A在核磁共振氫譜中有_組峰。（2）BC的反應類型是_。（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出AB的化學方程式：_。（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是_。（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有_種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：_(任寫一種)。苯的衍生物有兩個互為對位的取代基 含有酯基參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、

18、D【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B. R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤; C. R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第A族,D正確; 答案選D.2、C【解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3個鍵，中心原子B的價層電子對數為3+(313)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價層電子對數為4+(3+

19、114)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C?！军c睛】根據價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數；鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數進行解答。3、C【解析】A.因為濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項錯誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構體，也不是同系物，B項錯誤；C.鈉與乙酸反應生成H2且反應劇烈，鈉與乙醇反應也能生成氫氣，但反應較慢，鈉不

20、與苯反應，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項正確；D.煤的氣化是通過化學反應使煤轉化為氣態(tài)燃料，屬于化學反應，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。故選C。4、B【解析】根據信息，把CO換成碳碳雙鍵，進行連接，即該烯為CH2CHCHC(CH3)2，故選項B正確。5、C【解析】A打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應，產生NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學變化，不符合題意；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質分解產生HCl和NH3，發(fā)生的是

21、化學變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學變化，符合題意；D向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，發(fā)生化學反應，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。6、B【解析】圖示裝置，持續(xù)通入X氣體，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質生成，說明有金屬銅生成，b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，c處得到液體是易液化的氣體遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，所以X

22、氣體與氧化銅反應生成銅、水和易液化的氣體。A氫氣與灼熱的氧化銅反應H2+CuOCu+H2O生成銅和水，a處有紅棕色物質生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，但c處得不到液體，故A錯誤；B乙醇和氧化銅反應CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，a處有紅棕色物質生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，乙醛的沸點20.8，所以c處氣體遇到冰水混合物，得到液體是易液化的乙醛，符合題意，故B正確；C二氧化碳和氧化銅不反應，a處不會有紅棕色物質生成，故C錯誤；DCO和H2都能和氧化銅反應，分別生成二氧化碳和水，a處有紅棕色物質生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變

23、藍，二氧化碳低溫下容易變固體，所以c處氣體遇到冰水混合物得不到液體，不符合題意，故D錯誤；故選B。7、D【解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側重于原子結構與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也

24、為溴，故錯誤；D. M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。8、A【解析】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。9、A【解析】A.裝置燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時不反應，A錯誤；B.裝置中用“多孔球泡”可增

25、大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置用于吸收未反應的SO2，C正確；D.用裝置II反應后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結晶可制得MnSO4H2O晶體，D正確；答案為A。10、A【解析】A空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質，涉及化學變化；D煤的液化中有新物質生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A，故答案A。11、B【解析】A明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變

26、化，A錯誤；BCH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，B正確；C氨水為弱堿，部分電離：NH3H2ONH4+OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4+Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B。【點晴】解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。12、B【解析】2-溴丙烷發(fā)生消去反應，生成丙烯，再與溴水發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴丙烷，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成1，2-丙二醇，答案為B

27、；13、A【解析】A. H2O2是極性分子，“三點確定一面”，該分子的兩個H原子位于兩個不同的平面上，導致該分子的正負電荷中心不能重合，所以H2O2是極性分子，A錯誤；B. 分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵，比如Na2O2、NH4Cl，B正確；C. 元素的非金屬性：CPN0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性； (2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳

28、酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。【詳解】(1) KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8

29、MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反應原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量=3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。27、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 干燥管 將A中殘留氣體全部趕至C中 C裝置后添加一個裝有堿石灰

30、的干燥管 a、d 4.1V22.4m【解析】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已

31、知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，aCCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；bH2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣

32、的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V10-3L22.4L/mol，AlN的質量分數= V10-3L22.4L/mol41g/molm100%=4.1V22.4m%；若將28、C10H14 溴原子 環(huán)戊醇 氧氣 Cu/Ag，加熱 22 【解析】根據信息知，環(huán)戊烷和溴發(fā)生取代反應生成A，A為，A和KOH的水溶液發(fā)生水解反應生成B，B為，B被氧化生成D為，根據信息知生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F為，F和溴發(fā)生加成反應生成X，X為，X發(fā)生消去反應生成甲。【詳解】（1）根據甲的結構簡式知，有機物甲的分子式為C10H14，A為，有機物A中含有的官能團的名稱為溴原子，故答案為C10H14；溴原子；（2）B為，B的名稱是環(huán)戊醇，由BD為醇的催化氧化反應，所需的反應試劑為氧氣，反應條件為Cu/Ag、加熱，故答案為環(huán)戊醇；氧氣，Cu/Ag，加熱；（3）在上述反應中