1、2022-2023學年山東省濰坊市寒亭區(qū)綜合中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中有錯誤的是 A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中C蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。D把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略2. 光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一。光導纖維的主要成分是 ASi B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4參考答案：B略3. 能正確表示下列化學反應

2、的離子方程式是 A氫氧化銅溶液與鹽酸的反應：OH + H+ = H2O B澄清石灰水與稀鹽酸的反應：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：D略4. 下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NAC0.5 NA個Cl2的物質(zhì)的量是0.5 molD24 g Mg變成Mg2+時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：AD略5. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中

3、-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是（ ）A氮化碳屬于原子晶體 B氮化碳中C為-4價，N為+3價 C氮化碳的化學式為C3N4 D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連參考答案：B略6. 在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（ ）A. 氯化鎂溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液 參考答案：D略7. 某原子的核外M層上有3個電子，那么，其L層上電子數(shù)為 A.2 B.8 C.18 D.13參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是 AKClO3溶液 B液態(tài)HCl CKCl溶

4、液 DNaCl晶體參考答案：C9. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是檢驗自來水中是否含有氯離子 鑒別食鹽和小蘇打 蛋殼能否與酸反應 白酒中是否存在甲醇A B C D 參考答案：C略10. 下列說法正確的是 ()參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素光是影響某些化學反應速率的外界條件之一決定化學反應速率的主要因素是濃度不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率AB C D參考答案：A11. 在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是A標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的

5、硫酸中B向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵C用40 mL 10 mol/L的鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯氣D在高溫高壓和有催化劑的條件下，用1.2 mol氮氣和3 mol氫氣合成氨參考答案：略12. 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A22.4LO2含有NA個氧分子 B. 28g氮氣含有NA個氮分子 C1L1molL的硫酸溶液所含有NA個H+ D1 mol鋁與足量稀鹽酸反應生成NA個H2分子參考答案：B13. 下列各化合物不能由單質(zhì)間直接化合得到的是 AAl2O3 BNa2O CMg3N2 DFeCl2參考答案：D略14. 下列說法正確的是A某化合物的熔融狀態(tài)

6、能導電，該化合物中一定有離子鍵B冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵D化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成參考答案：AA某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學鍵的破壞，例如電解質(zhì)溶于水，D錯誤，答案選A。15. 19世紀門捷列夫的突出貢獻是（ ）A

7、. 提出了原子學說 B. 提出了分子學說C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D19世紀門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中，從海藻里提取碘的流程如下圖所示：步驟的名稱為_，步驟所需玻璃儀器除燒杯外還有_。步驟中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應的離子方程式為_。提取碘的過程中，可選擇的試劑是_A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘，可采取的簡單化學方法是_。從含碘的有機溶液中提取碘

8、和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處(1處)：_。參考答案：（8分）過濾 （1分） 分液漏斗 （1分）2I+2H+H2O2=I2+2H2O（2分）C D（2分）取少量水溶液于試管中，加入淀粉溶液，看是否變藍，若變藍，則表示還有碘（1分）冷卻水上進下出 （1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡

9、黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。參考答案：(1)第三周期A族 (2) (3) 25 (4) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (5)從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依

10、次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）

11、同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18. 酸過多是常見的胃瘸下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小時（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是 （填化學式）；乙中含有的主要

12、化學成份是 （填化學式）；（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式： （3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 參考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3+H+CO2+H2O；（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考點】離子方程式的書寫；幾組未知物的檢驗【分析】（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁；（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；（3）氫氧化鋁與氫

13、氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水【解答】解：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，其化學式為Al（OH）3，故答案為：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故答案為：HCO3+H+CO2+H2O；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O19. (10分)AF六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請回答下列問題：(1)A在元素周期