1、2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)計(jì)劃第四章非金屬及化合物二拓展點(diǎn)認(rèn)識更多的氧族物質(zhì)(O3、H2O2、H2S、Na2S2O3)練習(xí)PAGE PAGE 45二、拓展點(diǎn)認(rèn)識更多的氧族物質(zhì)(O3、H2O2、H2S、Na2S2O3)臭氧(O3)臭氧因其具有一種特殊的腥臭味而得名，液態(tài)臭氧具有很深的藍(lán)紫色。1不穩(wěn)定性O(shè)3在有催化劑或紫外線照射時會發(fā)生分解：2O3(g)3O2(g)H284 kJmol12強(qiáng)氧化性(1)能迅速且定量地氧化I生成I2，此反應(yīng)常被用來測定O3的含量：O32IH2O=I2O22OH。生成的I2再用淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：I22Na2S2O3=Na2S4O62N

2、aI。(2)能氧化CN，常被用來治理電鍍工廠中的含氰廢水：O3CN=OCNO2，2OCN3O3H2O=N22HCOeq oal(,3)3O2，總反應(yīng)式為5O32CNH2O=N22HCOeq oal(,3)5O2。(3)能殺滅細(xì)菌，可用作消毒殺菌劑。示例1高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性，下列敘述中不正確的是()A臭氧和氧氣是氧的同素異形體B臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C臭氧的存在對人體有益無害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑分析臭氧的存在對人體有益有害，空氣中存在少量的O3對人體有益，存在較多的O3對人體有害。答案C過氧化氫(H2O2)過氧化氫是一種淡藍(lán)色的黏稠液體，熔點(diǎn)0.4

3、3 ，沸點(diǎn)150.2 ，可以與水任意比例混合，常用的H2O2水溶液有含H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，在醫(yī)藥上稱為雙氧水，有消毒殺菌的作用。1化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性H2O2在較低溫度和高純度時比較穩(wěn)定，若加熱到426 K(153 )以上或使用MnO2或重金屬離子(如Fe3、Mn2、Cu2、Cr3等)作催化劑便猛烈分解：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.4 kJmol1(2)強(qiáng)氧化性能氧化I、H2SO3、Fe2、Mn(OH)2、NaCrO2等。反應(yīng)方程式分別為：H2O22I2H=I22H2O，H2O2H2SO3=SOeq oal(2,4)2HH2O，H2O22Fe22H=2Fe32H2

4、O，H2O2Mn(OH)2=MnO22H2O，3H2O22NaCrO22NaOH=2Na2CrO44H2O。油畫中鉛白(堿式碳酸鉛)會與空氣中的硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化鉛，可用過氧化氫洗滌(需堿性介質(zhì))。(3)還原性H2O2遇強(qiáng)氧化劑(如KMnO4)時，H2O2表現(xiàn)出還原性。5H2O22MnOeq oal(,4)6H=2Mn25O28H2O3H2O22MnOeq oal(,4)=2MnO23O22OH2H2O工業(yè)上利用H2O2的還原性除氯，不會給反應(yīng)體系中帶入雜質(zhì)：H2O2Cl2=2ClO22H。(4)弱酸性過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2HHOeq oal(,2)Ka2.41012。2過氧化氫

5、的制備(1)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室中可以將過氧化鈉加入到冷的稀硫酸或稀鹽酸中制備H2O2：Na2O2H2SO410H2O低溫,Na2SO410H2OH2O2。(2)工業(yè)制法方法一：電解水解法以鉑片作電極、通直流電于硫酸氫銨飽和溶液中得到過二硫酸銨：2NH4HSO4eq o(=,sup7(電解)(NH4)2S2O8H2；(陽極)(陰極)然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得H2O2；(NH4)2S2O82H2Oeq o(=,sup7(H2SO4),sdo5()2NH4HSO4H2O2；生成的硫酸氫銨可循環(huán)使用。方法二：乙基蒽醌法以2乙基蒽醌和鈀作催化劑，由氫和氧直接化合成過氧化氫：H2O2eq o(=,

6、sup7(2乙基蒽),sdo5(醌和鈀)H2O2。示例2已知過氧化氫(H2O2)中氧元素呈現(xiàn)1價。(1)若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為_，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若向氫硫酸(H2S)中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為_，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是_。分析(1)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，過氧化氫中氧呈現(xiàn)1價，具有還原性，被KMnO4溶液氧化生成O2，MnOeq oal(,4)被還原成Mn2，所以會看到有氣泡產(chǎn)生，KMnO4溶液褪色。(2)氫硫酸(H2S)具有強(qiáng)的還原性，過氧化氫中氧呈現(xiàn)1價，具有氧化性，可以將H2S中的硫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原為水，生成的硫單質(zhì)不溶于水，

