1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關(guān)于PX的說法正確的是( )A屬于飽和烴B其一氯代物有四種C可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來解答【解答】解：A含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯誤；B結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯誤；C甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對苯二甲酸，故C正確；D苯環(huán)

2、為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲苯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析，題目難度不大2. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是（ ） A放出碘的苯溶液 B分離碘并回收苯 C將海帶灼燒 D過濾含I溶液參考答案：B試題分析：A、苯的密度小于水的密度，在上層，因此分液時，上層液體從上口倒出，故錯誤；B、分離苯和碘，采用蒸餾的方法進(jìn)行，故正確；C、灼燒海帶，用坩堝，故錯誤；D、缺少玻璃棒的引流，故錯誤。3. FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、

3、H2SO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為2:1時，則實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3物質(zhì)的量之比為A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9 參考答案：C略4. 元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB參考答案：C略5. 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是 A低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 B人類超量排放氮

4、氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 C北京奧運(yùn)會場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料 D新型氫動力計(jì)程車可以降低PM25的排放，減少大氣污染參考答案：C略6. （2007海南卷）物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊(選考題)23.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形參考答案：D本題考查分子結(jié)構(gòu)知識。H2S分子中的孤電子對對兩對成鍵電子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三對成鍵電子的互斥，使BF3成平面正三角形。7. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（R

5、FC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H2O+2eH2+2OH Cc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池 Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O參考答案：AC略8. 某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是 (CD )Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(N

6、a+)c(H+)c(OH) Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)參考答案：D略9. 某烴分子量為82，試判斷它可能是A 烷烴 B 烯烴或環(huán)烷烴 C 炔烴或二烯烴 D 環(huán)烯烴參考答案：CD略10. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x值是A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：D略11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略12. 信息、材料、能源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯誤的是( ) A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能

7、、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī) C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機(jī) 參考答案：B 略13. 將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是（） A46 B23 C11.5 D5.75 參考答案：答案：C14. 將 14 g 鐵粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L NO 氣體(假設(shè)是惟

8、一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以NO的量計(jì)算為正確，即n(e-)=0.2mol3=0.6mol，設(shè)反應(yīng)中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，2x+3y=0.6，根據(jù)鐵守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根據(jù)N守恒得n(HNO3)=0.15mol2+0.1mol3+0.2mol=0.8

9、mol，其濃度為0. 8 mol/L。因此本題正確答案為D。15. 雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特質(zhì)的均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架，這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖K4241所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4241A均能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)B均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C均可使溴水褪色D兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2原子團(tuán)，屬于同系物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置

10、，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有 。（2）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：提出回來假設(shè)假設(shè)1：Cl的濃度可能對反應(yīng)有影響假設(shè)2： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑： 濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；

11、再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 （5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有 。參考答案：(1) 圓底燒瓶、分液漏斗(2) 假設(shè)： H+的濃度對反應(yīng)可能有影響 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入M

12、nO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2 （寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化

13、合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲

14、乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)

15、系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成

16、白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）18. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別

17、是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固