7、所以會看到有黃色沉淀產(chǎn)生。答案(1)O2產(chǎn)生氣泡，KMnO4溶液褪色(2)水有黃色沉淀生成硫化氫(H2S)硫化氫通常是一種無色、易燃、有臭雞蛋氣味的氣體，有毒，空氣中含有體積分?jǐn)?shù)為0.1%的H2S會引起頭痛暈眩等癥狀，吸入大量H2S會造成昏迷或死亡。1化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性H2Seq o(=,sup7(),sdo5()H2S(2)弱酸性H2S的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。H2SHHS、HSHS2。(3)可燃性在空氣中點(diǎn)燃，O2過量時生成SO2和H2O，2H2S3O2eq o(=,sup7(),sdo5()2SO22H2O；O2不足或溫度較低時生成單質(zhì)硫和水，2H2SO2=2S2H2O。(4

8、)還原性H2S具有強(qiáng)還原性，能被鹵素單質(zhì)、O2、SO2、FeCl3、KMnO4(H)等氧化：H2SI2=2HIS，2H2SSO2=3S2H2O，2Fe3H2S=2Fe2S2H，2MnOeq oal(,4)5H2S6H=2Mn25S8H2O。(5)沉淀反應(yīng)H2S氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生不溶于H2SO4的黑色沉淀CuS：H2SCuSO4=CuSH2SO4。此方法用于實(shí)驗(yàn)室里除去H2S氣體。2制備方法實(shí)驗(yàn)室里用FeS與稀H2SO4或稀鹽酸反應(yīng)制備H2S，F(xiàn)eS2H=Fe2H2S。示例3在氫硫酸中通入或加入下列物質(zhì)：O2、Cl2、SO2、CuSO4溶液，能使溶液pH降低的是()ABC D分析向氫硫

9、酸中通入或加入四種物質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)分別為：2H2SO2=2S2H2O溶液pH升高Cl2H2S=S2HCl溶液pH降低SO22H2S=3S2H2O溶液pH升高H2SCuSO4=CuSH2SO4溶液pH降低答案B硫代硫酸鈉(Na2S2O3)Na2S2O35H2O俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后呈堿性。1化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出SO2氣體：S2Oeq oal(2,3)2H=SSO2H2O。(2)Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化劑氧化：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，此反應(yīng)用于定量測定碘。Na2S2O34Cl25H2O=

10、Na2SO4H2SO48HCl，此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。5Na2S2O38KMnO47H2SO4=8MnSO45Na2SO44K2SO47H2O。2Na2S2O3的制備將Na2S和Na2CO3以21的物質(zhì)的量比配成溶液，然后通入SO2，反應(yīng)大致可分三步進(jìn)行：(1)Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2SO3：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。(2)Na2S與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2S：Na2SSO2H2O=Na2SO3H2S，H2S是強(qiáng)還原劑，遇到SO2時析出硫：2H2SSO2=3S2H2O。(3)Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3S=Na2S2O3。將上

11、面三個反應(yīng)合并得到總反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至293303 K時即析出Na2S2O35H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等雜質(zhì)。制取硫代硫酸鈉的另一種方法是在沸騰的狀況下，使Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng)：Na2SO3Seq o(=,sup7(),sdo5()Na2S2O3。示例4(2018豫北名校質(zhì)評)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波，為白色結(jié)晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析試劑等，工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得Na2S2O3。某化學(xué)興趣小

12、組用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)，請回答有關(guān)問題。(1)儀器B、D的作用是_。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)；過濾C中混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。下列操作不規(guī)范或錯誤的是_(填字母)。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(3)洗滌晶體的液體最好選用_(填字母)。a蒸餾水b乙醇c稀硫酸d飽和亞硫酸鈉溶液(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_(任寫一條)。(5)該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a

13、2SO3和Na2SO4雜質(zhì)，其中含有Na2SO4的原因是_。利用硫代硫酸鈉與I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度。現(xiàn)取W g硫代硫酸鈉樣品配制成V mL的溶液，加入指示劑，用含I2為a molL1的碘水進(jìn)行滴定，耗用碘水b mL。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)滴定過程中指示劑應(yīng)選用_溶液。樣品中硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)的純度是_。分析(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成SO2。儀器B和D都是防倒吸裝置，作安全瓶。(3)硫代硫酸鈉晶體不溶于乙醇，用乙醇洗滌晶體，可減少晶體的溶解，且易于干燥。(4)反應(yīng)溫度、酸的濃度、滴加酸的速度等都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。(5)實(shí)驗(yàn)過程

14、中，裝置內(nèi)空氣中的氧氣會將Na2S2O3或Na2SO3氧化為Na2SO4。n(Na2S2O3)2n(I2)2ab103 mol，樣品中硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)的純度為(2ab103 mol248 gmol1/W g)100%eq f(0.496ab,W)100%。答案(1)作安全瓶，防止液體倒吸Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)ade(3)b(4)調(diào)節(jié)濃H2SO4的濃度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度(合理即可)(5)裝置內(nèi)空氣中的O2氧化Na2S2O3或Na2SO3淀粉eq f(0.496ab,W)100%專項(xiàng)增分集訓(xùn) 1(2018太原模擬)Na2S2O3是一種重要的

15、化學(xué)試劑，在酸性條件下S2Oeq oal(2,3)迅速分解為S和SO2，在醫(yī)療上運(yùn)用其還原性和硫的殺菌作用治療疾病。某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)進(jìn)行探究(氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱.A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；.一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C中霧C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)有白色沉淀生成(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)B中飽和NaCl溶液的作用是_。(3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是_。(4)將C中霧

16、通入品紅溶液檢驗(yàn)是否有SO2，該操作不合理的理由是_。(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是_。解析：(1)A中制備氯氣。(2)根據(jù)信息，酸性條件下S2Oeq oal(2,3)迅速分解為S和SO2知，B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，防止HCl對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾。(3)C中生成的黃色沉淀是S。(4)C中霧有Cl2，不能通入品紅溶液檢驗(yàn)是否有SO2。(5

17、)S2Oeq oal(2,3)有較強(qiáng)的還原性，C中濾液與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是BaSO4，故S2Oeq oal(2,3)被Cl2氧化生成SOeq oal(2,4)，反應(yīng)的離子方程式是S2Oeq oal(2,3)4Cl25H2O=8Cl2SOeq oal(2,4)10H。答案：(1)MnO24H2Cleq o(=,sup7(),sdo5()Mn2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl，防止HCl對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾(3)S2Oeq oal(2,3)2H=SSO2H2O(4)C中霧有Cl2(5)S2Oeq oal(2,3)4Cl25H2O=8Cl2SOeq oa

18、l(2,4)10H氯氣與水反應(yīng)生成Cl，檢驗(yàn)出溶液中有Cl也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3(或其他合理答案)2(2018江西五校統(tǒng)考)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)在一定條件下異丙醇CH3CH(OH)CH3用O2經(jīng)多步氧化可制得H2O2，同時生成CH3COCH3，寫出制備H2O2的化學(xué)方程式：_。過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，CrO5中Cr的化合價為_；過氧化鉻可通過酸性K2Cr2O7溶液與過氧化氫反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)

19、H640 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol164 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是_ kJ。(4)油畫的染料含Pb，長時間與空氣中的H2S作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗，可用H2O2使其變白，寫出變白過程的化學(xué)方程式：_。(5)已知常溫下，H2O2的K11.671012，則該溫度下5.39 molL1的H2O2中c(H)約為_，寫出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_。(6)在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2OH2O2I2=

20、2HIOH2O22HIO=I2O22H2O有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，理由是_。解析：(1)H2O2中原子間以共價鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為HOOH。(2)由信息可寫出化學(xué)方程式CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH3；根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)CrOOOOO可知，其中有4個氧原子的化合價為1,1個為2，則該化合物中Cr元素的化合價是6；由于溶液顯酸性，因此反應(yīng)中還有氫離子參加，根據(jù)原子守恒可知，生成物中有水，因此反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq oal(2,7)4H2O22H=2CrO55H2O。(3)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；N2H4(l)2H2O

21、2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律求得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H4816 kJmol1，64 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為2 mol，與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)放出的熱量為1 632 kJ。(4)由題給信息以及得失電子守恒可寫出化學(xué)方程式：PbS4H2O2=PbSO44H2O。(5)K1eq f(cHcHOoal(,2),cH2O2)，c(H)eq r(1.6710125.39) molL13106 molL1，過氧化氫可看成二元弱酸，所以和氫氧化鈣反應(yīng)形成正鹽的化學(xué)方程式為Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2。(6)從反應(yīng)、可看出

22、碘單質(zhì)在反應(yīng)中沒有被消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘單質(zhì)的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。答案：(1)HOOH(2)CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH36Cr2Oeq oal(2,7)4H2O22H=2CrO55H2O(3)1 632(4)PbS4H2O2=PbSO44H2O(5)3106 molL1Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2(6)從反應(yīng)、可看出碘單質(zhì)在反應(yīng)中沒有被消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘單質(zhì)的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快3(2018泉州模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱

23、、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。(1)寫出儀器A的名稱_。(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH7，請用離子方程式解釋原因：_。(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的步驟為eq x(aal(向反應(yīng)混合

24、液,加活性炭脫色)eq o(,sup7(操作)eq x(濾液)eq o(,sup7(操作) eq o(,sup7(操作)eq x(粗晶體)為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾，“趁熱”的原因是_；操作是_；操作是抽濾、洗滌、干燥。(5)測定產(chǎn)品純度取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 0 molL1 I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.50

25、20.02滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_。解析：(1)儀器A的名稱蒸餾燒瓶。(2)根據(jù)題給信息，硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2Oeq oal(2,3)2H=SSO2H2O，所以實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH0.50 mgL1，處理后的廢水未達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。答案：(1)CNH2O2H2O=HCOeq oal(,3)NH3(2)4 mol(3)(打開磁力攪拌器)關(guān)閉K1，打開K2，再打開分液漏斗活塞(4)安全瓶，防止倒吸(5)2S24SO2COeq oal(2,3)=3S2Oeq oal(2,3)CO2取錐形瓶中溶液少許于試管中，加入過

26、量的0.1 molL1鹽酸，取上層清液(或過濾后取濾液)，再滴入0.1 molL1氯化鋇溶液，若有沉淀生成，則含有硫酸鈉(6)滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失(7)否5(2018臨沂模擬)硒(Se)和碲(Te)有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上以銅陽極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示：已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應(yīng)生成TeOSO4。(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是_。(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。 已知

27、25 時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka12.5103，Ka22.6107, NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“”), 理由是_。(3)“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，還有_。上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(4)“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為_；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O；SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的I2來計(jì)算硒的含

28、量。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量0.120 0 g粗硒樣品，滴定中消耗0.200 0 molL1Na2S2O3溶液24.00 mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)陽極泥沸騰時與氧氣接觸面積增大，目的是加快反應(yīng)速率。(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，化學(xué)方程式為SeO22SO22H2O=Se2H2SO4，氧化產(chǎn)物是H2SO4、還原產(chǎn)物是Se，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。HSeOeq oal(,3)的水解常數(shù)Kbeq f(KW,Ka1)eq f(1.01014,2.5103)4.01012，HSeOeq oal(,3)的電離常數(shù)2.6107，電離大于水解，所以NaH

29、SeO3溶液的pH7。(3)根據(jù)元素守恒，“浸出液”的溶質(zhì)除了TeOSO4外，還有CuSO4。整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4。(4)“還原”步驟中SO2與TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為2SO2TeOSO43H2O=Te3H2SO4；Na2TeO3生成Te發(fā)生還原反應(yīng)，陰極TeOeq oal(2,3)得電子生成Te，陰極反應(yīng)式為TeOeq oal(2,3)3H2O4e=Te6OH。(5)設(shè)Se的質(zhì)量為x g，根據(jù)關(guān)系式4Na2S2O32I2SeO2Se4 mol79 g0024 L0.2 molL1 xeq f(4 mol,0.0240.2)eq f(79 g,x)x0.094 8

30、 g則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(0.094 8 g,0.120 0 g)100%79%。答案：(1)增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)21HSeOeq oal(,3)的水解常數(shù)Kbeq f(KW,Ka1)eq f(1.01014,2.5103)4.01012，由于KbKa2，故NaHSeO3溶液的pH7(3)CuSO4H2SO4(4)2SO2TeOSO43H2O=Te3H2SO4TeOeq oal(2,3)3H2O4e=Te6OH(5)79%6雙氧水(H2O2)在醫(yī)療、化工生產(chǎn)、軍事上有廣泛的應(yīng)用，具有較強(qiáng)的氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出H2O2

31、的電子式：_。H2O的Ka12.01012，Ka211025，寫出H2O2的電離方程式：_；從物質(zhì)分類角度看，BaO2除了屬于過氧化物外，還屬于_。從化學(xué)平衡的角度看，H2O2的電離平衡常數(shù)Ka1Ka2的原因是_。(2)簡述實(shí)驗(yàn)室保存H2O2的方法：_。(3)回收鋰離子電池正極材料中的鈷酸鋰(LiCoO2)，一般在80 下使LiCoO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)，生成物CoSO4與O2的物質(zhì)的量之比_21(填“大于”“小于”或“等于”)，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了H2O2的_性和_性。(4)H2O2與MnOeq oal(,4)的還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)：pHMnOeq oal(,4)的還原產(chǎn)物7MnO

32、eq oal(2,4)1 mol H2O2分別在酸性和堿性溶液中，還原的MnOeq oal(,4)的物質(zhì)的量之比為_。(5)已知反應(yīng)：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196 kJmol1，活化能Ea176 kJmol1，若用I催化，Ea257 kJmol1。在H2O2溶液中加入KI，反應(yīng)過程中發(fā)生I與IO之間的轉(zhuǎn)化，分別寫出IO(反應(yīng))和消耗IO(反應(yīng))的離子方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且的反應(yīng)速率小于的反應(yīng)速率，在圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后反應(yīng)過程的能量變化圖。解析：(1)過氧化氫分子中存在非極性鍵，電子式為Heq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)H。由電離常數(shù)知，過氧化氫是極弱的電解質(zhì)，分步電離且電離方程式要寫可逆號：H2O2HHOeq oal(,2)、HOeq oal